Контрольная работа за курс 9 класса Вариант №1
1.На данной схеме +Z )2)2 изображено электронное строение атома:
1) гелия 2) натрия 3) бериллия 4) углерода
2.В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства:
1) Na, Mg, Al 2) K, Na,Li 3) Li, Be, B 4) Al, Mg, Na
3.В хлориде натрия химическая связь:
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
4.В каком соединении степень окисления серы равна +4:
1) SO3 2) Na2SO3 3) Na2SO4 4) Na2S
5.Вещества, формулы которых - N2O5 и H3PO4, являются соответственно:
1) Основным оксидом и кислотой 2) кислотным оксидом и солью
3) амфотерным оксидом и основанием 4) кислотным оксидом и кислотой
6.Признаком протекания химической реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия - это:
1) образование газа 2) изменение цвета раствора
3) выпадение белого осадка 4) растворение осадка
7.Газ выделяется при взаимодействии:
1) FeS+HCl 2) CuCl2+H2S 3) NaCl+H2SO4 4) FeSO4+NaOH
8.Не реагирует один с другим:
1) алюминий и сера 2) кислород и хлор 3) водород и азот 4) кислород и литий
9.Оксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH, HNO3 2) H2O, HCl 3) NaOH, Cu 4) Na2O, O2
10.В реакцию с раствором серной кислоты вступает:
1) хлорид магния 2) нитрат калия 3) карбонат натрия 4) медь
11.Среди веществ: K2SO4, KCl, K2S - в реакцию с раствором Zn(NO3)2 вступает (-ют):
1) только K2S 2) только K2SO4 3) K2SO4 и KCl 4) KCl и K2S
12.Азот является окислителем в реакции:
1) NH3+ HCl = NH4Cl 2) N2O + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
3) N2+O2 = 2NO 4) 2NO2 +4Mg = 4MgO + N2
13.Массовые доли элементов в нитрате железа (III):
1) Fe-23,14%, N-5,79% 2) O-59,5%, N-17,36% 3) Fe-31,11%, N-15,56% 4) O-19,84%, N-5,79%
14.Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами? А) Работу с галогенами нужно проводить под вытяжным шкафом; Б) Вещества в лаборатории можно пробовать на вкус.
1) верно только А 2) Верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения не верны
15.Общим для азота и фосфора является: (выбрать два ответа)
1) наличие двух энергетических уровней в их атомах 2) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов 3) одинаковый радиус их атомов
4) одинаковое агрегатное состояние простых веществ, образованных этими элементами
5)образование ими летучих водородных соединений с общей формулой Н3Э
16.Для метана верны следующие суждения: (выбрать два ответа)
1)вещество относится к классу алканов 2) в молекуле присутствует двойная связь
3) вещество не ядовито 4) образует с воздухом взрывоопасные смеси 5) содержит в молекуле один атом кислорода
17.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой H2S+HNO3= H2SO4+NO2+H2O. Определите окислитель и восстановитель.
18.При прокаливании 1кг природного известняка было получено 201,6 л углекислого газа(н.у.). Определите массовую долю примесей в природном известняке.
19.Даны вещества: NH3, O2, NO2, Na2CO3, Na2SO4. Используя воду и необходимые вещества из списка, получите в две стадии нитрат натрия.
Контрольная работа за курс 9 класса Вариант №2
1.На данной схеме +Z )2)8 изображено электронное строение атома:
1) кислорода 2) магния 3) неона 4) аргона
2.В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства:
1) I, Br, Cl 2) F, Cl, Br 3) N, C, B 4) O, S, Se
3.В молекуле сероводорода химическая связь:
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
4.В каком соединении степень окисления азота равно +3:
1) NO2 2) NH3 3) NaNO3 4) NaNO2
5.Вещества, формулы которых - Al2O3 и K2SO4, являются соответственно:
1)основным оксидом и кислотой 2)амфотерным оксидом и солью
3) амфотерным оксидом и основанием 4) кислотным оксидом и солью
6.Признак протекания химической реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой-это
1) образование газа 2) изменение цвета раствора
3) выпадение белого осадка 4) растворение осадка
7.Осадок образуется при взаимодействии:
1) FeSO4+HCl 2) Pb(NO3)2 + Na2S 3) Na2S+HCl 4) FeSO4+HCl
8. Реагируют один с другим:
1) оксид натрия и гидроксид кальция 2) фторид натрия и хлор
3)оксид цинка и соляная кислота 4) кислород и оксид натрия
9.Оксид азота (V) реагирует с каждым из двух веществ:
1) KOH и SO3 2) H2O и KOH 3) NaCl и CuO 4) BaO и CO2
10.В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) хлорид бария 2) нитрат железа (III) 3) карбонат железа (II) 4) калий
11.Среди веществ: Fe, KOH, K2SO4 - в реакцию с раствором CuCl2 вступает (-ют):
1) только Fe 2) только KOH 3) Fe и KOH 4) KOH и K2SO4
12.Сера является восстановителем в реакции:
1) Na2S+2HCl=2NaCl + H2S 2) 2SO2+O2=2SO3 3)SO3+H2O=H2SO4 4) 3S+2Al=Al2S3
13.Массовые доли элементов в сульфате меди(II) равны:
1) Cu-25%, O-50% 2) Cu-44,4%, S-22,2% 3) S-25%, O-50% 4) Cu-40%,O-40%
14.Верны ли суждения о правилах работы в лаборатории? А) Вещества в лаборатории нельзя определять по запаху; Б) Пробирку следует нагревать в верхней части пламени спиртовки.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны
15.Калий и натрий отличаются: (выбрать два ответа):
1)числом электронов на внешнем энергетическом уровне их атома 2) числом энергетических уровней в атомах 3) способностью их атомов к отдаче электронов 4) агрегатным состоянием простых веществ, образованных этими элементами 5) характером их высших гидроксидов
16.Для этанола верны следующие суждения: (выбрать два ответа):
1) вещество относится к классу кислот 2) в молекуле все связи одинарные 3) вещество не ядовито 4) имеет характерный запах 5) не содержит в молекуле атом кислорода
17.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции схема которой NH3 + O2 = NO + H2O. Определите окислитель и восстановитель. *
18.Определите объем газа(н.у.), выделившегося при растворении железа в 300г 14,6 %-ного раствора соляной кислоты. *
19.Даны вещества: CuO, HCl, Na2S, KOH, Cu. Используя воду и необходимые вещества из этого списка получите в две стадии гидроксид меди (II).
Контрольная работа за курс 9 класса Вариант №3
1.Число электронов на внешнем энергетическом уровне элемента №13 равно:
1) 13 2) 3 3) 1 4) 8
2.В каком ряду химических элементов уменьшаются восстановительные свойства:
1) C, Si, Al 2) Be, Mg, Ca 3) C, F, O 4) Na, Mg, Al
3.В молекуле белого фосфора химическая связь:
1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая
4.В каком соединении степень окисления хлора равна +5
1) HClO2 2)NaCl 3) Ba(ClO)2 4) KClO3
5.Вещества, формулы которых - Ca(OH)2 и H2S, являются соответственно:
1) основанием и кислотой 2) основным оксидом и кислотой
3) амфотерным гидроксидом и солью 4) кислотой и основанием
6.С образованием осадка протекает реакция между веществами:
1) Na2S и HCl 2) Na2CO3 и H2SO4 3) NaOH и CO2 4) CuSO4 и Na2S
7.Реакция ионного обмена протекает до конца в результате взаимодействия:
1) CuSO4+HCl 2) AgNO3+NaBr 3) Na2S+KCl 4) BaSO4+Na2CO3
8.Реакция возможна между веществами:
1) алюминием и гидроксидом натрия 2)йодом и соляной кислотой
3) оксидом серы (VI) и кислородом 4) хлором и фторидом кальция
9.Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
1) Cu и CuO 2) N2O и KOH 3) FeS и Fe 4) NaNO3 и CuO
10.В реакцию с оксидом железа (II) вступает:
1) алюминий 2) медь 3) гидроксид бария 4) оксид калия
11.Среди веществ: Zn, NaCl, Ba(NO3)2 - в реакцию с раствором MgSO4 вступает (-ют):
1) только Zn 2) только Ba(NO3)2 3) Zn и Ba(NO3)2 4) NaCl и Ba(NO3)2
12.Железо является окислителем в реакции:
1) 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2 2) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cucl2
3) Fe+H2SO4(раствор)=FeSO4+H2 4) FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl
13.Массовые доли элементов в карбонате натрия равны:
1) Na-43,4%; O-45,28% 2) Na-27,7%; O-57,83% 3)С-14,46%; О-57,83% 4) С-11,82%; О-15,1%
14.Верны ли суждения о правилах работы в лаборатории? А) Пробирку в пробиркодержателе следует закреплять в верхней ее части. Б) Водород можно собирать методом вытеснения воды.
1) Верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны
15.В ряду элементов: бериллий- магний-кальций: (выберите два ответа)
1) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов 2) увеличивается число энергетических уровней в атомах 3) усиливаются основные свойства оксидов, образованных атомами этих элементов 4) усиливаются неметаллические свойства простых веществ, образованных атомами этих элементов 5) увеличивается максимальная степень окисления элементов
16.Для этилена верны следующие утверждения: (выберите два ответа)
1) вещество газообразное 2) вступает в реакции присоединения 3) вещество хорошо растворимо в воде 4) не реагирует с кислородом 5) находится в природе
17.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaI+H2SO4 = I2+H2S+Na2SO4+H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
18.Определите массу 10%-ного раствора соляной кислоты, которая потребуется для полного растворения 16,2г алюминия.
19.Даны вещества: FeO, Cl2, HCl, Fe, NaOH. Используя, воду и вещества только из этого списка получите в две стадии гидроксид железа (III).
Контрольная работа за курс 9 класса Вариант №4
1.Заряд ядра и число электронов на внешнем уровне в атоме фтора соответственно равны:
1) 19 и 1 2) 19 и 7 3) 9 и 2 4) 9 и 7
2.В ряду химических элементов Si-Al-Mg-Na увеличивается:
1) электроотрицательность 2) валентность в высшем оксиде
3) способность отдавать электроны 4) число электронов на внешнем энергетическом уровне
3.Ковалентная неполярная связь существует в веществе:
1) H2S 2) P4 3) NaBr 4) Zn
4.В веществе, формула которого KNO2, степень окисления азота равна:
1) -3 2) +3 3) -5 4) +5
5.Вещества, формулы которых Na2CO3 и Al(OH)3 являются соответственно:
1) солью и амфотерным гидроксидом 2) солью и щелочью
3) солью и амфотерным оксидом 4) кислотой и основанием
6.Реакция между цинком и сульфатом меди(II) относится к реакциям:
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
7.Реакция возможна между растворами веществ:
1) FeSO4+NaCl 2) AgNO3+NaI 3) AgCl+NaBr 4) BaCl2+NaOH
8.Реакция при комнатной температуре возможна между веществами:
1) натрием и кислородом 2) кислородом и золотом
3) азотом и кислородом 4) кислородом и бромом
9.Оксид кальция реагирует с каждым из двух веществ:
1) NaOH, HNO3 2) H2O, H2SO4 3) Al, Cu(OH)2 4) Na2O, SO2
10.В реакцию с раствором гидроксида бария вступает:
1) хлорид цинка 2) нитрат натрия 3) сульфат меди(II) 4) оксид кальция
11.В реакцию с хлоридом меди вступают все вещества набора:
1) Zn, NaOH, HNO3 2) Fe, AgNO3, Na2S 3) Ag, KOH, AgNO3 4) Mn, Fe(OH)2, KNO3
12.Фосфор проявляет окислительные свойства в реакциях с :
1) хлором 2) кислородом 3) металлами 4) серой
13.Массовые доли элементов в ортофосфате калия равны:
1) К-29,1% , Р- 23,1% 2) К-45,1%, О-37% 3) Р-14,6%, О-30,2% 4) К-18,4%,Р-14,6%
14.Верны ли утверждения? А) Водород следует собирать в пробирку, расположенную дном вверх, Б) Сероводород не ядовит.
1) Верно только А 2) Верно только Б 3) оба утверждения верны 4) оба утверждения неверны
15.Общим для углерода и азота является: (выбрать два ответа)
1) число электронов на внешнем энергетическом уровне 2) число энергетических уровней
3) они обладают большей электроотрицательностью, чем кислород 4) они образуют простые вещества неметаллы 5) образование ими высших оксидов с общей формулой Э2О5
16.Для этанола верны следующие суждения: (выбрать два ответа)
1) вещество содержит гидроксильную группу 2) в его молекуле присутствует тройная связь
3) вещество не растворимо в воде 4) вещество горит на воздухе
5) вещество содержит в молекуле 1 атом углерода
17.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой KMnO4+HBr= KBr+MnBr2+Br2+H2O. Укажите окислитель и восстановитель.
18.Определите массу цинка, которую можно растворить в 300г 14,6%-ном растворе соляной кислоты.
19.Даны вещества: Cu, O2, FeCl2, HCl, NaOH. Используя воду и вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа (III).
1 408
35 970 
