Контрольная работа по теме «Химические реакции» 11 класс

Контрольная работа по теме «Химические реакции» 1 вариант

1. Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации: C_(т) + O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая, некаталитическая;

2. Во сколько раз изменится скорость реакций в системе 2 NO + O₂ = 2 NO₂ при увеличении концентрации NO в 2 раза.

3. Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции: N₂ + O₂ ↔ 2NO - Q

4. Написать реакции ионного обмена между:

а) сульфид калия + соляная кислота

б) сульфат натрия + нитрат бария

5. При сгорании 14 г этилена выделяется 700 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции (Q₀).

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KMnO₄ + NH₃ → MnO₂ + N₂ + KOH + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

7. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой соли и про­дук­том, об­ра­зу­ю­щим­ся на ка­то­де при элек­тро­ли­зе её вод­но­го рас­тво­ра.

8. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

9. Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу.

 10. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикатора в водном растворе этой соли.

Контрольная работа по теме «Химические реакции» 2 вариант

1.Дайте характеристику данной реакции по всем признакам классификации: CaCO_{3 (т)} = CaO_( т) + CO_{2 (г)} - Q

А) реакция соединения, разложения, обмена, замещения;

Б) ОВР, не ОВР;

В) обратимая, необратимая;

Г) гомогенная, гетерогенная;

Д) экзотермическая, эндотермическая;

Е) каталитическая, некаталитическая;

2. Во сколько раз изменится скорость реакций в системе 2SO₂(г) + O₂ = 2SO₃(г), если увеличить давление газовой смеси в 3 раза? (При увеличении давления концентрация веществ увеличивается пропорционально)

3.Как нужно изменить температуру, давление и концентрацию кислорода, чтобы химическое равновесие сместить в сторону образования продуктов реакции: 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

4.Написать реакции ионного обмена между:

а) серная кислота + гидроксид натрия

б) карбонат натрия (II) + соляная кислота

5. При сжигании 15г кальция до оксида кальция выделилось 238,5 кДж энергии. Составьте термохимическое уравнение этой реакции (Q₀).

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO₃ + H₂O→ H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

7. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

8. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

9. Установите со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем соли и от­но­ше­ни­ем её к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

10. Установите соответствие между названием соли и окраской фенолфталеина в водном растворе этой соли.