Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме "Скорость химических реакций"»
1.Контрольно-измерительный материал предназначен для контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины « Химия»
по профессиям НПО « Хозяйка усадьбы», «Автомеханик»
Код профессии: 112201.01
2. Задания для обучающихся:
Инструкция:
Внимательно прочитайте задание.
Определите последовательность выполнения задания.
Приступайте к выполнению задания.
Максимальное время выполнения задания-45 минут.
Вопросы для проведения контрольной работы по теме « Скорость химических реакций. Химическое равновесие».
По учебной дисциплине «Химия»
Профессии: « Хозяйка усадьбы», «Автомеханик»
Уровень усвоения 2.
Вариант 1.
Реакция, скорость которой зависит от площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ, - это
a) нейтрализация серной кислоты раствором гидроксида натрия
б) горение водорода в кислороде
в) взаимодействие растворов хлорида меди и гидроксида калия
г) горение алюминия в кислороде
Дать определение необратимым реакциям
Дать определение экзотермическим реакциям.
Дать определение кислотам.
В какую сторону сместиться химическое равновесие, если константа больше одного?
От чего зависит величина константы химического равновесия.
Привести пример при котором скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ.
Дать определение окислительно-восстановительным реакциям.
Вариант 2.
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) цинк и соляная кислота
б) натрий и вода
в) магний и вода
г) свинец и соляная кислота
Дать определение обратимым реакциям.
Дать определение эндотермическим реакциям.
В какую сторону сместиться химическое равновесие, если константа меньше одного?
Какой величиной является отношение констант скоростей прямой и обратной реакции
Привести пример при котором скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.
Привести пример при котором скорость химической реакции зависит от присутствия некоторых веществ.
Дать определение основаниям.
Вариант 3.
С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
а) азот и водород
б) магний и вода
в) раствор гидроксида натрия и соляная кислота
г) сера и железо
Дать определение химическому равновесию
Дать определение принципу Ле-Шателье
От чего зависит величина константы химического равновесия?
Чем определяется скорость химической реакции?
Привести пример при котором скорость химической реакции зависит от температуры.
Закончите предложение.
По тепловому эффекту химические реакции подразделяются на две группы:
Вариант 4.
На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
а) концентрация кислоты
б) измельчение железа
в) температура реакции
г) увеличение давления
Перечислить факторы, от чего зависит скорость химических реакций.
Дать определение катализаторам.
Дать определение ингибиторам.
Эталоны ответов на вопросы входной контрольной работы по теме
« Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
по учебной дисциплине « Химия»
Профессии « Автомеханик», «Хозяйка усадьбы»
| № | Вариант №1 | Учебные элементы |
| 1 2
3
4
5
6
7
8 | г) Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми Экзотермическими называются реакции , которые протекают с выделением теплоты. Кислоты -это сложные вещества в состав которых входят атомы водорода, способные замещать металлы и кислотные остатки. Если К больше 1, то равновесие смещается в сторону прямой реакции. Величина константы химического равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. Металлы с одним и тем же веществом реагируют с различными скоростями. Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительными
| 1 1
1 1
1
1 1
1 |
|
| Итого | 8 |
Эталоны ответов на вопросы входной контрольной работы по теме
« Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
по учебной дисциплине « Химия»
Профессии « Автомеханик», «Хозяйка усадьбы»
| № | Вариант №2 | Учебные элементы |
| 1 2
3
4
5
6
7
8 | б Реакции, которые протекают одновременно при одних и тех же условиях в двух противоположных направлениях называются обратимыми. Эндотермическими называют реакции, которые протекают с поглощением теплоты. Если К меньше 1, то равновесие смещается в сторону обратной реакции. Отношение констант скоростей прямой и обратной реакции является величиной постоянной. Горение веществ в чистом кислороде происходит интенсивнее, чем в воздухе. Разложение бертолетовой соли и пероксида водорода ускоряется в присутствии оксида марганца (IV), окисление оксида серы(IV) в оксид серы( VI) ускоряется оксидом ванадия (V). Основания- это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид ионы.
| 1 1
1 1
1
1 1
1 |
|
| Итого | 8 |
Эталоны ответов на вопросы входной контрольной работы по теме
« Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
по учебной дисциплине « Химия»
Профессии « Автомеханик», «Хозяйка усадьбы»
| № | Вариант №3 | Учебные элементы |
| 1 2
3
4
5
6
7 | в) Химическое равновесие- это когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью. Если на систему ,находящуюся в состоянии химического равновесия оказывать какое-либо воздействие, то равновесие смещается в таком направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия. Величина константы химического равновесия не зависит от концентрации и участия катализатора. Скорость химической реакции определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. При повышении температуры скорость окисления резко увеличивается, начинается бурная реакция. Экзотермические и эндотермические | 1 1
1
1
1
1
2
|
|
| Итого | 8 |
| № | Вариант №4 | Учебные элементы |
| 1 2
3
4
| г От температуры реагирующих веществ, от природы реагирующих веществ, от концентрации реагирующих веществ, от присутствия некоторых веществ, от поверхности реагирующих веществ. Вещества, которые ускоряют химические реакции и сами при этом не расходуются называют катализаторами Вещества, которые замедляют химические реакции называют ингибиторами. | 1 5
1
1
|
|
| Итого | 8 |
Эталоны ответов на вопросы входной контрольной работы №1 по учебной дисциплине « Химия»
Профессия « Хозяйка усадьбы»
| № | Вариант №1 | Учебные элементы |
| 1
2 3
4
5 | Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов ,называют окислительно-восстановительными. NH3 Кислоты: H2SO4. Соли : CaSO4, NaNO3 ZnS. Основания: Ca(OH)2, LiOH. Оксиды: CuO. Оксиды- это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
4AI+3O2=2Al2O3
| 1
1
7
1 1 |
|
| Итого | 11 |
| № | Вариант №2 | Учебные элементы |
| 1
2
3
4 | Основания- это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид ионы. Н3PO4-ортофосфорная кислота, H2SO4-серная кислота, HCl-соляная кислота, HNO3-азотная кислота, H 2CO3-угольная кислота. Валентность - это свойства атомов одного химического элемента присоединять определённое число атомов другого. Кислоты: Н3PO4 Соли : KNO3. Основания: KOH Оксиды: MgO | 1
5
1
4 |
|
| Итого | 11 |
Эталоны ответов на вопросы входной контрольной работы №1 по учебной дисциплине «Химия»
Профессия «Хозяйка усадьбы»
| № | Вариант №3 | Учебные элементы |
| 1
2
3
| Соли- это сложные вещества, которые состоят из металлов и кислотных остатков. Соединения, разложения, замещения, обмена, окислительно-восстановительные. Кислоты: H 2CO3 Соли : СаSO4. Основания: NaOH, LiOH Оксиды: СаO | 1
5
5
|
|
| Итого | 11 |
| № | Вариант №4 | Учебные элементы |
| 1
2
3
4 5 | Кислоты -это сложные вещества в состав которых входят атомы водорода, способные замещать металлы и кислотные остатки. 4KClO3= 3KClO4+KCl
1.Одноосновные HCl 2.Двухосновные H 2CO3 3. Трехосновные Н3PO4 K-калий, Na-натрий. H2SiO3 | 1
1
6
2 1 |
|
| Итого | 11 |
2 113
24 159 
