Попробуйте готовые материалы учителя на каждый урок для работы в классе и дистанционно.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Был в сети 20.05.2017 12:38

Рашидов Мурад Магомедович

учитель биологии и химии

52 года

315

113 386

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, с.Карацан

Специализация

Начальные классы

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По Химии 8-11 классов

Категория: Химия

22.04.2017 09:45

Химия

8 - 11 класс

базовый уровень

УМК О.С.Габриелян

Пояснительная записка

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.

Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Авторская программа О.С. Габриеляна рассчитана одновременно

на 34 часа и 68 учебных часов в год, поэтому с целью разгрузки учебного материала (исходя из 34 часов) в программу внесены коррективы.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С.Габриелян. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 9-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 190с. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных

технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей

среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В соответствии с федеральным базисным учебным планом для среднего (полного) общего образования программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 классе ( базовый уровень) в объеме 1 часа в неделю.

Количество контрольных работ за год – 2

Количество зачетов за год – 3

Количество практических работ за год – 2

Просмотр содержимого документа
«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА По Химии 8-11 классов»

МКОУ «Карацанская СОШ» с . Карацан

«Рассмотрено»

на заседании МО

протокол №____ от «____»_________2015г.

____ Абдулжалилов М.К.

Согласовано

Зам.директора по УВР

«____»___________2015г.

________/Рашидов М.М.

Утверждаю

Директор МКОУ

«Карацанская СОШ» «____»___________2015г. ______Ш.Р.Магомедов

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По Химии 8-11 классов

Авторы учебника: О.С.Габриелян

Разработал: Рашидов М.М. учитель химии

(высшая квалификационная категория)

Количество часов по учебному плану в неделю 2 , в год 68 часов -8 кл.

Количество часов по учебному плану в неделю 2 , в год 68 часов -9 кл. Количество часов по учебному плану в неделю 1 , в год 34 часов -10 кл. Количество часов по учебному плану в неделю 1 , в год 34 часов -11 кл.

2015-2016 уч . год с . Карацан

Химия

8 - 11 класс

базовый уровень

УМК О.С.Габриелян

Пояснительная записка

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

Авторская программа О.С. Габриеляна рассчитана одновременно

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

среде;

задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Количество контрольных работ за год – 2

Количество зачетов за год – 3

Количество практических работ за год – 2

В рабочую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение : - -темы 2 «Углеводороды и их природные источники» вместо 8 часов - 15 часов; -темы 6 «Искусственные и синтетические полимеры» вместо 3 часов – 4 часа.

2. Уменьшено число часов на изучение:

- темы 3 «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники» вместо 10 часов– 7часов;

- темы 4 «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе» вместо 6 часов – 4 часа;

- темы 5. « Биологически активные органические соединения» вместо 4 часов – 1 час.

Конкретные требования к уровню подготовки учащихся определены для каждого урока и включены в тематическое планирование

Настоящий календарно-тематический план разработан на основании Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений О. С. Габриеляна (О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010).

Календарно-тематический план ориентирован на использование учебников Химия. 8 кл. О.С. Габриелян (М: Дрофа 2010 г.) и Химия. 9 кл. О.С. Габриелян (М: Дрофа 2010 г.), а также пособий для учителя:

1. О.С Габриелян. «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2010.

2. Химия. 8 класс: Поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009.

3. Химия. 9 класс: Поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна / авт.-сост. В.Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2009.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификаций.

В содержании курса химии 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа, неметаллов VII-IV групп. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими веществами.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8-9 классе отводится 2 часа в неделю (68 часов в год). Планирование включает все разделы программы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, химическое строение, углеродный скелет, молекулярная формула, структурная формула, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, , окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи ( одинарной, двойной, тройной) ;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Учебно- тематическое планирование-8кл

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы
	Введение	5	№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. №2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
	Тема 1. Атомы химических элементов	8		К.р. №1
	Тема 2. Простые вещества	7
	Тема 3. Соединение химических элементов	15	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.	К.р. №2
	Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.	11	№5. Признаки химических реакций.	К.р. №3
	Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	21	№ 6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. №7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №8. Решение экспериментальных задач.	К.р. №4
	Итоговая контрольная работа	1		К.р.№5
	Итого	68	8	5

-9 класс.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы
	Введение	6		К.р. №1
	Тема 1. Металлы	14	Практическая работа № 1по теме «Получений соединений металлов и изучение их свойств»	К.р. №2
	Тема 2. . Неметаллы	26	Практическая работа № 2 « Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений и изучение их свойств»Урок- практикум Практическая работа № 3 « Получение, собирание и распознавание газов»( углекислый газ, аммиак)	К.р. №3
	Тема 4. Органические вещества	18	Практическая работа № 4 «Органические вещества»	К.р. №4
	Тема4. Проектная деятельность	3
	Итого	68	4	4

-10класс.

№	Тема	Всего часов	Из них
№	Тема	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы
1	Введение	1
2	Тема 1. Теория химического строения органических соединений	2
3	Тема 2. Углеводороды и их природные источники	15		Зачёт 1 «Номенклатура алканов и радикалов». Зачёт 2 «Алканы» Зачёт 3 «Непредельные углеводороды» К.р. № 1 «Углеводороды»
4	Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники	7		К.р. № 2 «Кислородсодержащие органические соединения»
5	Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе	4	Пр.р № 1 «Идентификация органических соединений»
6	Тема 5. Биологически активные органические соединения	1
7	Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры	4	Пр.р. № 2. « Распознавание пластмасс и волокон»
	Итого	34	2	5

-11класс.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них		Дата
№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Практические работы	Контрольные работы	Дата
1.	Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева	3	-	-
2.	Тема 2. Строение вещества	11	Пр. р. №1 «Получение, собирание и распознавание газов»	К. р. №1
3.	Химические реакции	9	-
4.	Вещества и их свойства	11	Пр. р. №2 «Решение экспериментальных. задач на идентификацию неорганических соединений»	К. р. №2 К.р. №3
	Итого	34	2	3

СОДЕРЖАНИЕ программы 8 КЛАССЕ

Введение

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрация. Презентация «Русские химики».

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. 2. Составление коллекция из изделий из стекла (для девочек). 3. Составление коллекции изделий на основе алюминия (для мальчиков). 4. Признаки химических явлений при нагревании медной проволоки на огне и при взаимодействии мела с уксусной кислотой.

Тема 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов – физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента, образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ.

Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).

Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов – водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. 1. Презентация «Количество вещества и молярная масса». 2. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.

3. Молярный объем газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации.

1. Презентации: а) «Оксиды -1», б) «Оксиды -2», в) «Кристаллические решётки».
2. Природные кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах.
3. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.
4. Шкала pH.

Лабораторные опыты. 1. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и не каталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.

Демонстрации. Презентация «Растворы».

Практические работы .

№ 1. Наблюдение физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение окрашенных солей; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания малой мощности.

№ 2. Наблюдение за химическими явлениями:

а) замещения меди в растворе хлорида меди (II) или сульфата меди (||) железом; б) взаимодействия разбавленных кислот с металлами (железом, медью, алюминием.

в) прокаливание меди в пламени газовой плиты или спиртовки.

№ 3. Приготовление раствора сахара или поваренной соли и расчет их массовой доли в растворе.

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ -9кл

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (10 ч)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ.

Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева.

Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади

соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Упражнения:

1. Давать характеристику химического элемента по положение элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2. Давать характеристику элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. 3. Классифицировать химические реакции по различным признакам.

Тема 1. Металлы (14ч)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете

их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Упражнения:

1.Давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. 2.Называть соединения металлов и составлять их формулы по названию. 3 Описывать общие химические свойства металлов с помощью русского языка и языка химии. 4.Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления.

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Тема 2. Неметаллы (26ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл».

Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь.Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, егосвойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Упражнения. 1.Давать характеристику химических элементов-неметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. 2.Называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию. 3 Описывать общие химические свойства неметаллов с помощью русского языка и языка химии. 4.Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме

«Подгруппа кислорода»

Практическая работа №4. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3 Органические вещества (18ч)

Предмет органической химии. Органические соединения, особенности их строения и свойств и причины многообразия.

Углеводороды. Углеводороды в природе: природный и попутный нефтяной газы, нефть. Метан и этан, химическое строение молекул, свойства (горение, разложение). Дегидрирование этана в этилен. Состав и строение молекулы этилена. Двойная связь. Понятие о реакции полимеризации. Полиэтилен, его применение. Качественная реакция на двойную связь.

Кислородсодержащие органические вещества. Этиловый спирт, многоатомные спирты на примере глицерина. Качественные реакции на многоатомные спирты. Окисление этилового спирта в уксусную кислоту. Жиры, понятие об углеводах.

Азотсодержащие органические вещества. Аминокислоты как производные карбоновых кислот. Белки – важнейшие вещества живой природы.

Демонстрации. Модели молекул метана и других органических веществ. Обесцвечивание непредельными соединениями бромной воды и раствора перманганата калия. Горение спирта. Качественные реакции на многоатомные спирты, крахмал, белки. Реакция «серебряного зеркала» с глюкозой. Денатурация белка.

Упражнения. 1. Сравнение строения и свойств углеводородов, кислородсодержащих органических веществ, важнейших природных соединений.

Тема 4 Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к государственной итоговой аттестации (ГИА)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства

в свете теории электролитической диссоциации.

Содержание курса 10кл

Введение ( 1 ч ) Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Т е м а 1 Теория строения органических соединений ( 2 ч) Валентность, Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии

Т е м а 2 Углеводороды и их природные источники ( 15 ч) Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул углеводородов. 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах. 4. Получение и свойства ацетилена. 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Т е м а 3
Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе ( 7 ч ) Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты. 6. Свойства этилового спирта. 7. Свойства глицерина. 8. Свойства формальдегида. 9. Свойства уксусной кислоты. 10. Свойства жиров. 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка. 12. Свойства глюкозы. 13. Свойства крахмала.

Т е м а 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе ( 4 ч )

А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая кислота.
Лабораторные опыты. 14. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.

Т е м а 5 Биологически активные органические соединения ( 1 ч )

Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой. Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.

Т е м а 6 Искусственные и синтетические полимеры ( 4 ч )

И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна ( ацетатный шелк, вискоза) . их свойства и применение. С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон. Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных и синтетических волокон и изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам. Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Содержание курса 11кл

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.

- исключено:

- положение водорода в периодической системе;

- лабораторный опыт 1.

Тема 2. Строение вещества.

Уменьшено количество часов на 2 часа, т.к. исключены темы:

- «Полимеры», (тема подробно изучалась в 10 классе)

- доля выхода продукта реакции от теоретически возможного (нет в минимуме содержания)

Исключено:

- лабораторные опыты 3, 4,6.

Тема 3. Химические реакции.

Увеличено количество часов на 1 час т.к., в эту тему включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы.

Исключено:

- роль воды в химической реакции, растворимость и классификация веществ по признаку растворимости (нет в обязательном минимуме содержания)

- химические свойства воды (тема изучалась в основной школе);

- биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке (нет в минимуме содержания);

- электролитическое получение алюминия (нет в обязательном минимуме содержания);

- лабораторные опыты: 7,10.

Тема 4. Вещества и их свойства.

Увеличено количество часов на 1 час т. к. данная тема является ключевой в курсе химии средней школы.

Исключено:

- взаимодействие натрия с этанолом и фенолом (тема изучалась в 10 классе)

- особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; (нет в требованиях к уровню подготовки выпускников)

- лабораторные опыты: 17,18 (есть аналогичные демонстрации).

Из авторской программы исключены некоторые демонстрации и лабораторные опыты из-за недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 1/2 часа в неделю.

Распределение времени по темам ориентировочное. Учитель может обоснованно изменять последовательность изучения вопросов и время на их изучение в пределах выделенного лимита времени.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ -8 кл

№

Дата

Про.

Тема урока

Тип урока

Требование к уроку

Домашнее

задание

Деятельность учителя и учащихся

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. (6 часов)

Предмет химия.

Урок формирование новых знаний.

Предисловие

§1, упр. 1

Вещества.

Урок формирование новых знаний.

Знать определение важнейших понятий: простые и сложнее вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело» «простое вещество» и «сложное вещество»

§ 1, упр 6,7

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Комбинированный урок

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде.

§2,3, упр 4,5

Организация индивидуальной работы с текстом

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, назвать химические элементы.

Знать первые 20 химических элементов.

§4, упр. 4, выучить первые 20

эл-ов

Работа с карточками, тестирование

Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная массы. Комбинированный урок.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава. Понимать и записывать химические формулы веществ. Определять состав вещества по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

§5, упр. 3,4

Организация индивидуальной работы с текстом

Расчеты по химической формуле вещества. Комбинированный урок.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединений.

§5 (повторить), упр. 8

Работа с карточками, тестирование

Основные сведения о строении атомов. Урок объяснение нового материала

Уметь объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента

§6, упр. 1,5

Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок.

Знать определение понятия « химического элемента»

§7

Организация индивидуальной работы с текстом

Строение электронных оболочек. Урок объяснения нового материала.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

§8, упр. 1,2

Работа с карточками, тестирование

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И Менделеева. Комбинированный урок.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять закономерности изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

§9, дать характеристику сере исходя из ее положения в периодической системе.

Организация индивидуальной работы с текстом

Ионная связь

Комбинированный урок.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионной)

§9 (стр.56-58), упрю 2

Работа с карточками, тестирование

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок.

Уметь определять тип химической связи ковалентной неполярной

§10,упр. 2,3

Металлическая связь. Комбинированный урок.

Знать определение металлической связи, объяснить свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства ее с ковалентной и ионной связи.

§12, упр.3

Организация индивидуальной работы с текстом

14-15

Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Повторить §4-12, подготовка к контрольной работе

Работа с карточками, тестирование

Контрольная работа№1 по темам 1,2

Урок контроля.

Анализ контрольной работы №1. Простые вещества- металлы. Объяснение нового материала.

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом строением и свойствами металлов.

§13

Работа с карточками, тестирование

Простые вещества - неметаллы.

Урок объяснения нового материала.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

§14, упр.3

Количество вещества. Молярная масса. Комбинированный урок.

Знать определение понятий « моль», «Молярная масса». Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества по числу частиц, по числу известного количества вещества.

§15, упр. 2

Организация индивидуальной работы с текстом

Молярный объем газа. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Знать определение молярного объема.

Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа.

§ 16, упр.5

Работа с карточками, тестирование

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

Урок-соревнование.

§15-16, упр.3, упр. 4

Повторение.Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.

Повторить § 13-16

Работа с карточками, тестирование

Степень окисления и валентность. Урок объяснения нового материала.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, назвать бинарные соединения., назвать бинарные соединения.

§ 17, упр.1,2

Степень окисления и валентность. Урок объяснения нового материала.

Контрольная работа № 2

Важнейшие классы бинарных соединений- оксиды и летучие водородные соединения.

Основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксиды, назвать его, составить формулу оксида.

§ 18,19 упр. 4,5

Организация индивидуальной работы с текстом

Кислоты. Соли.

Комбинированный урок.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, назвать его, составить формулы кислот. Знать качественную на распознавание кислот

§ 20, 21упр. 1,4, таблица 5

Кристаллические решетки.

Урок изучения нового материала

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки

§ 22

Организация индивидуальной работы с текстом

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала

§23, упр. 1-4

Массовая и объемная доли компоненты смеси ( раствора)

Комбинированный урок

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

§ 24, упр. 2-4

Работа с карточками, тестирование

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смесей

Урок- упражнение с элементами соревнования

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

§ 24, упр. 5,6

Знакомство с лабораторным оборудованием

Практическая работа№1

Уметь обращаться с химическим оборудованием

Стр. 175-180

Правила безопасности работы в химической лаборатории

Практическая работа № 2

Знать технику безопасности при работе с химическими веществами.

Стр. 174-180

Работа с карточками, тестирование

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа № 3

Уметь приготовить растворы заданной концентрации

Повторить §24, упр. 7

Повторение

Урок обобщения, систематизация и коррекция знаний по изученным темам

Повторить §17-24

Организация индивидуальной работы с текстом

Контрольная работа по теме « Соединения химических элементов»

Урок контроля.

Повторить §17-24

Работа с карточками, тестирование

Физические явления.

Комбинированный урок

Знать способы разделения смесей

§ 25

Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа № 5

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.

Повторить §25

Химические реакции

Комбинированный урок.

Знать определение понятия « химические реакции», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению и выделению тепла

§ 26, упр. 1-6

Работа с карточками, тестирование

Химические уравнения.

Комбинированный урок.

Знать определения « химические реакции».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы вещества

§ 27, упр.3,4

40-41

Расчеты по химическим уравнений.

Комбинированный урок, урок- соревнование.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества содержащего определенную долю примесей.

§28 упр. 3,4

§ 28 упр. 2,5

Организация индивидуальной работы с текстом

Реакция разложения.

Комбинированный урок.

Уметь отличать реакции разложения от других реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§29 упр. 2,5

Работа с карточками, тестирование

Реакция соединения.

Комбинированный урок.

Уметь отличать реакции соединения от других реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§ 30 упр. 1,8

Реакция замещения.

Комбинированный урок.

Уметь отличать реакции замещения от других реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§ 31 упр. 1-3

Работа с карточками, тестирование

Реакция обмена.

Комбинированный урок.

Уметь отличать реакции обмена от других реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§ 32 упр. 3,5

Типы химических реакций на примере воды.

Комбинированный урок.

Уметь составлять уравнения реакций всех типов, характеризирующих свойства воды.

§ 33 упр. 3,4

47-48

Повторение.

Урок- обобщение, систематизация знаний по изученному материалу.

Повторить

§25-33

Работа с карточками, тестирование

Контрольная работа по теме « Изменения происходящие с веществами»

Урок контроля

ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.(17 часов)

Анализ контрольной работы. Растворимость. Растворимость веществ в воде.

Урок объяснения нового материала.

Знать определение понятий «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимостей.

§ 34 упр. 3-6

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», « электролитическая диссоциация», «сильный электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.

§ 35 вопр. 2-5

Организация индивидуальной работы с текстом

52-53

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Знать основные положения теории электролитической диссоциации.

§ 36 (стр. 198-200) упр. 1

Работа с карточками, тестирование

Диссоциация кислот, оснований, солей.

Комбинированный урок.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциаций кислот, щелочей, солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей с точки зрения электролитической диссоциации.

§ 36 (стр. 200-200) упр. 2-5

Ионные уравнения

Комбинированный урок.

Уметь составлять уравнения ионного обмена, понимать их сущность .Определить возможность протекания реакций ионного обмена.

§37 упр. 3,4

Работа с карточками, тестирование

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

Урок-упражнение с элементами соревнований.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

§ 37 упр. 5

Организация индивидуальной работы с текстом

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

§ 38, упр. 4,5

Работа с карточками, тестирование

Основания в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Знать классификацию и химические свойства оснований.

§ 39, упр. 3,4

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

§ 40, упр. 2,5

Соли в свете теории электролитической диссоциации.

Комбинированный урок.

Знать классификацию и химические свойства солей.

§ 41, упр. 2,3

Работа с карточками, тестирование

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Комбинированный урок.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

§ 42, упр. 3,4

Организация индивидуальной работы с текстом

Окислительно-восстановительные реакции

Урок объяснение

§ 42 упр. 3, ,4

Работа с карточками, тестирование

Упражнения в составлении окислительно-восстановительные реакции.

Урок комбинированный.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», « восстановление».

Уметь определять окислитель и восстановитель, отличать окислительно-восстановительные реакции, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

§ 43, упр. 7

Организация индивидуальной работы с текстом

Свойства веществ изученных классов соединений на свете окислительно-восстановительных реакциях.

Комбинированный урок

Уметь составлять ОВР, расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса.

Подготовка к практической работе №9

Работа с карточками, тестирование

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганической химии.

Практическая работа № 9

Повторить

§ 34-43

Работа с карточками, тестирование

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Повторить

§ 34-43

Контрольная работа по теме «Растворы. Растворение. Свойства растворов электролитов».

Урок контроля

Анализ контрольной работы

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ -9 кл

№ дата		Тема урока Тип урока	Требование к уроку		Эксперимент	Домашнее задание

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В 9 КЛАСС ( 6 часов)
1	Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ Менделеева Комбинированный урок.		Знать план характеристики элемента. Уметь объяснить смысл порядкового номера, объяснить закономерности изменений элементов и их соединений в группах и периодах. Дать характеристику элемента			§ 1, упр. 1-3
2	Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Урок закрепление материала.		Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь». Уметь составлять генетические ряды металлов, неметаллов, переходных элементов.			§ 1	Выполнение заданий разного уровня сложности
3	Переходные элементы. Комбинированный урок		Знать понятие амфотерность Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.	Свойства гидроксида цинка или алюминия их получения.		§ 2, упр. 1-3	Индивиду-альная работа с текстом
4	Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева. Комбинированный урок.		Знать формулировку периодического закона Д.И. Менделеева, его значение. Уметь объяснить значение периодического закона, пользоваться периодической системе.			§ 3, упр. 1-3	Выполнение заданий разного уровня сложности
5	Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Комбинированный урок.		Знать определения оксидов и оснований с точки зрения ТЭД. Уметь записывать уравнения химической реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для ОВР			Повтор 8 класс § 35-43	Индивиду-альная работа с текстом
6	Свойства кислот и солей в свете ЭТД и процессах окисления-восстановления. Комбинированный урок.		Знать определения кислот и солей с точки зрения ТЭД. Уметь записывать уравнения химической реакции ионного обмена в молекулярном и ионном виде, составлять электронный баланс для ОВР			Повтор 8 класс § 35-43	Индивиду-альная работа с текстом
ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ(14 часов)
7	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение и физические свойства. Комбинированный урок.		Знать, что такое металлы, способности строения атомов, их свойства. Уметь находить металлы в периодической системе элементов. Уметь объяснять строение	Коллекция металлов.		§ 4, упр. 1-3, § 5, упр. 1-3, § 6	Выполнение заданий разного уровня сложности
8	Химические свойства металлов. Комбинированный урок.		Знать химические свойства металлов. Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций, металлов с водой, солями, кислотами.	Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами, горение.		§ 8, упр. 1-3	Индивиду-альная работа с текстом
9	Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение. Урок изучение нового материала.		Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты коррозии. Сплавы. Уметь объяснять механизм коррозии.	Опыты по коррозии металлов и защита от них.		§ 7, упр. 1-3
10	Металлы в природе. Общие способы их получения. Комбинированный урок.		Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.	Коллекция руд. Восстановление металлов углем.		§ 9, упр. 1-5	Индивиду-альная работа с текстом
11	Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Комбинированный урок.		Знать положение щелочных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения Уметь составлять уравнения химических реакций	Образцы щелочных металлов		§ 11(до соединений
12	Соединения щелочных металлов. Комбинированный урок.		Знать основные соединения щелочных металлов, их характеристики, свойства и применения. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксодов щелочных металлов.	Распознавание солей натрия и калия по горению пламени.		§ 11, упр.3,4	Индивиду-альная работа с текстом
13	Общая характеристика элементов главной подгруппы 11 группы. Комбинированный урок.		Знать положение щелочноземельных металлов в периодической системе, их строение, зависимость свойств от строения Уметь составлять уравнения химических реакций	Образцы щелочноземельных металлов		§ 12 (до солей)	Выполнение заданий разного уровня сложности
14	Соединения щелочноземельных металлов. Комбинированный урок.		Знать основные соединения щелочноземельных металлов, их характеристики, свойства и применения. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксодов щелочноземельных металлов.	Образцы соединений кальция. Свойства негашеной извести.		§ 12,	Индивиду-альная работа с текстом
15	Алюминий, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.		Знать строение атома А1, физические свойства и особенности химических свойств. Уметь характеризовать химические свойства алюминия. Уметь написать уравнения реакций с водой и гидроксидом алюминия.	Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Прочность оксидной пленки алюминия.		§ 13, упр. 3,4,7	Выполнение заданий разного уровня сложности
16	Соединения алюминия. Комбинированный урок.		Знать соединения алюминия, амфотерный характера его оксида и гидроксида, область применения. Уметь записывать уравнения реакций.	Получение гидроксида алюминия и проведение характерных реакций.		§ 13, упр. 8	Индивиду-альная работа с текстом
17	Железо, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.		Знать особенности строения элементов Б-подруппы, на примере железа. Уметь составлять схему строения железа с указанием числа электронов в электронных слоях, составлять уравнения реакций железа.	Горение железа в кислороде, хлоре. Взаимодействие железа с солями, кислотами		§ 14,13, упр. 4,5	Выполнение заданий разного уровня сложности
18	Генетические ряды железа (11) и железа (111). Контрольная работа		Знать химические свойства железа и качественные реакции на (Fe ²⁺, Fe³⁺). Уметь составлять генетические ряды железа (11) и (111)	Получение и свойства гидроксидов железа. Качественные реакции.		§ 14 ( ряд железа, упр. 2(а)8*
19	Решение задач на определение выхода продукта реакций. Комбинированный урок		Знать понятие «доля», формулы для расчетов массы и объема. Уметь уметь вычислять массовые и объемные доли, практический объем и практическую массу.	Решение задач.		Задачи.	Индивиду-альная работа с текстом
20	Практическая работа № 1по теме «Получений соединений металлов и изучение их свойств»		Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетические ряды металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений.			§
ТЕМА № 3 « НЕМЕТАЛЛЫ» ( 26 часа)
21	Общая характеристика неметаллов. Комбинированный урок.		Знать положения неметаллов в ПСХЭ, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь дать характеристику элементам – неметаллам на основания их положения в ПСХЭ	Модели атомных кристаллических решеток. , Состав воздуха.		§ 15, упр. 1-5
22	Водород. Комбинированный урок.		Знать строение, свойства и способы получения водорода. Уметь составлять ОВР с участием водорода, объяснить его положения в ПСХЭ.	Получение водорода взаимодействием активного металла с кислотами.		§ 17, упр. 2-4	Индивиду-альная работа с текстом
23	Общая характеристика галогенов. Комбинированный урок.		Знать строения и свойства галогенов. Уметь составлять схему строения атомов галогенов. Объяснять изменения свойств галогенов.	Взаимодействие галогенов с натрием и алюминием, вытеснение брома хлором.		§ 18	Выполнение заданий разного уровня сложности
24	Важнейшие соединения галогенов. Комбинированный урок.		Знать состав и свойства галогенов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.	Качественные реакции на галогениды		§ 19,20, упр. 1-6	Индивиду-альная работа с текстом
25	Кислорода. Комбинированный урок.		Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций с кислородом.			§ 21, упр.1
26	Сера, ее физические и химические свойства. Комбинированный урок.		Знать строения атома серы. Уметь характеризовать химические свойства элемента на основе ПСХЭ, записывать уравнения реакций характерных для серы.	Взаимодействие серы с металлами		§ 22, упр. 2,3,6
27	Оксиды серы. Серная кислота. Комбинированный урок.		Уметь записывать ОВР химических свойств оксидов и серной кислоты.	Качественная реакция на сульфат - ион, реакции концентрированной и разбавленной серной кислоты.		§ 23, упр. 1,2,5
28	Азот и его свойства. Комбинированный урок.		Знать строения атома азота. Уметь характеризовать химические свойства элемента на основе ПСХЭ, записывать уравнения реакций характерных для азота.			§ 24,упр. 1-4	Индивиду-альная работа с текстом
29	Аммиак и его свойства. Комбинированный урок.		Знать состава и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака. Уметь описывать свойства аммиака. На организм.	Получение и собирание аммиака. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.		§ 25, упр. 1-5	Выполнение заданий разного уровня сложности
30	Соли аммония и их свойства. Комбинированный урок.		Знать строение молекулы, основные свойства аммиака. Состав солей аммония, их получения и свойства. Уметь записывать уравнения реакций с их участием, рассмотреть с точки зрения ТЭД	Качественная реакция на ион аммония.		§ 26, упр. 1-5	Индивиду-альная работа с текстом
31	Азотная кислота и ее свойства. Комбинированный урок.		Знать особенности химических свойств азотной кислоты. Уметь характеризовать свойства азотной кислоты.	Химические свойства азотной кислоты.		§ 27, упр. 1-3	Выполнение заданий разного уровня сложности
32	Соли азотной и азотистой кислот, Азотные удобрения. Комбинированный урок.		Знать основные свойства азотной кислоты(особенности взаимодействия с металлами и неметаллами). Уметь составлять уравнения реакций.	Качественные реакции на нитрогруппу.		§27, упр6,7	Индивиду-альная работа с текстом
33	Фосфор, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.		Знать строение, физические и химические свойства фосфора. Уметь составлять схему строения фосфора и писать уравнения реакций.	Получение белого фосфора. Воспламенение белого фосфора.		§ 28 9 (до кислотных соединений фосфора), упр. 1-3
34	Соединения фосфора. Комбинированный урок.		Знать состав, характер и свойства оксида фосфора(V) и ортофосфорной кислоты. Уметь характеризовать свойства соединений фосфора.	Горение фосфора, получение оксида и растворение его в воде.		§28, упр.4-7	Индивиду-альная работа с текстом
35	Углерод, его физические и химические свойства. Комбинированный урок		Знать аллотропные модификации углерода, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атома углерода.	Адсорбция угля, горение угля.		§ 28, упр. 1-3	Выполнение заданий разного уровня сложности
36	Оксиды углерода. Сравнение их физических и химических свойств.Комбинированный урок.		Знать строение и свойства оксидов углерода. Уметь описывать свойства и физиологическое воздействие на организм.	Получение и собирания СО₂,		§ 29, упр.1-3	Индивиду-альная работа с текстом
37	Угольная кислота и ее соли. Комбинированный урок.		Знать состав, свойства угольной кислоты и ее соли. Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонаты и гидрокарбонаты.	Качественная реакция на СО₃^2-		§ 30,упр. 6-8	Выполнение заданий разного уровня сложности
38	Кремний, его физические и химические свойства. Комбинированный урок.		Знать строение, физические и химические свойства кремния. Уметь составлять схему строения атома.	Знакомство с коллекцией соединений кремния.		§ 31, упр. 1-4	Индивиду-альная работа с текстом
39	Силикатная промышленность. Урок - презентация.		Знать свойства и область применения стекла. Уметь объяснять значимость соединений кремния.	Знакомство с изделиями из фарфора, керамики, цемента.		§ 31, упр5-6
40-41	Решение расчетных задач. Комбинированный урок.		Знать формулы, выражающие связь между количеством вещества, массой и объемом. Уметь вычислять количество вещества, массу, объем	Решение задач.		Повторить §17-31	Индивиду-альная работа с текстом
42	Обобщение знаний по теме «Химия неметаллов»		Знать электронное строение атомов неметаллов и их свойств. Уметь применять эти знания при выполнении логических заданий.			Подготовка к контрол. работе	Выполнение заданий разного уровня сложности
43	Контрольная работа по теме «Химические свойства неметаллов»		Знать строение и свойства неметаллов. Уметь применять на практике свои знания.			Повторить §17-31
44	Анализ контрольной работы					§17-31,
Тема № 4 ПРАКТИКУМ № 2 « СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ» ( 2 часа)
45	Практическая работа № 2 « Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений и изучение их свойств»Урок- практикум		Знать правила технике безопасности, генетические ряды неметаллов. Уметь обращаться с химической посудой.			Повторить способы получения и собирания газов
46	Практическая работа № 3 « Получение, собирание и распознавание газов»( углекислый газ, аммиак)		Знать правила технике безопасности, качественные реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с химической посудой.			§17-31	Индивиду-альная работа с текстом
ТЕМА № 5 « ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ( 18часов)
47	Предмет «органическая химия». Строения атома углерода в органических соединениях. Урок изучение нового материала.		Знать особенности органических соединений, основные положения теории Бутлерова. Уметь объяснять многообразие органических соединений.	Образцы природных и синтетических веществ.		§ 32, упр. 1-3
48	Предельные углеводороды. Урок изучение нового материала.		Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших органических соединений.	Стержневая и масштабные молекулы метана и этана		§ 33, упр. 1-3	Выполнение заданий разного уровня сложности
49	Предельные углеводороды. Закрепление пройденного материала		Знать состав, изомерию и номенклатуру алканов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших органических соединений.	Стержневая и масштабные молекулы метана и этана		Составить структурные формулы и назвать их	Индивиду-альная работа с текстом
50	Непредельные углеводороды. Алкены.Урок изучение нового материала		Знать состав, изомерию и номенклатуру алкенов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших органических соединений.	Пространственная изомерия этена.		§ 34, рабочая тетрадь с 142
51	Непредельные углеводороды. Алкины.Урок изучение нового материала		Знать состав, изомерию и номенклатуру алкинов, их свойства. Уметь записывать структурные формулы важнейших органических соединений.	Пространственная изомерия этина.		§ 34	Индивиду-альная работа с текстом
52	Вывод формул органических соединений по относительной плотности газов. Урок- решение задач.		Знать понятие относительной плотности газов. Уметь рассчитывать молекулярную формулу вещества по относительной плотности.			Задачи.	Выполнение заданий разного уровня сложности
53	Вывод формул органических соединений по продуктам горения Урок- решение задач.		Знать продукты горения органических веществ. Уметь выводить формулы по продуктам реакций.			Задачи	Индивиду-альная работа с текстом
54	Самостоятельная работа по теме «Вывод формул органических соединений»		Проверить умение выводить химические формулы веществ по относительной плотности газов и продуктам горения.			Задачи.
55	Понятия о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.Урок изучение нового материала.		Знать состав, изомерию, номенклатуру предельных одноатомных спиртов. Уметь описывать свойства и физиологическое воздействие на организм.	Образцы спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.		§
56	Одноосновные карбоновые кислоты.Урок изучение нового материала.		Знать состав, изомерию, номенклатуру предельных одноосновных карбоновых . Уметь записывать уравнения реакций.	Взаимодействие со спиртами		§36, упр. 2,3	Индивиду-альная работа с текстом
57	Реакция этерификации, понятия сложных эфиров. Урок изучение нового материала.		Знать состав, свойства, получение и применение сложных эфиров. Уметь назвать изучаемые вещества.	Получение сложного эфира.		§ 37, упр. 1,2	Выполнение заданий разного уровня сложности
58	Жиры		Знать состав, свойства, получение жиров. Уметь называть изучаемые вещества.	Образцы твердые и жидкие жиры. Доказательство непред. жидких жиров.		§ 37, упр. 1,2	Индивиду-альная работа с текстом
59	Понятия об аминокислотах и белках. Реакция поликонденсации. Урок изучения нового материала.		Знать состав, особые свойства аминокислот. Уметь записывать реакцию поликонденсации.			§ 38 упр. 2,3
60	Понятия об углеводах. Урок изучения нового материала.		Знать состав, классификацию, свойства и значение углеводов на примере глюкозы. Уметь записывать уравнения реакции с участием глюкозы.			§ 39, упр. 2,3	Индивиду-альная работа с текстом
61	Полимеры. Урок изучения нового материала.		Знать основные понятия химии, ВМС, классификация полимеров. Уметь назвать их вещества.			§ 42, упр 3,4	Выполнение заданий разного уровня сложности
62	Обобщение знаний по теме «Органическая химия»		Знать основные классы соединений Уметь определять принадлежность вещества к тому или иному классу соединений. Решать задачи на вывод формул			Повторить § 32-42	Индивиду-альная работа с текстом
63	Контрольная работа по теме «Органическая химия»		Проверка усвоения материала.			§32-42
64	Анализ контрольной работы					§
65	Практическая работа № 4 «Органические вещества»					§
ПРОЕКТНАЯ ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ НА УРОКАХ ХИМИИ (3 часа)
66	Урок- проект по теме « Химия и здоровья человека»
67	Урок- проект по теме « Природные источники углеводородов. Нефть и нефтепродукты.»
68	Урок- проект по теме «Химические вещества как строительный и поделочный материал»					§

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ -10кл

№

Дата

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающегося ( результат)

ВВЕДЕНИЕ (1 час)

Предмет органической химии

ТЕМА 1. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (2 часа)

Теория химического строения органических веществ

Комбиниро-ванный

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет

Знать теорию строения органических соединений; понятия: валентность, углеродный скелет

Образования связи в органических веществах

Комбиниро-ванный

Формы электронных облаков, типы перекрывания, типы связи по способу перекрывания

Знать образование связи в органических веществах

ТЕМА 2. УГЛЕВОДОРОДЫ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (9 часов )

Гомологический ряд и строение алканов Кон. Работа.

Комбиниро-ванный

Алканы. Радикалы. Гомологический ряд

Знать важнейшие химические понятия: «углеродный скелет», «гомология»

Зачет № 1. Номенклатура алканов и радикалов

Урок контроля

Знать названия алканов и радикалов

Алкены Зачет № 2. «Алканы»

Комбиниро-ванный

Алкены. Их строение. Номенклатура. Изомерия .Химические свойства

Уметь называть вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать строение

Знать виды изомерии ; химические свойства основных классов соединений

Алкадиены. Натуральный и синтетический каучуки

Комбиниро-ванный

Дивинил. Полимеризация

Уметь определять принадлежность вещества к определенному классу

Знать вещества и материалы - каучуки

Алкины. Строение, номенклатура, изомерия и химические свойства

Комбиниро-ванный

Алкины. Номенклатура. Структурная изомерия. Химические свойства

Знать вещество ацетилен

Уметь определять принадлежность вещества к определенному классу органических соединений; объяснять зависимость свойств вещества от его состава и строения.

Бензол Зачет № 3 «Непредельные углеводороды»

Комбиниро-ванный

Арены. Химические свойства основных классов органических соединений

Знать важнейшие вещества – бензол

Уметь характеризовать строение и свойства изученных соединений; общие химические свойства; объяснять зависимость свойств вещества от его состава и строения

Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов

Урок-упражнение

Уметь писать цепочки превращений

Контрольная работа № 1. «Углеводороды»

Нахождение молек.форм

Урок контроля знаний, умений и навыков

Нефть и нефтепродукты «изомерия алканов»

Комбинированный

Нефть. Нефтепродукты. Крекинг нефти.

Знать продукты переработки нефти

Контрольная работа №2

ТЕМА 3. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ (8 часов )

Циклоалканы Спирты

Комбиниро-ванный

Спирты. Гидроксильная группа как функциональная. Номенклатура. Предельные

Знать понятие «функциональная группа».

Уметь характеризовать строение изученных органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

Фенол

Комбиниро-ванный

Фенол. Химические свойства основных классов органических соединений

Уметь характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Альдегиды

Комбинированный

Альдегиды. Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений

Знать понятие «функциональная группа».

Уметь характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических соединений; называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре

Карбоновые кислоты

Комбинированный

Одноосновные карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства классов органических соединений

Знать вещества 6 уксусная кислота

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Сложные эфиры . Жиры. Мыла

Комбинированный

Сложные эфиры и жиры

Уметь характеризовать химические свойства изученных классов органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Знать вещества: жиры, мыла

Углеводы.

Комбинированный

Углеводы. Классификация органических соединений. Химические свойства основных классов органических веществ

Знать вещества: глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка

Уметь определять принадлежность вещества к различным классам органических соединений; выполнять эксперимент по распознаванию органических соединений; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения

Контрольная работа № 3. Кислородсодержащие органические соединения

Контроль знаний, умений, навыков

ТЕМА 4. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ИХ НАХОЖДЕНИЕ В ЖИВОЙ ПРИРОДЕ (6 часа)

21-22

Понятие об аминах. Анилин как органическое основание

Комбиниро-ванный

Амины. Химические свойства основных классов органических соединений. Классификация и номенклатура органических соединений

Уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре; характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

23-24

Аминокислоты. Белки.

Комбиниро-ванный

Аминокислоты. Белки

Уметь характеризовать строение и свойства изученных органических соединений; опредлять принадлежность веществ к различным классам органических соединений

Нуклеиновые кислоты

Комбиниро-ванный

Нуклеиновые кислоты

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений

Практикум

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием

ТЕМА 5. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ( 2 час)

28-29

Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства

Комбинированный

Знать вещества: гормоны, ферменты, витамины, лекарства

ТЕМА 6.ИСКУСТВЕННЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ ( 5 часа )

Искусственные полимеры

Комбиниро-ванный

Полимеры: пластмассы, волокна

Знать важнейшие искусственные волокна, пластмассы

Синтетические полимеры

Комбиниро-ванный

Полимеры : пластмассы, волокна, каучуки

Знать важнейшие синтетические солокна, каучуки, пластмассы

Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон

практикум

33-34

Анализ результатов обучения. Подведение итогов

Коррекция знаний

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ -11кл

№ п/п

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент.

Д. – демонстрационный

Л. – лабораторный

Требования к уровню подготовки выпускников

дата

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева (4часа)

Веществ и химических явлений.

Роль эксперимента и теории в химии.

Строение атома

Ядро: протоны и нейтроны изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Атомные орбитали. s-, p- элементы.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотопы.

Периодичес-

кий закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение периодического закона.

Д. Различные формы периодической системы химической системы Д.И.Менделеева.

Знать/понимать

- основные законы химии:

- периодический закон Д.И.Менделеева.

Тема 2. Строение вещества (9часов)

1 (5)

Ионная химическая связь

Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки

Д. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия)

2(6)

Ковалентная химическая связь

Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Механизмы ее образования связи (обменный и донорно-акцепторный). Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Степень окисления и валентность химических элементов.

Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток

Знать/понимать

- химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения.

Уметь

- определять:

валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях.

- объяснять:

природу ковалентной связи.

3 (7)

Металлическая

химическая связь

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.

Д. Модели металлических кристаллических решеток.

Знать/понимать

- химическое понятие:

металлическая связь, вещества металлического строения.

Уметь

- объяснять: природу металлической связи

- определять: металлическую связь.

4 (8)

Водородная химическая связь

Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.

Д. Модель молекулы ДНК.

5 (9)

Газообразное состояние вещества

Практическая работа №1

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

Д. Модель молярного объема газов

Д. Три агрегатных состояния воды.

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

моль, молярная масса, молярный объем.

6(10)

Жидкое и твердое состояние вещества

Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ

Л. Ознакомление с минеральными водами

7 (11)

Дисперсные системы

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем.

Д. Образцы различных дисперсных систем

8(12)

Дисперсные системы

Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели)

9(13)

Состав вещества. Смеси

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения

- основные законы химии:

закон постоянства состава веществ

Тема 3. Химические реакции (9часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии

Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомеры,. изомерия, реакции изомеризации.

Д. Превращение красного фосфора в белый.

Д. Модели молекул

н-бутана и изобутана, гомологов бутана.

Л. Реакции обмена идущие с образованием осадка, газа и воды.

Знать/понимать

- химические понятия:

аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет,

тепловой эффект реакции

- основные теории химии:

строения органических соединений

Скорость химической реакции

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы

Д. Зависимость скорости химических реакций от природы веществ, концентрации и температуры.

Л. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO₂)и каталазы сырого картофеля.

Д. Модель «кипящего слоя»

Знать/понимать

- химические понятия: скорость химической реакции, катализ.

Уметь

- объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Обратимость химических реакций

Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты

Знать/понимать

- важнейшее химическое понятие: химическое равновесие

Уметь

- объяснять: зависимость положения химического равновесия от различных факторов

Роль воды в химических реакциях

Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.

Д. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II),перманганата калия, хлорида железа (III)

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

Гидролиз

Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Л. Различные случаи гидролиза солей

Уметь

- определять:

характер среды в водных растворах неорганических соединений

6-7

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза

Д. Простейшие окислительно - восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II)

Знать/понимать

- важнейшие химические понятия:

степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь

- определять:

степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель

Обобщение и систематизация знаний по

теме 3

Выполнение упражнений и решение задач

Контрольная работа №2 по

теме 3 «Химические реакции»

Тема 4. Вещества и их свойства (12 часов)

1-2

Металлы

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.

Д. Образцы металлов.

Д. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Д. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом.

Д. Горение железа и магния в кислороде.

Знать

- важнейшие вещества и материалы:

основные металлы и сплавы.

Уметь

- характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов;

общие химические свойства металлов;

- объяснять: зависимость свойств металлов от их состава и строения

3 -4

Неметаллы

Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом)

Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы

. Л. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями. Д. Возгонка йода.

Д. Изготовление йодной спиртовой настойки.

Д. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия

Уметь

- характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов;

- объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения

Кислоты

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.

Л. Испытание растворов кислот индикаторами

Л. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями, солями.

Знать/понимать

- важнейшие вещества и материалы: серная, соляная ,азотная, уксусная кислоты

Основания

Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Л. Испытание растворов оснований индикаторами.

Л. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства оснований;

- называть основания по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: характер среды водных растворов щелочей

Соли

Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение

Д. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II)

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства солей;

- называть: соли по «тривиальной» и международной номенклатуре;

- определять: характер среды водных растворов солей

Практическая работа №2.

Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений

Распознавание неорганических и органических соединений

Уметь

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений

Обобщение и систематизация знаний по теме 4

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Уметь

- характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений

Контрольная работа №3 по теме 4

«Вещества и их свойства»

11-12

Анализ контрольной работы Обобщение и систематизация знаний по курсу общей и неорганической химии

5.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Основная литература:

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

2. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян.–М: «Дрофа», 2013. – 191, [1] с. : ил.

3. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.

4. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.

5. Габриелян О.С. «Химия. 10 класс». Рабочая тетрадь. М.: Дрофа, 2010

Дополнительная литература:

1. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: учеб.пособие для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2005. – 399, [1] с.

2. Репетитор по химии / под ред. А.С. Егорова. – Изд. 30-е. – Ростов н/Д: Феникс, 2010. – 762, [1] с.: ил. – (Абитуриент).

3. ЕГЭ 2012 Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 111,

4. Отличник ЕГЭ. Химия. Решение сложных задач. Под редакцией А.А. Кавериной / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2012. – 200с.

5. Единый государственный экзамен 2012. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся / ФИПИ. – М.: Интеллект-Центр, 2009. – 272с.

6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Книга для учителя. Химия. 10 кл.Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа

7. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

8. Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вузы: Учеб.пособие. – М.: Высш.шк., 1985. – 367 с., ил.

9. ГлинкаН.Л. Общая химия. Издательство «Интеграл-пресс» - М.: 2005