Контрольная работа по химии по теме "Неметаллы"

Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»

1 вариант

Часть 1. Выберите один правильный ответ.

1.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла:

а)2е,8е,4е б) 2е,8е,1е в) 2е,8е,2е г) 2е,8е,3е

2.Аллотропной модификацией фосфора не является:

а) белый б) синий в) красный г) черный

3.Какой из оксидов азота относится к несолеобразующим:

а) NO б) N₂O₅ в) N₂O₃ г) NO₂

4.С каким из веществ, формулы которых приведены, соляная кислота не взаимодействует?

а) Fe б) Ca(OH)₂ в) MgO г) BaSO₄

5. Бесцветная дымящаяся жидкость с резким раздражающим запахом:

а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) серная кислота

6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта.

Вещество Свойства

а) Аммиак 1) легче воздуха

б) Хлор 2) растворим в воде

3) резкий, удушливый

4) тяжелее воздуха

5) бесцветный газ

6) желто-зеленый

7. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:

1) NН₃  2) NО₂  3) НNO₃  4) НNO₂

8. Сокращенному ионному уравнению  

Ba²⁺ + SO₄^2-  BaSO₄

соответствует взаимодействие между:    

а) фосфатом бария и раствором серной кислоты

б) растворами сульфата натрия и нитрата бария

в) растворами гидроксида бария и серной кислоты

г) карбонатом бария и раствором серной кислоты

9. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

а) NaCl  б) SO₂  в) H₂  г) Мg

10. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

а) фосфор б) сера в) углерод г) азот

Часть 2.

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

HI + H₂SO₄ = I₂ + H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

12. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 15% раствора иодида натрия с избытком нитрата свинца.

13. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.

Запишите уравнения использованных реакций.

Контрольная работа по теме «Неметаллы и их соединения»

2 вариант

Часть 1. Выберите один правильный ответ.

1.Укажите распределение электронов по энергетическим уровням, соответствующее атому неметалла:

а)2е,8е,8е,1е б) 2е,8е,1е в) 2е,8е,7е, г) 2е,8е,2е

2. Аллотропной модификацией углерода является:

а) графит б) азот в) озон г) астат

3. Какие из двух оксидов относятся к солеобразующим:

а) N₂O и СО₂ б) N₂O₅ и СО в) NO и СО г) N₂O₃ и CO₂

4.С каким из веществ, формулы которых приведены, серная кислота не взаимодействует?

а) Fe б) Ca(OH)₂ в) MgO г) NaCl .

5. Газ без цвета, с характерным резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха:

а) аммиак б) азотная кислота в) азот г) нитрат калия

6. Соотнесите название объекта и признаки, характерные для объекта.

Вещество Свойства

а) Озон 1) газ светло-синего цвета

б) Бром 2) запах свежести

3) резкий, зловонный

4) сильный окислитель

5) хорошо растворим в органических веществах

6) бурая жидкость

7.  Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:

а) Н_ЗРО₄  б) Р₂О₃  в)РН_З  г) Р₂О₅

8. Сокращенное  ионное уравнение реакции  

Ag⁺  +  Cl^-   AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

а) карбоната серебра и соляной кислоты

б) нитрата серебра и серной кислоты

 в) нитрата серебра и соляной кислоты

 г) сульфата серебра и азотной кислоты

9. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

а) КВг б) NН₃  в) О₂  г) Fе

10. Элемент-неметалл, не имеющий аллотропных модификаций:

а) фосфор б) сера в) углерод г) азот

Часть 2.

11. Используя метод элек­трон­но­го баланса, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции по схеме:

Определите окис­ли­тель и восстановитель.

12. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.

13. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и гидроксида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.