Контрольная работа по курсу "Общая и неорганическая химия"

Контрольная работа по разделам «Общая химия» и «Неорганическая химия»

Вариант 1

Тестовая часть

1. К физическим свойствам металлов относится

   1. легкоплавкость

   2. теплопроводность

   3. хрупкость

2. На внешнем энергетическом уровне у металлов в основном

   1. 1-3 электрона

   2. 4-5 электронов

   3. 6-8 электронов

3. Выберите способ защиты металлов от коррозии.

   1. покрытие краской

   2. обертывание бумагой

   3. поливание соленым раствором

4. Аллотропия - это

   1. свойство неметаллов образовывать несколько простых веществ

   2. свойство неметаллов переходить из твердого состояния в газообразное

   3. свойство неметаллов вступать в реакции с хлором

5. При взаимодействии основных оксидов с водой получается

   1. соль

   2. кислота

   3. основание

6. Продолжите уравнение реакции H₂SO₄ + MgCl₂

   1. MgSO₄ +2HCl

   2. MgH + ClS

   3. H₂S + Mg ClO

7. Электроотрицательность это

   1. способность атома химического элемента притягивать общие электроны

   2. способность неметаллов вступать в реакции с металлами

   3. способность неметаллов блестеть

8. у кислоты плотность больше чем у воды, поэтому нужно

   1. наливать кислоту в воду

   2. наливать воду в кислоту

   3. лучше вообще не смешивать

9. Класс соединений состоящий из катиона металла и гидроксид-аниона называется

   1. соли

   2. оксиды

   3. гидроксиды

10. Рассчитайте молярную массу воды ( H₂O)

    1. 2 г/моль

    2. 18 г/моль

    3. 22 г/моль

11. Исключите лишнее понятие:

    1. протон

    2. электрон

    3. ион

12. К газообразным дисперсным системам относится атмосферный туман. Туман представляет из себя распределение мельчайших частиц:

    1. газа в твердом веществе

    2. жидкости в газе

    3. жидкости в жидкости

13. Валентность IV сера проявляет в соединении, формула которого:

    1. Na₂S

    2. H₂S

    3. SO₂

14. Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых

    1. смешиваются две несмешиваемые жидкости

    2. газ растворяют в жидкости

    3. твердое вещество распыляют в газе

Задания с развернутым ответом

1. Составить формулы веществ: оксид лития, оксид серы(IV), оксид алюминия, гидроксид магния, гидроксид хрома(III), серная кислота, азотистая кислота , соляная кислота.

2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения:

AgNO₃ + NaCl = AgCl + NaNO₃

3. Уравняйте следующие реакции

Ca + H₂O = Ca(OH)₂ ;

NaOH + AlF₃ = Al(OH)₃+ NaF

4. Рассчитайте молярную массу следующих веществ:

H₃PO₄, HNO₂, C₂H₅OH, CuSO₄

5. Сколько молей содержится в 120 г HNO₃ ?

1. В руде содержится 64 % железа, сколько нужно добыть руды, чтобы получить 564 кг железа.

2. В 75 г воды растворили два кусочка сахара, каждый из которых весит по 10,5 г. Определить массовую долю сахара в полученном растворе.

3. Что такое кислоты? Классификация кислот, примеры.

Контрольная работа по разделам «Общая химия» и «Неорганическая химия»

Вариант 2

Тестовая часть

1. при взаимодействии металлов с кислородом получаются

   1. соли

   2. кислоты

   3. основные или амфотерные оксиды

2. Аллотропия - это

   1. свойство неметаллов образовывать несколько простых веществ

   2. свойство неметаллов переходить из твердого состояния в газообразное

   3. свойство неметаллов вступать в реакции с хлором

3. Реакция взаимодействия основания и кислоты называется

   1. дегенерацией

   2. активацией

   3. нейтрализацией

4. продолжите химическую реакцию Ca + H₂O

   1. Ca + H₂

   2. Ca (OH)₂

   3. HCa O

5. К физическим свойствам металлов относится

   1. летучесть

   2. ковкость

   3. стойкость

6. Число электронов на внешнем энергетическом уровне, характерное для неметаллов

   1. 1

   2. 2-3

   3. 4-8

7. К аллотропным модификациям относится

   1. кислород и озон

   2. натрий и хлор

   3. магний и сера

8. у кислоты плотность больше чем у воды, поэтому нужно

   1. наливать кислоту в воду

   2. наливать воду в кислоту

   3. лучше вообще не смешивать

9. Химический элемент расположен во 2-м периоде, 1 а группе Назовите этот элемент

   1. литий

   2. радий

   3. железо

10. К химическим явлениям относятся

    1. ржавление железа

    2. таянье льда

    3. измельчение соли

11. группа это

    1. горизонтальный ряд

    2. диагональный ряд

    3. вертикальный ряд

12. в образовании химической связи принимают участие

    1. все электроны атома

    2. нейтроны

    3. электроны внешних энергетических уровней

13. Рассчитайте молярную массу HCl

    1. 36,5 г/моль

    2. 12 г/моль

    3. 48 г/моль

14. Атом брома имеет следующую конфигурацию валентного слоя

    1. 2s²2р⁵

    2. 5s²5р²

    3. 4s²4р⁵

Задания с развернутым ответом

1. Составить формулы веществ: оксид натрия, оксид углерода(IV), оксид железа (III), гидроксид цинка, гидроксид хрома(III), сернистая кислота, азотная кислота, соляная кислота.

2. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

3. Уравняйте следующие реакции

Na + H₂O = NaOH + H₂ ;

H₂SO₄ + MgCl₂ = MgSO₄ + HCl

4. Рассчитайте молярную массу следующих веществ:

LiOH, H₂SiO₃, CH₃OH, H₂SO₄

5. Сколько молей содержится в 188 г HCl?

6. В руде содержится 81 % железа, сколько железа содержится, в 367 кг руды.

7. Сколько граммов Na₂SO₄ необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 1,5 моль/л (0,5М)?

8. Что такое основания? Классификация оснований, примеры.