Контрольная работа по химии повышенной сложности 11 класс
Вариант-1.
| Часть А. Тестовые задания с выбором ответа 1.Электронная формула атома магния: 1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2 2.В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca 3.Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий 4.Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний 5.Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4 6.Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия Часть Б. 7. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. Запишите номера выбранных веществ. 1) хлорид кальция (р–р) 2) сульфат меди(II) (р–р) 3) концентрированная азотная кислота 4) разбавленная соляная кислота 5) оксид алюминия 8.В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромоводородная кислота 2) гидросульфид натрия 3) сероводородная кислота 4) гидроксид калия 5) гидрат аммиака 9.Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А)Na3PO4 1)H2, O2 Б)KCl 2)Сu, O2 В)CuBr2 3)Cu, Br2 Г)Cu(NO3)2 4)H2, Cl2 5)Cu, NO2 Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. 10.Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается Г ) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Часть С. Задания со свободным выбором ответа 11.Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Используйте следующий перечень веществ:перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария,гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. 12. При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления |
Вариант-2.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
1. Одинаковое число электронов содержат частицы
а) Al3+ и N–3
б) Ca2+ и Cl+5
в) S0 и Cl–
г) N–3 и Р–3
2. Электронная формула иона натрия:
а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p5
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) барий б) цинк в) железо г) рубидий
4. Схема превращений: Cr+6→Cr+3→Cr0 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)
5. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
6. Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью
которого их можно различить.
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ
А) NH3(р-р) и H2O
Б) KCl и NaОН
В) NaCl и BaCl2
Г) FeCl3 и MgCl2
1) HCl
2) KI
3) HNO3
4) KNO3
5) CuSO4
Часть Б.
7. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH и Na2SO4
2) HCl и NaOH
3) CuO и KNO3
4) Fe2O3 и HNO3
8. В ряду элементов
Na → Mg → Al → Si
1) уменьшаются радиусы атомов
2) уменьшается число протонов в ядрах атомов
3) увеличивается число электронных слоёв в атомах
4) уменьшается высшая степень окисления атомов
9.Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А)нитрат натрия 1)гидролизуется по катиону;
Б)фторид ртути 2)гидролизуется по аниону
В)нитрат железа (III) 3)гидролизуется по катиону и аниону
Г)ацетат кальция 4)гидролизу не подвергается
10.Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся
на катоде при электролизе её водного раствора.
ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ
А) CuCl2
Б) AgNO3
В) K2S
Г ) NaBr
1) водород
2) кислород
3) металл
4) галоген
5) сера
6 ) азот
Часть С. Задания со свободным выбором ответа
11. Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество нагрели с железом.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
12. Определите массовые доли (в %) сульфата железа(II) и сульфида алюминия
в смеси, если при обработке 25 г этой смеси водой выделился газ, который
полностью прореагировал с 960 г 5%-ного раствора сульфата меди.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления.
Критерии оценки:
| Номер задания | Балл |
| 1 | 1 |
| 2 | 1 |
| 3 | 1 |
| 4 | 1 |
| 5 | 1 |
| 6 | 1 |
| 7 | 2 |
| 8 | 2 |
| 9 | 2 |
| 10 | 2 |
| 11 | 6 |
| 12 | 10 |
| Общий балл: | 30 |
0-13 баллов «2» (0-43%);
14-20 баллов «3» (46,7-66,7%);
21-25 баллов «4» (70-83%);
26-30 баллов «5» (86,7-100%)
Вариант-1
1. 2
2. 2
3. 3
4. 1
5. 2
6. 2
7. 2 4
8. 1 4
9. 1 4 3 2
10. 1 3 2 4
11. Вариант ответа:
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Mn+7 + ē → Mn+6 2
S+4 – 2ē → S+6 1
Сера в степени окисления +4 (или сульфит натрия) является
восстановителем.
Марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия) –
окислителем.
12.Записаны уравнения реакций:
CaCO3 = CaO + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке:
n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль
n(CaO) = n(CO2) = 0,2 моль
m(CaO) = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г
m(CaCO3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г
n(CaCO3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль
Вычислена масса соли в полученном растворе:
n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 моль
m(CaCl2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 г
n(CO2) = n(CaCO3 остаток) = 0,3 моль
m(CO2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 г
Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе:
m (р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2= 493,5 г
ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m (р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%
Вариант-2
1-а
2-в
3-в
4-г
5-г
6- 5 5 5 2
7- 2
8- 1
9- 4 3 1 2
10. 3 3 1 1
11. 1) 2Fe + 6H2SO4 t°→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
3) 2Fe(OH)3 t°→ Fe2O3 + 3H2O
4) Fe2O3 + Fe t°→ 3FeO
12. Элементы ответа.
1. Составлены уравнения реакций:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
2. Рассчитано количество вещества сероводорода:
n(CuSO4 ) = 960 ⋅ 0,05 / 160 = 0,3 моль
n(H2S) = n(CuSO4 ) = 0,3 моль
3. Рассчитаны количество вещества и массы сульфида алюминия и
сульфата железа(II):
n (Al 2S 3) =1/3n (H2 S)= 0,1моль
m(Al2S3 ) = 0,1*150 =15 г
m(FeSO4 ) = 25 −15 =10 г
4. Определены массовые доли сульфата железа(II) и сульфида
алюминия в исходной смеси:
ω(FeSO4) = 10 / 25 = 0,4, или 40%
ω(Al2S3) = 15 / 25 = 0,6, или 60%
1 157
50 896 
