Контрольная работа «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»

Контрольная работа № 1.

«Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме.

Г. Числом нейтронов в атоме.

1. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

1. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:

А. B и Si.

Б. S и Se.

В. K и Ca.

Г. Cr и Fe.

1. s – элементом является:

А. Барий.

Б. Америций.

В. Криптон.

Г. Рутений.

1. Электронная конфигурация … 3d⁶4s² соответствует элементу:

А. Аргону.

Б. Железу.

В. Криптону.

Г. Рутению.

1. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Be(OH)₂.

Б. Mg(OH)₂.

В. H₂SiO₃.

Г. Ba(OH)₂.

1. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Sr – Rb – K.

Б. Be – Li – K.

В. Na – K – Ca.

Г. Al – Mg – Be.

1. Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О.

Б. Э₂О₃.

В. ЭО₂ 

Г. Э₂О₅.

1. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А. ⁵⁴₂₆Fe.

Б. ⁵⁶₂₆Fe.

В. ⁵⁷₂₆Fe.

Г. ⁵⁸₂₆Fe .

1. Установите соответствие.

Элемент:

1. Бериллий.

2. Натрий.

3. Хлор.

4. Азот.

Электронная формула:

А. 1s²2s².

Б. 1s²2s²2p³.

В. 1s²2s²2p⁶3 s¹.

Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.

Формула высшего оксида:

1. Э₂О.

2. ЭО.

3. Э₂О₅.

4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида:

а. Э₂О.

б. Э(ОН)₂.

в. НЭО₃.

г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

1. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода.

Б. В пределах главной подгруппы.

3. Дайте характеристику элемента № 19 по плану:

А) положение в периодической системе химических элементов,

Б) состав и строение атома.

4. В чем сходство и различие в строении атома неона и иона натрия?

Контрольная работа № 1.

«Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома.

Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме.

Г. Числом электронов в атоме.

2. Форму электронных орбиталей характеризует:

А. Главное квантовое число.

Б. Магнитное квантовое число.

В. Орбитальное квантовое число.

Г. Спиновое квантовое число.

1. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:

А. S и Cl.

Б. Be и B.

В. Kr и Xe.

Г. Mo и Se.

1. p – Элементом является:

А. Скандий.

Б. Барий.

В. Мышьяк.

Г. Гелий.

1. Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s² соответствует элементу:

А. Кальцию.

Б. Криптону.

В. Кадмию.

Г. Цинку.

1. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Zn(OH)₂.

Б. Mg(OH)₂.

В. Ca(OH)₂.

Г. Cr(OH)₂.

1. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

А. Mg – Ca – Zn.

Б. Al – Mg – Ca.

В. Sr – Rb – K.

Г. Ge – Si – Sb.

1. Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹ образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э₂О.

Б. Э₂О₃.

В. ЭО₂ 

Г. Э₂О₅.

1. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:

А. ⁴⁰₂₀Ca.

Б. ⁴²₂₀Ca.

В. ⁴⁴₂₀Ca.

Г. ⁴⁸₂₀Ca.

1. Установите соответствие.

Элемент:

1. Алюминий.

2. Калий.

3. Селен.

4. Магний.

Электронная формула:

А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Б. 1s²2s²2p⁶3s².

В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴.

Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4 s¹.

Формула высшего оксида:

1. Э₂О.

2. Э₂О₃.

3. ЭО.

4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида:

а. ЭОН.

б. Э(ОН)₂.

в. Э(ОH)₃.

г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

1. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода.

Б. В пределах главной подгруппы.

3. Дайте характеристику элемента № 15 по плану:

А) положение в периодической системе химических элементов,

Б) состав и строение атома.

4. В чем сходство и различие в строении атома аргона и иона калия?