Лабораторные опыты 8 класс

Лабораторный опыт №1

Рассмотрение веществ с различными физическими свойства.

Цель: рассмотреть образцы простых и сложных веществ и охарактеризовать их физические свойства.

Оборудование, реактивы, материалы: образцы химических веществ: железные опилки, сера S, медный купорос.

Выполнение работы:

Рассмотрите образцы предложенных веществ. Изучите физические свойства предложенных вам веществ и кратко запишите в таблицу.

Определите:

1. Агрегатное состояние: твердое, жидкое, газообразное.

2. Цвет и блеск.

3. Наличие характерного запаха.

4. Растворимость в воде (небольшое кол-во вещества внесите в пробирку, налейте воды и размешайте), хорошо растворимый, мало растворимый, не растворимый.

5. Изменение при нагревании.

Вывод:__________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторный опыт № 2

Разделение смеси с помощью магнита.

Цель: познакомиться со способами разделения смесей, рассмотреть способ разделения смеси с помощью магнита.

Оборудование, реактивы, материалы: железные опилки Fe, порошок серы S , магнит.

Выполнение работы:

1. На один листочек бумаги насыпьте примерно 1 см² порошкообразной серы, а на другой - столько же железных опилок.

2. Отметьте цвет этих веществ.

3. Смешайте порошки серы и железа. Отметьте цвет этой смеси.

4. Проверьте действие магнита на полученную смесь.

На основании наблюдений сделайте вывод: на каком свойстве железа и серы основано разделение их смеси?

Лабораторный опыт № 3

Примеры физических и химических явлений.

Цель: научиться различать физические явления в окружающем мире, уметь их представлять и использовать; выявить особенные признаки химических превращений, отличающих их от физических явлений.

Оборудование, реактивы, материалы: фарфоровая чаша, пробиркодержатель, парафин, спиртовка, спички, лучинка, пероксид водорода, перманганат калия, серная кислота, карбонат кальция.

Выполнение работы:

1. Плавление парафина.

Закрепите фарфоровую чашу в пробиркодержателе. Положите в чашку кусочек парафина и нагрейте ее в пламени спиртовки до плавления парафина. Потушите пламя. Поставьте чашку на фарфоровую подставку и дождитесь пока парафин затвердеет.

Что произошло с парафином? К каким явлениям следует отнести изменения парафина при нагревании?

2. Взаимодействие серной кислоты с карбонатом кальция.

Налейте в пробирку 2 мл серной кислоты и добавьте карбонат кальция (мел).

Что произошло в результате реакции? К какому явлению можно отнести эти изменения?

3. Взаимодействие пероксида водорода с перманганатом калия.

Налейте в пробирку 1 мл пероксида водорода и насыпьте немного марганцовки. Происходит бурное выделение газа. Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Она загорается.

Какой газ выделился? Какие признаки подтверждают, что произошла химическая реакция?

Вывод: в ходе лабораторных опытов ознакомился….

Лабораторный опыт № 4.

Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

Цель: ознакомиться с некоторыми образцами простых и сложных веществ. Научиться разделять простые вещества на металлы и неметаллы.

Реактивы: поваренная соль NaCl, гранулы цинка, железные опилки или гвозди, медный купорос CuSO₄ * 5H₂O, таблетки активированного угля, сода NaHCO₃.

Задания:

1. Рассмотрите внешний вид выданных вам веществ и заполните таблицу:

2. Расположите отдельно в ряд простые вещества, а в другой ряд – сложные.

3. Простые разделите на металлы и неметаллы.

4. Заполните таблицу, распределив вещества по соответствующим колонкам.

Сделайте выводы:

Простое вещество – это ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__________________________________________

Сложное вещество – это __________________________________________

Лабораторный опыт № 5

Ознакомление с образцами оксидов

Цель: научиться определять возможное строение (молекулярное и немолекулярное) на основании его физических свойств.

Реактивы: _____________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

С правилами по ТБ и БЖД во время выполнения работы ознакомлен (а).

Ход работы

1. Рассмотрите образцы различных оксидов.

2. Заполните таблицу.

3. Ответьте на вопросы:

1. Какие из рассмотренных вами оксидов имеют молекулярное строение, а какие немолекулярное?

2. По каким признакам это можно определить?

3. Напишите уравнения реакций получения предложенных вам оксидов.

Вывод: в ходе выполнения лабораторного опыта я научился …..

Лабораторный опыт № 6

Свойства растворимых и нерастворимых оснований

Цель: изучить опытным путем свойства оснований.

Оборудование: _________________________________________________________

Реактивы: _____________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

С правилами по ТБ и БЖД во время выполнения работы ознакомлен (а).

Задание: опишите физические свойства выданных вам в пробирках образцов оснований: гидроксидов натрия, калия, меди (II), железа (III). Определите, какие из выданных вам оснований являются растворимыми, а какие из них нерастворимы в воде.

Ход работы

1. Рассмотрите выданных в пробирках образцы оснований: гидроксидов натрия, калия, меди (II), железа (III). Определите и запишите в таблицу их физические свойства: агрегатное состояние, цвет, запах.

2. Прилейте в каждую пробирку по 1-2 мл воды и взболтайте. Отметьте в таблице растворимость гидроксидов в воде.

Наблюдаем (в пробирках с какими гидроксидами жидкости мутные, а с какими – прозрачные)

3. Приготовьте фильтр.

4. Отфильтруйте мутные жидкости. К полученным прозрачным растворам добавьте по несколько капель раствора фенолфталеина.

Наблюдаем (как изменилась окраска фенолфталеина, почему).

Вывод: в ходе выполнения лабораторного опыта я научился …..

Лабораторный опыт № 7

Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей

Цель: научиться получать гидроксид цинка и экспериментальным путем доказать его амфотерный характер. Изучить (опытным путем) взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.

Оборудование: _________________________________________________________

Реактивы: _____________________________________________________________

_______________________________________________________________________

С правилами по ТБ и БЖД во время выполнения работы ознакомлен (а).

Ход работы

Задание № 1

Получите гидроксид цинка (II) и проведите химические реакции этого вещества с растворами гидроксида натрия и с серной кислотой.

Порядок выполнения работы

1. Получите гидроксид цинка (II).

В две пробирки прилейте по 1 мл р-ра гидроксида натрия. Добавьте в каждую пробирку раствор сульфата цинка (II) (до выпадения белого осадка).

Напишите уравнения проведенной реакции. Определите ее тип.

_____________________________________________________________________

1. В одну из пробирок с гидроксидом цинка (II) прильем серную кислоту. В другую пробирку добавим избыток р-ра гидроксида натрия и встряхнем пробирки.

Опишите наблюдения ____________________________________________________

_______________________________________________________________________

Напишите уравнения проведенных реакций.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание № 2

Получите гидроксид магния и проверьте, будет ли он реагировать с растворами гидроксида натрия и с серной кислотой. Сравните наблюдения с предыдущими.

Порядок выполнения работы

1. Получите гидроксид магния.

В две пробирки прилейте по 1 мл р-ра гидроксида натрия. Добавьте в каждую пробирку раствор сульфата магния.

Опишите наблюдения __________________________________________________

Напишите уравнения проведенной реакции.

______________________________________________________________________

1. К осадку в первой пробирке добавьте кислоту, а к осадку во второй – избыток щелочи.

Опишите наблюдения ____________________________________________________

_______________________________________________________________________

Напишите уравнения проведенных реакций.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: в ходе выполнения лабораторного опыта я научился …..

Лабораторный опыт № 8

Действие кислот на индикаторы

Цель: определить действие кислот на индикаторы. Научиться распознавать растворы кислот с помощью индикаторов.

Оборудование: _________________________________________________________

Реактивы: _____________________________________________________________

_______________________________________________________________________

С правилами по ТБ и БЖД во время выполнения работы ознакомлен (а).

Ход работы

1. Поместите в штатив 3 пробирки с раствором серной кислоты.

1. В 1-ю пробирку добавьте несколько капель раствора лакмуса, во 2-ю пробирку - несколько капель раствора фенолфталеина, а в 3-ю - несколько капель раствора метилового оранжевого.

1. Опишите свои наблюдения.

1. Можно ли с помощью индикаторов распознать раствор любой кислоты

Вывод: в ходе выполнения лабораторного опыта я научился …..

Лабораторный опыт № 9

Отношение кислот к металлам.

Цель: выяснить (опытным путем) отношение кислот к различным металлам. На основе наблюдений составить ряд активности изученных металлов.

Оборудование: _________________________________________________________

Реактивы: _____________________________________________________________

_______________________________________________________________________

С правилами по ТБ и БЖД во время выполнения работы ознакомлен (а).

Ход работы

Задание: проведите реакции раствора серной кислоты с металлами: магнием, цинком, железом и медью. Сравните поведение разных металлов в кислоте.

Порядок выполнения задания

1. В четыре пронумерованные пробирки поместите соответственно:

в пробирку 1 – стружку магния;

в пробирку 2 – гранулу цинка;

в пробирку 3 – железную проволоку;

в пробирку 4 – медную проволоку.

1. В каждую пробирку прилейте по 1 мл серной кислоты.

1. Опишите свои наблюдения.

1. Напишите уравнения проведенных реакций. Определите их тип.

Вывод: в ходе выполнения лабораторного опыта я научился …..