Практикум по химии для 8-9 классов

ПРАКТИКУМ

ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ДЛЯ 8-9 КЛАССОВ

Пояснительная записка

Преподавание основ химии в школе не может осуществляться без организации школьного химического эксперимента.

Химический эксперимент – источник знания о веществе и химической реакции – активизирует познавательную деятельность, воспитывает устойчивый интерес к предмету, создает условия для формирования исследовательских умений, развивает творческие способности учащихся.

Ученический эксперимент разделяют на лабораторные опыты и практические занятия.

Цель лабораторных опытов - приобретение новых знаний, изучение нового материала. В них первоначально отрабатываются способы действия, при этом учащиеся работают обычно парами. Практические занятия, как правило, проводят в конце изучения темы с целью закрепления, конкретизации знаний, формирования практических умений и совершенствования уже имеющихся умений учащихся. На практических занятиях они проводят опыты самостоятельно, пользуясь инструкцией.

Как грамотно организовать химический эксперимент? Какие опыты включить в работу? Какие результаты ожидать? Как научить оформлять итоги работы и делать выводы? Таки вопросы решает каждый учитель химии, особенно начинающий.

Материал данного пособия содержит руководства к лабораторным и практическим работам по курсу химии 8-9 классов применительно к учебникам, утвержденным Министерством образования и науки РК.

Каждая работа содержит подробное описание (цель работы, оборудование и реактивы, порядок выполнения и оформления работы), что поможет учителю подготовиться к уроку, грамотно организовать работу учащихся, быстро проверить правильность их записей по имеющимся образцам. Образцы оформления всех работ представлены в виде таблицы. Такая структура оформления работы приучает учащихся к аккуратности, четкости и грамотному изложению материала.

Прежде чем приступить к лабораторным и практическим работам, необходимо провести инструктаж по правилам техники безопасности при работе в кабинете химии, с тем чтобы избежать возможных травм и ожогов.

Лабораторная работа №1 «Изучение физических свойств веществ»

Цель работы: исследовать физические свойства различных веществ

Оборудование и реактивы: стеклянная палочка, спиртовка, держатель, стеклянная пластина, штатив; пробирки с веществами: водой, цинком, солью, серой.

Ход работы:

1. Рассмотрите вещества и опишите их свойства в таблице, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

свойства	Вещества
	вода	сера	соль	цинк
Цвет	бесцветная	желтая	белая	серебристо-белый
Агрегатное состояние	жидкое	твердое	твердое	твердое
Плотность	малая (1)	высокая (1,96)	высокая (2,2)	высокая (7,1)
Т плавления	низкая (00С)	высокая (1190С)	высокая (8000С)	высокая (4190С)
Т кипения	низкая (1000С)	высокая (4450С)	высокая (14650С)	высокая (9060С)
Блеск	нет	нет	нет	есть
Растворимость в воде		нет	хорошая	нет

Вывод: на примерах конкретных веществ изучили их физические свойства.

Лабораторная работа №2 «Разделение смесей»

Цель работы: закрепить знания о смесях и чистых веществах; практически провести разделение смесей.

Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, стакан химический, воронка, стакан с водой, ножницы, бумага фильтровальная, магнит, стеклянная палочка.

Ход работы:

1. Дана смесь песка и древесных опилок. Разделите ее. Какие свойства песка и древесины используете для их разделения?

2. Дана смесь железных опилок и порошка древесного угля. Выделите из смеси железо.

3. Имеется смесь поваренной соли и речного песка. Выделите из нее песок.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы:

смесь	способы разделения
1	Древесные опилки от песка можно отделить, взбалтывая эту смесь с водой, а затем отстаивая. Т.к. плотность древесных опилок меньше , чем у песка, то песок осядет на дно стакана, а древесные опилки всплывут, и их можно слить с водой.
2	Смесь железных опилок и порошка древесного угля можно разделить при помощи магнита.
3	Для выделения песка смесь его с солью взбалтывают в воде. Соль растворится в воде, а песок осядет на дно стакана. Затем можно смесь профильтровать, песок останется на фильтровальной бумаге.

Вывод: повторили сведения об однородных и неоднородных смесях, практически осуществили разделение разных смесей, используя знания о физических свойствах веществ (плотность, растворимость в воде и др.).

Лабораторная работа №3 «Изучение отношения кислот к металлам»

Цель работы: изучить действие растворов кислот на индикаторы, отношение кислот к металлам, взаимодействие кислот с оксидами металлов

Оборудование и реактивы: растворы серной и соляной кислот, растворы лакмуса, метилового оранжевого, фенолфталеина, медь, цинк и железо в гранулах, оксиды цинка, железа(II) и меди(II)

Ход работы:

1. В три пробирки налейте раствор серной кислоты и добавьте по капле выданных индикаторов. Как изменяется окраска индикаторов? То же самое проделайте с соляной кислотой. Что наблюдаете? Наблюдения занесите в таблицу.

2. В три пробирки с железом, цинком и медью прилейте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод об отношении кислот к металлам. Для этого воспользуйтесь схемой

ОТНОШЕНИЕ МЕТАЛЛОВ К ВОДЕ И К НЕКОТОРЫМ МЕТАЛЛАМ

K, Ca, Na, Mg, Al	Zn, Fe, Ni, Pb	H2	Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Реагируют с водой с выделением водорода	Не реагируют с водой при обычных условиях		Не реагируют с водой и растворами соляной и серной кислот
Реагируют с растворами соляной и серной кислот с выделением водорода

1. В выданные вам пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилейте по 1 мл раствора серной кислоты. Содержимое пробирок взболтайте. Что наблюдаете? Почему происходит изменение цвета раствора? Свои наблюдения занесите в таблицу. Напишите уравнения реакций взаимодействия серной кислоты с оксидами.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
1.В пробирки с серной кислотой добавили по капле выданных индикаторов	Лакмус изменил окраску с фиолетового на красный Фенолфталеин окраску не изменил Метиловый оранжевый изменил окраску с оранжевого на красный	Под действием кислот меняют свои окраски лакмус и м/оранжевый, а ф/фталеиновый окраски не меняет. Для обнаружения кислот нужно использовать лакмус и м/оранжевый
2.В пробирки с гранулами металлов прилили раствор соляной кислоты	В пробирках с железом и цинком выделяются пузырьки газа, в пробирке с медью реакции нет	Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с образованием соли и выделением газа водорода; не реагируют с металлами, стоящими в ряду активности после водорода Fe + HCl= FeCl2+ H2↑ Zn + HCl= ZnCl2 + H2↑ Cu + HCl ≠
3.В пробирки с оксидами цинка, железа и меди прилили раствор серной кислоты	Оксиды растворяются, в пробирках с оксидами меди и железа – изменяется окраска растворов	Кислоты реагируют с оксидами металлов FeО + H2SO4 = FeSO4 + H2O ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Вывод: изучили действие кислот на индикаторы, отношение кислот к металлам и оксидам металлов.

Лабораторная работа №4 «Реакция нейтрализации»

Цель работы: экспериментально осуществить реакцию нейтрализации.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы гидроксида натрия и серной кислоты, фенолфталеин.

Ход работы:

1. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

Затем приливайте по каплям раствор серной кислоты, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что наблюдаете? Потрогайте пробирку рукой, где находится раствор. Какой вывод можно сделать?

Напишите уравнение реакции.

Ответьте на вопросы:

- произойдет ли реакция нейтрализации, если приливать не кислоту к щелочи, а, наоборот, щелочь к кислоте?

- к какому типу реакций относится реакция нейтрализации?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы:

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
В пробирку с гидроксидом натрия прилили фенолфталеин	Окраска индикатора изменилась на малиновый	Щелочи распознаются по изменению окраски индикатора - фенолфталеина
К раствору щелочи прилили раствор серной кислоты	Малиновая окраска исчезла; пробирка в месте, где находится раствор разогрелась	2NaОH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O реакция нейтрализации относится к реакциям обмена и протекает с выделением теплоты

Вывод: экспериментально осуществили реакцию нейтрализации, изучили условия и признаки реакции.

Лабораторная работа №5 «Типы химических реакций»

Цель работы: экспериментально осуществить реакции разных типов; исследовать условия и признаки химических реакций.

Оборудование и реактивы: спиртовка, спички, держатель, штатив с пробирками,, штатив лабораторный, медная проволока, малахит, железные опилки, раствор сульфата меди(II), раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, фенолфталеин.

Ход работы:

1. Медную проволоку закрепить в держателе, внести в пламя спиртовки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.

2. В пробирку поместите немного малахита, закрепите пробирку в лапке лабораторного штатива, прогрейте спиртовкой и начните нагревание малахита. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.

3. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди(II) и поместите в раствор железные опилки. Что наблюдаете? Укажите тип реакции, отметьте условия и признаки реакции.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
Медную проволоку закрепили в держатели и внесли в пламя спиртовки	Окраска проволоки изменилась с красной на черную	Произошла химическая реакция, о чем свидетельствует изменение окраски 2Cu + O2 = 2CuO это реакция соединения
Нагреваем пробирку с кусочком малахита	Окраска изменилась с зеленой на черную, на стенках пробирки появились капельки воды	Произошла реакция разложения, о чем свидетельствует изменение окраски и выделение газа (CuOH)2CO3 = CO2↑ + H2O + 2CuO это реакция разложения
В пробирку с сульфатом меди () поместили железные опилки	Изменение окраски с серой на красную	Произошла реакция, о чем свидетельствует изменение окраски CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu это реакция замещения
В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту	Выделение пузырьков газа	Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O+CO2↑ это реакция обмена

Вывод: на практике осуществили реакции изученных типов, исследовали условия и признаки химических реакций.

Лабораторная работа №6 «Получение Zn(OH)₂ и изучение его свойств»

Цель работы: получить гидроксид цинка и провести опыты, подтверждающие его свойства

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, гидроксид натрия, хлорид цинка, серная кислота.

Ход работы:

1. Получение. В две пробирки налейте по 1 мл хлорида цинка и прилейте несколько капель гидроксида натрия. Пробирки встряхните. Что наблюдаете?

2. К одной пробирке с гидроксидом цинка прилейте несколько капель раствора кислоты, к другой – несколько капель раствора щелочи. Пробирки встряхните. Что наблюдаете?

3. Результаты проведенных опытов запишите в таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
В 2 пробирки с хлоридом цинка прилили гидроксид натрия	образование студенистого осадка	ZnCl2 + 2NaOH=Zn(OH)2↓+ 2NaCl
В пробирку с гидроксидом цинка прилили серную кислоту	осадок растворился	Zn(OH)2 + H2SO4=ZnSO4 + 2H2O
В пробирку с гидроксидом цинка прилили щелочь	осадок растворился	Zn(OH)2 + 2NaOH=Na2ZnO2 + 2H2O

Вывод: получили гидроксид цинка и изучили его свойства. Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства.

Лабораторная работа №7 «Взаимодействие солей с кислотами»

Цель работы: провести химические реакции, демонстрирующие взаимодействие солей с кислотами, изучить условия протекания реакций.

Оборудование и реактивы:

Ход работы:

1. В пробирку налейте 1 мл карбоната натрия и прилейте 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете?

2. В пробирку налейте 1 мл хлорида бария и прилейте 1 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете?

3. В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра и прилейте 1 мл раствора фосфорной кислоты. Что наблюдаете?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
В пробирку с карбонатом натрия прилили серную кислоту	Выделение пузырьков газа	Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O+CO2↑
В пробирку с хлоридом бария прилили раствор серной кислоты	Выпадение белого осадка	BaCl2 + H2SO4=2HCl + BaSO4↓
В пробирку с раствором фосфорной кислоты прилили нитрат серебра	Выпадение желтого осадка	H3PO4 + AgNO3 = HNO3 + Ag3PO4↓

Вывод: с помощью конкретных химических реакций уяснили, как взаимодействуют соли с кислотами.

Лабораторная работа №8 «Распознавание неорганических веществ»

Цель работы: закрепить знания об основных классах неорганических соединений, научиться распознавать кислоты, соли и щелочи.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, сульфата натрия, хлорида бария, лакмуса, фенолфталеина.

Ход работы:

1. Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания щелочей.

2. Налейте в пробирку 2 мл раствора соляной кислоты, добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания кислот.

3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия и прилейте 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания карбонатов.

4. Налейте в пробирку 2 мл хлорида натрия и прилейте 2 мл раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания хлоридов.

5. Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата натрия и прилейте 2 мл раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Сделайте вывод о способе распознавания сульфатов.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин	Раствор приобрел малиновую окраску	Щелочи можно распознавать по изменению окраски индикатора фенолфталеина
В пробирку с соляной кислотой добавили лакмус	Раствор приобрел розовую окраску	Кислоты можно распознавать по изменению окраски индикатора лакмуса
В пробирку с карбонатом натрия прилили соляную кислоту	Выделение пузырьков газа	Карбонаты распознаются по выделяющемуся газу при добавлении более сильной кислоты Na2CO3 + 2HCl= NaCl + H2O+CO2↑
В пробирку с хлоридом натрия прилили нитрат серебра	Выпадение белого осадка	Хлориды распознаются по осадку, образующемуся при добавлении нитрата серебра NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
В пробирку с сульфатом натрия прилили хлорид бария	Выпадение белого осадка	Сульфаты распознаются по осадку, образующемуся при добавлении хлорида бария Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Вывод: с помощью конкретных химических реакций научились распознавать кислоты, щелочи и некоторые соли – хлориды, карбонаты и сульфаты.

Лабораторная работа №9 «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи»

Цель работы: повторить тему «Кристаллические решетки», изготовить модели молекул и кристаллов хлорида натрия, йода, графита.

Оборудование и реактивы: пластилин, спички (металлические стержни).

Ход работы:

1. изготовить модель кристаллика хлорида натрия:

- из желтого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы натрия

- из белого пластилина изготовьте четыре шарика, имитирующих ионы хлора

- используя спички, соедините шарики так, как показано на рисунке 47 учебника (страница 173)

2. используя рисунки 46, 48 изготовить модели с молекулярной и атомной кристаллической решеткой.

Ответьте на вопросы:

- почему для изготовления моделей требуются шарики разных размеров и цветов?

- почему для изготовления моделей требуются стержни разной длины?

Зарисуйте собранные вами модели, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Ионная кристаллическая решетка NaCl: 1 – хлорид-ион Cl–; 2 – катион натрия Na+	Молекулярная кристаллическая решетка
Атомная кристаллическая решетка графита	Атомная кристаллическая решетка алмаза

Ответы на вопросы:

- это связано с тем, что разные химические элементы имеют разную относительную атомную массу

- это связано с тем, что, например, в графите связи имеют неодинаковую длину.

Вывод: повторили тему «Кристаллические решетки», составили модели молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи.

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при проведении химического эксперимента»

Цель работы: ознакомиться с правилами техники безопасности в кабинете химии.

Оборудование и реактивы: таблицы “Правила ТБ”; рисунки с запрещающими, предупреждающими знаками.

Ход работы:

1. изучите каждый пункт правил работ в химическом кабинете и строго соблюдайте их:

• Категорически запрещается входить с кабинет химии без разрешения учителя.

• В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.

• Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения учителя.

• Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.

• Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.

• Не допускается нахождение в кабинете химии во время проветривания.

• Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.

• Не пробуйте вещества на вкус.

• При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.

• Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был направлен в сторону от себя и от соседа.

• Учащиеся, присутствующие на практической работе без халата, непосредственно к проведению эксперимента не допускаются.

• Опыты производите только над столом.

• В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.

• Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

• Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Вывод: изучили правила техники безопасности в кабинете химии

Практическая работа №2 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»

Цель работы: научиться правильно обращаться с лабораторным оборудованием; изучить строение пламени.

Оборудование и реактивы: штатив с зажимами, лапкой и кольцом, асбестовая сетка, спиртовка, спички, колба.

Ход работы:

1. Рассмотрите химическую посуду (пробирки, колбы, штативы, воронки, ложечки, ступку и пестик, и др.). зарисуйте в тетради.

2. Рассмотрите составные части лабораторного штатива, уясните их значение.

3. соберите лабораторный штатив и закрепите на нем колбу. Зарисуйте в тетрадь.

4. Рассмотрите устройство спиртовки и зарисуйте его в тетрадь

5. Прочитайте правила обращения со спиртовкой.

6. Ответьте на вопросы:

а) почему нельзя нагревать жидкость в толстостенной посуде?

б) почему вначале нагревают всю пробирку и только затем – ту часть, где находится вещество?

в) куда направляют отверстие пробирки при нагревании вещества?

7. Зажгите спиртовку, изучите строение пламени и зарисуйте его в тетрадь. Потушите спиртовку.

8. Сделайте вывод по итогам работы.

Образец выполнения работы

1

Лабораторный штатив:

1. чугунное основание

2. стержень

3. винты

4. кольцо

5. лапка

Спиртовка:

1. пламя

2. фитиль

3. резервуар со спиртом

4. колпачок

Строение пламени:

1. самая яркая, самая горячая часть пламени

2. яркая, горячая часть пламени

3. темная, наименее горячая часть пламени

Ответы на вопросы:

а) толстостенная посуда нагревается неравномерно и может лопнуть;

б) если не прогревать, она может лопнуть из-за местного перегрева;

в) отверстие пробирки направляют от себя и своих товарищей, чтобы при внезапном выплескивании жидкости не причинить вреда окружающим.

Вывод: Научились работать со штативом и спиртовкой, изучили строение пламени на практике. Закрепили правила по технике безопасности

Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Цель работы: закрепить знания о чистых веществах и смесях; практически провести очистку загрязненной поваренной соли.

Оборудование и реактивы: штатив лабораторный, стакан, воронка, стакан с водой, ножницы, бумага фильтровальная, спиртовка, спички, держатель, смесь соли с песком.

Ход работы:

1. Растворите смесь песка и соли в воде;

2. Соберите прибор для фильтрования, из фильтровальной бумаги вырежьте фильтр и подгоните его под размер воронки;

3. Отфильтруйте смесь;

4. Налейте небольшое количество фильтрата в фарфоровую чашку, проведите выпаривание;

5. Ответьте на вопросы: а) каков характер разделяемых смесей?

б) на чем основаны методы разделения?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец оформления работы:

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
1. растворили смесь соли с песком в воде	кристаллики соли хорошо растворяются в воде
2. приготовили фильтр и провели фильтрование	на фильтре остаются примеси, не растворившиеся в воде, в стакане – прозрачный раствор соли (фильтрат)	неоднородную смесь можно разделить фильтрованием
3. провели выпаривание	вода испаряется, а в фарфоровой чашке остались кристаллики соли	однородную смесь можно разделить выпариванием

Ответы на вопросы:

а) смесь соли и песка – неоднородная смесь (отдельные компоненты видны даже без микроскопа); смесь соли и воды – однородная смесь;

б) метод разделения песка и соли основан на разнице в растворимости этих веществ в воде; метод разделения смеси воды и поваренной соли основан на разнице в температуре кипения веществ.

Вывод: повторили сведения об однородных и неоднородных смесях, практически осуществили разделение смесей.

Практическая работа №4 «Получение кислорода разложением перманганата марганца и исследование его свойств»

Цель работы: получить кислород разложением перманганата калия и изучить его свойства.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, пробка с газоотводной трубкой, вата, лучинка, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой, стакан, перманганат калия.

Ход работы:

1. Соберите прибор для получения газа, проверьте на герметичность, поместите в него перманганат калия (до 1/5 объема пробирки), у отверстия пробирки положите небольшой ватный тампон для улавливания твердых частиц. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки доходил почти до дна стакана.

1. Осторожно начинайте нагревать сначала всю пробирку, а затем только то место, где находится вещество. Через полминуты начинайте проверять тлеющей лучиной заполнение стакана кислородом. Сделайте вывод о способе обнаружения газа кислорода. Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воздуха?

2. Конец газоотводной трубки опустите в кристаллизатор с водой, поднесите к отверстию пробирки, заполненной водой, и когда кислород полностью вытеснит воду, пробирку плотно закройте пробкой под водой и выньте ее. Не забудьте: прежде чем прекратить нагревание, выньте конец газоотводной трубки из воды.

3. Опустите в пробирку тлеющую лучинку. Почему загорается лучинка? Поясните, почему кислород можно собрать методом вытеснения воды?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
Сборка прибора для получения кислорода. Проверка прибора на герметичность	Выделяются пузырьки газа	Прибор собран герметично
Получение кислорода из перманганата натрия при нагревании	Происходит реакция	2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ Кислород в лаборатории получают разложением перманганата калия при нагревании
Доказательство наличия кислорода тлеющей лучинкой	Тлеющая лучинка вспыхивает	Кислород поддерживает горение, газ кислород можно обнаружить тлеющей лучинкой.
Собирание О2 двумя методами: вытеснением воздуха(а), вытеснением воды (б)	Кислород вытесняет воздух и воду из сосудов	Кислород – газ без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха, поэтому его собирают в сосуд, поставленный на дно. Кислород малорастворим в воде, поэтому его можно собирать методом вытеснения воды

Вывод: Научились получать газ кислород. Изучили физические и химические свойства кислорода.

Практическая работа №5 «Получение водорода и изучение его свойств»

Цель работы: получить водород взаимодействием соляной кислоты с цинком; изучить некоторые свойства газа водорода.

Оборудование и реактивы: лабораторный штатив, спиртовка, пробирки, пробка с газоотводной трубкой, цинк, раствор соляной кислоты.

Ход работы:

1. Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка и прилейте 2 мл раствора соляной кислоты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Накройте газоотводную трубку пробиркой (вверх дном) и выждите несколько секунд, пока из пробирки вытиснится воздух.

2. Проверьте водород «на чистоту». Для опыта используется водород, собранный вытеснением воздуха. Не изменяя положения пробирки приемника, поднесите ее вплотную к пламени горелки или спички и резко поверните так, чтобы ее отверстие оказалось в пламени. Если при этом раздается резкий “лающий” звук, с газом (водородом) работать нельзя, так как он содержит примесь воздуха. Необходимо некоторое время подождать, пока из пробирки будет вытеснен весь воздух. Если вы услышите легкий звук, напоминающий “п - пах”, с водородом можно работать. Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.

3. Изучение физических свойств водорода.

Рассмотрите пробирку с собранным водородом и отметьте его физические свойства: агрегатное состояние, цвет, вкус, запах, растворимость в воде, плотность по отношению к воздуху.

Запишите название опыта, ваши наблюдения и соответствующий вывод.

4. Изучение химических свойств водорода.

А) Горение чистого водорода.

Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту. Что наблюдаете? Откуда взялось данное вещество в пробирке, ведь вы взяли чистую и сухую пробирку.

Запишите название опыта, ваши наблюдения, составьте уравнение реакции, укажите его тип.

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
Получение водорода. Осторожно опускаем в пробирку 2-3 кусочка цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту. Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробирку	Выделяется газ. Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном.	Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ это реакция замещения
Проверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламени	Если водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорваться	Водород горючий газ, поэтому горит.
Рассматриваем пробирку с водородом		Молекула водорода двухатомна-H2. При обычных условиях – это газ без цвета, запаха и вкуса. Самый легкий газ, его плотность в 14,5 раза меньше плотности воздуха. Малорастворим в воде. По распространенности во Вселенной занимает первое место.
Рассмотрите пробирку, в которой проверяли водород на чистоту	Внутренняя стенка стакана запотела.	При взаимодействии молекул водорода с молекулами кислорода образуется молекулы воды в виде пара. 2H2+O2= 2H2O При нагревании он отнимает кислород от некоторых оксидов. CuO+H2=Cu+H2O

Вывод: Научились получать газ водород. Изучили физические и химические свойства водорода.

Практическая работа №6 «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества»

Цель работы: приготовление раствора соли заданной концентрации.

Оборудование и реактивы: стакан, стеклянная палочка, цилиндр (мензурка), весы с разновесами, кристаллический хлорид натрия, вода.

Ход работы:

1. Рассчитайте, какую массу хлорида натрия и какой объем воды надо взять для приготовления 50г 1,5% раствора хлорида натрия.

2. Приготовьте этот раствор:

а) приведите в равновесие чашечки весов;

б) отвесьте рассчитанную массу соли;

в) с помощью мензурки отмерьте рассчитанный объем воды;

г) в химическом стакане растворите соль в воде, перемешивая стеклянной палочкой.

3. Добавьте к полученному раствору еще 70г воды. Рассчитайте, как при этом изменится концентрация раствора (массовая доля растворенного вещества).

Запишите в тетрадь необходимые расчеты, сделайте вывод по итогам работы.

Образец выполнения работы

Дано: m(р-ра) = 50г w(NaCl) = 1,5%	Решение: w(в-ва) = ∙100% отсюда m(соли) = w(в-ва)∙ m(р-ра)/100% m(NaCl) = (1,5% ∙ 50г):100% = 0,75г m(H2O)= m(р-ра) – m((NaCl) = 50г – 0,75г = 49,25г V(H2O) = m∙ρ = 49,25г ∙1г/мл = 49,25 мл Ответ: m(NaCl)=0,75г; V(H2O) =49,25мл При добавлении 50г воды m (р-ра) = 50г + 70г = 120г тогда w(в-ва)= ∙100%; w(в-ва)= ∙100%; w(в-ва) = 0,625% Ответ: w2(NaCl) = 0,625%
Найти: m(NaCl)=? V(H2O) =?

Вывод: научились обращаться с весами, приготовили раствор заданной концентрации.

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений»

Цель работы: изучить свойства веществ, закрепит и обобщить знания об основных классах неорганических веществ, делать выводы из наблюдений, совершенствовать приемы работы с веществами и лабораторным оборудованием.

Оборудование и реактивы: спиртовка, держатель, предметное стекло, штатив с пробирками, NaCl, HCl, NaOH, MgО, CuSO₄,фенолфталеин, лакмус.

Ход работы:

1. Определите, в каких пробирках, выданных вам, содержатся растворы хлорида натрия, кислоты и щелочи.

2. Исходя из оксида магния получите хлорид магния.

3. Практически осуществите: СuSO₄ Сu(OH)₂ CuO CuCl₂

Образец выполнения работы

Что делали?	Что наблюдали?	Выводы
1.в трех пробирках даны соль, кислота и щелочь. Кислоту нам поможет определить лакмус, а щелочь – фенолфталеин. Исследуем растворы при помощи индикаторных бумажек.	В пробирке с кислотой лакмус изменил окраску на красный, в пробирке со щелочью фенолфталеин стал малиновым	Для определения кислот и щелочей необходимо использовать индикаторы
2.Чтобы получить из оксида магния хлорид магния, нужно в пробирку с порошком оксида магния прилить соляную кислоту	Порошок растворяется	MgO+2HCl=MgCl2+H2О Основные оксиды взаимодействуют с кислотами Идёт реакция нейтрализации с образованием соли и воды
3.а) К раствору сульфата меди приливаю раствор гидроксида натрия б) осадок нагреваем в) к осадку добавляем раствор соляной кислоты	Выпадает осадок синего цвета Осадок чернеет Осадок растворяется	CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Соли взаимодействую с щелочами с выпадением осадка Cu(OH)2=CuO+H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду CuO+2HCl=CuCl2+H2O Основные оксиды взаимодействуют с кислотами

Вывод: Изучили физические и химические свойства основных классов неорганических веществ. Выяснили существование генетической связи между классами неорганических веществ. Из оксидов получили соли, из солей основания, а из оснований оксиды. Ещё раз вспомнили основные признаки и условия протекания химических реакций

Лабораторная работа №1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов»

Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и условиями их протекания.

Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида бария, сульфата меди, сульфата натрия, гидроксида натрия, карбоната натрия, фенолфталеин

Ход работы:

1. В пробирку налейте 2 мл раствора хлорида бария и добавьте столько же раствора сульфата натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

2. В пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди и прилейте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

3. Налейте в пробирку 2 мл раствора карбоната натрия, добавьте 1мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

4. Налейте в пробирку 2 мл гидроксида натрия, добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем добавьте по каплям соляную кислоту до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод об условиях протекания реакций ионного обмена до конца.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета	Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает осадок синего цвета	CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа	Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ
3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.	Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый NaOH +HCl = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциирующее вещество - вода

Вывод: ознакомились на практике с реакциями ионного обмена, изучили условия, при которых они протекают до конца.

Лабораторная работа №2 «Качественные реакции на сульфат-, карбонат- и силикат -ионы»

Цель работы: ознакомиться и провести качественные реакции на сульфат-, карбонат-, силикат-ионы.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, соляной кислоты, серной кислоты, силиката натрия.

Ход работы:

1. Обнаружение сульфат-иона. Внесите в пробирку 1 мл раствора сульфата натрия и столько же раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Опыт повторите с раствором серной кислоты. Сделайте вывод – что является качественной реакцией на сульфат-ионы?

2. Обнаружение карбонат-иона. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия и столько же по объему раствора соляной кислоты. Что наблюдаете?Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о способе обнаружения карбонат-ионов?

3. Обнаружение силикат-иона. В пробирку налейте 1 мл силиката натрия и прилейте по каплям раствор серной кислоты.Что наблюдаете? Составьте уравнение реакции. Сделайте вывод о способе обнаружения силикат-ионов?

Уберите рабочее место и по итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте выводы.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
1. В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета	Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ качественной реакцией на сульфат-ион является ион-бария
2. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа	Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ карбонаты распознаются по углекислому газу, который выделяется при добавлении к ним более сильной кислоты
3. В пробирку с силикатом натрия приливаем раствор серной кислоты. Выпадает студенистый осадок	Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓ Силикаты распознаются по выпадению студенистого осадка кремниевой кислоты№

Вывод: провели химические реакции, с помощью которых распознаются сульфаты, карбонаты, силикаты.

Лабораторная работа №3 «Получение углекислого газа и его распознавание»

Цель работы: экспериментально получить углекислый газ и провести опыты, характеризующие его свойства.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, штатив лабораторный, прибор для получения углекислого газа, мел (мрамор), соляная кислота, известковая вода.

Ход работы:

1. Подготовьте заранее две пробирки: одну с 4 мл раствора лакмуса в дистиллированной воде (водопроводная вода не годится), другую – с 3 мл известковой воды с добавлением фенолфталеина.

2. Соберите прибор для получения газа. Поместите в пробирку несколько кусочков мела, налейте до 1/3 объема пробирки соляной кислоты и закройте пробкой с газоотводной трубкой, конец которой направлен вниз. Сделайте вывод о способе получения углекислого газа.

3. Опустите газоотводную трубку в пробирку с раствором лакмуса так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски индикатора на розовую.

4. Погрузите газоотводную трубку в пробирку с известковой водой так, чтобы конец газоотводной трубки был ниже уровня раствора. Пропускайте углекислый газ до изменения окраски раствора и выпадения осадка. Если продолжать дальше пропускать углекислый газ то осадок исчезнет. Сделайте вывод о химических свойствах углекислого газа.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
1. Собрали прибор для получения углекислого газа, поместили в пробирку кусочки мела и прилили соляную кислоту. Наблюдаю выделение пузырьков газа	CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Углекислый газ можно получить действием соляной кислоты на мел (мрамор)
2. Газоотводную трубку поместили в пробирку с водным раствором лакмуса. Синий лакмус меняет цвет на розовый	CO2 + H2O  H2CO3 Углекислый газ с водой образует слабую нестойкую угольную кислоту
3. Газоотводную трубку поместили в пробирку с известковой водой. Раствор обесцвечивается, выпадает белый осадок, затем он растворяется	Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO3↓ + H2O + CO2↑ = Ca(HCO3)2 Углекислый газ взаимодействует с известковой водой с образование вначале карбоната, затем гидрокарбоната кальция

Вывод: Получили углекислый газ и изучили его свойства.

Лабораторная работа №4 «Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей»

Цель работы: получить гидроксид алюминия и исследовать его характерные химические свойства.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы сульфата алюминия, гидроксида натрия и соляной кислоты.

Ход работы:.

1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата алюминия и по каплям прилейте раствор щелочи до образования студенистого осадка.

2. В одну пробирку добавьте раствор кислоты, в другую – раствор щелочи. Встряхните пробирки. Что наблюдаете?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
1. В две пробирки с сульфатом алюминия по каплям прилили раствор гидроксида натрия. Наблюдаю образование студенистого осадка	Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓
2. В пробирку с гидроксидом алюминия прилили соляную кислоту. Осадок растворился	Al(OH)3↓ +3 HCl = AlCl3 +3 H2O
3. В пробирку с гидроксидом алюминия прилили раствор щелочи. Осадок растворился	Al(OH)3↓ + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

Вывод: получили гидроксид алюминия и провели опыты, подтверждающие амфотерные свойства гидроксида алюминия.

Лабораторная работа №5 «Ознакомление с образцами металлов»

Цель работы: изучить физические свойства выданных образцов металлов, используя справочную литературу.

Оборудование и реактивы: коллекция «Металлы», магнит.

Ход работы:

1. Рассмотрите образцы металлов.

2. Исследуйте действие магнита на металлы

3. Результаты исследований занесите в таблицу

металл	цвет	твердость	плотность	действие магнита	температура плавления	применение

Образец выполнения работы

металл	цвет	твердость (по шкале Мооса)	плотность, г/см3	действие магнита	tпл, 0С	применение
Алюминий	серовато-белый		2,70	парамагнетик	660	В виде сплавов в авиа-, авто-, судо- и приборостроении, в производстве проводов и различной химической аппаратуры
Цинк	голубовато-белый	2,5	7,14	диамагнетик	420	Для нанесения покрытий на железные и стальные изделия, для изготовления гальванических элементов
Олово	серовато-белый	1,5	7,29	парамагнетик	232	Изготовление оловянной фольги, сплавы олова применяют для изготовления подшипников, для пайки, изготовления консервных банок, олово добавляют в сплавы меды
Свинец	серовато-белый	1,5	11,34	диамагнетик	327	В технике, для изготовления оболочек кабелей и пластин аккумуляторов, боеприпасов, на выделку дроби, входит в состав сплавов для подшипников, типографского металла, припоев, для защиты от радиоактивного излучения
Железо	серый	4,0	7,87	ферромагнетик	1539	Для изготовления сердечников трансформаторов электромоторов и мембран микрофонов, сплавы железа – чугун и сталь – в машиностроении, транспорте, строительстве и прочих отраслях производства
Медь	красновато-розовый	3,0	8,92	диамагнетик	1083	Для изготовления электрических проводов и кабелей, различной промышленной аппаратуры. Сплавы применяются в машиностроительной промышленности, электротехнике, судостроении, для изготовления ювелирных и декоративных изделий

Вывод: ознакомились с физическими свойствами выданных образцов металлов, использовали справочную литературу

Лабораторная работа №6 «Ознакомление с образцами природных соединений кальция, алюминия и рудам железа»

Цель работы: ознакомление с образцами выданных природных соединений.

Оборудование и реактивы: коллекция «Минералы и горные породы», «Природные соединения кальция», «Алюминий».

Ход работы:

1. Рассмотреть выданные образцы и заполнить таблицу:

Названиие	Формула	Внешний вид	Месторождения в Казахстане	Применение

Образец выполнения работы

Название	Формула				Внешний вид			Месторождения в Казахстане			Применение
Мел, известняк, мрамор (карбонат кальция)	CaCO3				Мрамор – твердое кристаллическое вещества, окрашен примесями в различные цвета Известняк – осадочная порода, в основном белого цвета Мел – мягкая осадочная порода белого цвета			На Мангышлаке (Жетыбайское месторождение), около городов Шымкента, Семея			В строительстве, в архитектуре, в медицине, в производстве минеральных удобрений
Гипс (сульфат кальция)	CaSO4∙2H2O				минерал белого цвета			В Жамбыльской области
Фосфориты, апатиты (фосфат кальция)	Ca3(PO4)2				твердые вещества, окрашенные примесями			В горах Каратау и в Актюбинской области (Шилисай)
Алюмосиликать			входят Al, O2, Si, ЩМ, ЩЗМ. При выветривании образуется глина (каолинит Al2O3∙2SiO2∙2H2O)						Основное алюминиевое сырье Казахстана - бокситы. Месторождения бокситов имеются в Костанайской и Актюбинской областях. Главные месторождения расположены на северо-востоке Сарыарки (окрестности Астаны) и в Тургайском прогибе (Амангельдинская группа). В них запасы бокситов незначительны. Поэтому изыскивается возможность использовать другие источники сырья, в составе которых содержится глинозем. Казахстан занимает одно из первых мест в СНГ по производству алюминия	В строительстве, в производстве глиняной посуды Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны кионному обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные -применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитойповерхности, они используются в качестве носителей катализаторов, т.е. какматериалы, пропитываемые катализатором.
Корунд			Al2O3			твердый, бесцветный минерал				Как абразивный материал для шлифовки и полировки металлов. Окрашенный различными примесями образует разноцветные драгоценные камни (рубины, сапфиры, аметисты). Из крупнокристаллического корунда делают опоры и подшипники в точных приборах, из мелкокристаллического изготовляют шлифовальные круги, наждачную бумагу
Боксит			Al2O3 ∙nH2O			горная порода				Сырье для получения алюминия в промышленности
Красный железняк		Fe2O3		Твердый минерал, черно-бурого цвета			Месторождения находятся в основном в Северном Казахстане, где сконцентрировано 85% разведанных запасов железной руды. Руды осадочного происхождения встреча­ются в месторождениях Аятское и Лисаковское в Костанайской области и добываются открытым способом на глубине 30 метров. Содержание чистого железа в руде 37-40%. Небольшие месторождения железной руды имеются в Карагандинской (Кентобе, Каратас) и Северо-Казахстанской (Атансор) областях Большие запасы железных руд в Тургайском железорудном бассейне и в Центральном Казахстане			Получение сплавов железа – чугуна и стали, в производстве серной кислоты
Магнитный железняк		Fe3O4		Твердый минерал черного цвета
Пирит (железный колчедан)		FeS2		Твердый минерал серого цвета

Вывод: Ознакомились с образцами природных соединений кальция,

алюминия и рудам железа, заполнили таблицу.

Лабораторная работа №7 «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами»

Цель работы: ознакомление с образцами алюминия и его сплавами.

Оборудование и реактивы: коллекция «Алюминий».

Ход работы:

1. Рассмотреть выданные образцы;

2. Полученные данные занести в таблицу:

Алюминий и его сплавы	Элементарный состав сплава	Внешний вид	t пл	Твердость	Плотность	Применение

Образец выполнения работы

Алюминий и его сплавы	Элементарный состав сплава	Внешний вид	tпл, оС	Твердость	Плотность	Применение
алюминий	Al	Серебристо-белый	660	2,9	2,7 г/см3	Широко применяется в технике и быту; в авиационной промышленности, автотранспорте, для получения взрывчатых веществ, при постройке зданий, изготовлении мебели, посуды. Устойчивость алюминия позволяет изготавливать из него химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной кислоты. Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов. Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов, наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей легкостью.
дюралюминий	94% Al, 4% Cu, по0,5% Mg, Mn,Fe и Si		640	2,65	2,6-2,9 г/см3	Самолетостроение. Это легкий сплав, хорошо поддающийся механической обработке, а по механическим свойствам приближающийся к некоторым сортам стали
силумин	85 - 90% Al, 10 - 14% Si, 0,1% Na		654	3,4	2,7-2,72 г/см3	Машиностроение. Является хорошим литейным сплавом, применяющимся для приготовления сложных отливок, в которых небольшой вес должен сочетаться с высокой механической прочностью
магналий	Al + Mg		645	2,67	2,64-2,7 г/см3	Самолетостроение, машиностроение, судостроение, для изготовления посуды

Вывод: ознакомились с алюминием и его сплавами, данные занесли в таблицу.

Лабораторная работа №8 «Ознакомление с образцами чугуна и стали»

Цель работы: сравнить выданные образцы чугуна и стали, дать краткую характеристику.

Оборудование и реактивы: коллекция «Чугун и сталь»

Ход работы:

1. Рассмотреть образцы, исследовать их цвет, твердость, способность притягиваться магнитом, коррозионную стойкость.

2. Сведения о сплавах железа занесите в таблицу:

Название сплава	состав	свойства	применение

Образец выполнения работы

Название сплава	Состав	Свойства	Применение
Чугун	Fe + C (2,14 – 6,67%), примеси Si, Mn, S, P	хрупкий, не поддается ковке и прокатке	Сырье для выплавки стали
Серый чугун	cодержит углерод в виде графита	мало пластичен и вязок, но легко обрабатывается резанием	Применяется для малоответственных деталей и деталей, работающих на износ. Серый чугун с высоким содержанием фосфора (0,3—1,2%) жидкотекуч и используется для художественного литья
Белый чугун	cодержит углерод в виде цементита Fe3C	твердый и хрупкий, плохо поддается отливке, трудно обрабатывается режущим инструментом	Для дальнейшей переработки в сталь, для получения ковкого чугуна (поэтому еще называется передельным)
Сталь	Fe + C (до 2,1%), примеси Si, Mn, S, P	легко поддается ковке, прокатке, при быстром охлаждении становится очень твердой, при медленном – мягкой	Важнейший конструкционный материал для машиностроения, транспорта, строительства и прочих отраслей производства
Твердая сталь	содержание углерода от 0,3 до 1,7%		Для изготовления инструментов, оружия
Мягкая сталь	содержание углерода менее 0,3%	легко обрабатывается	Для изготовления листового и кровельного железа, жести, проволоку, гвозди, болты, детали машин

Вывод: ознакомились с коллекцией «Чугун и сталь», заполнили таблицу. Чугун и сталь – важнейшие сплавы железа. Им можно придавать необходимые качества, меняя состав и условия обработки.

Лабораторная работа №9 «Изготовление моделей молекул углеводородов»

Цель работы: изготовление и изучение пространственного строения молекул углеводородов.

Оборудование и реактивы: разноцветный пластилин, спички (палочки, металлические стержни).

Ход работы:

1. Изготовление модели молекулы метана

а) из белого пластилина изготовьте четыре небольших шарика, имитирующих атомы водорода.

б) сделайте еще один шарик черного цвета большего размера (имитация атома углерода)

в) на черном шарике наметьте четыре равноудаленных друг от друга небольших отверстия и вставьте в них спички, к свободным концам которых прикреплены маленькие белые шарики.

2. Изготовление модели молекулы этилена

а) из белого пластилина изготовьте четыре небольших шарика, имитирующих атомы водорода.

б) сделайте еще два шарика черного цвета большего размера (имитация атома углерода)

в) на каждом черном шарике проделайте три небольших углубления, равноудаленных друг от друга примерно на 120⁰.

г) прикрепите к черным шарикам «атомы водорода» и соедините черные шарики так, как показано на рисунке.

Образец выполнения работы

1. Модель молекулы метана

Н

СН₄ Н- С -Н

Н

1. Модель молекулы этилена

С₂Н₄ Н-С=С-Н

Н Н

Вывод: изготовили модели и ознакомились с пространственным строением углеводородов на примере моделей молекул метана и этилена.

Лабораторная работа №10 «Ознакомление с нефтепродуктами»

Цель работы: ознакомление с коллекцией «Нефть и нефтепродукты», заполение таблицы.

Оборудование и реактивы: коллекция «нефть и нефтепродукты»

Ход работы:

1. Заполнить таблицу:

Название продукта	Агрегатное состояние	Цвет	Применение

Образец выполнения работы

Наименование продукта	Агрегатное состояние	Цвет	Применение
нефть	жидкость	от свело-бурого до черного	главный источник жидкого топлива, основная часть перерабатывается в различные виды горючего
бензин	жидкость	бесцветный	горючее для двигателей внутреннего сгорания
лигроин	жидкость	бесцветный	горючее для тракторов
керосин	жидкость	бесцветный	горючего для тракторов, реактивных самолетов и ракет
газойль	жидкость	слабо-желтое окрашивание	дизельное топливо
мазут	твердое	черный	для получения соляровых и смазочных (автотракторных, авиационных, индустриальных и др.) масел
вазелин	полужидкая масса	светло- желтый	основа для косметических средств и лекарств
парафин	твердое	белый	для производства спичек, свечей
гудрон	твердое	черный	в дорожном строительстве

Вывод: ознакомились с коллекцией «Нефть и нефтепродукты», данные занесли в таблицу.

Лабораторная работа №11 «Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой»

Цель работы: изучение химических свойств карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, лакмус, порошок магния, оксид кальция, раствор гидроксида натрия, карбоната натрия.

Ход работы:

1. Налейте в пробирку 2 мл уксусной кислоты и добавьте несколько капель лакмуса. Что наблюдаете? Затем в эту же пробирку добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете?

2. В пробирку поместите порошок магния и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

3. В пробирку с оксидом кальция прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

4. В пробирку налейте 2 мл карбоната натрия и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод о химических свойствах уксусной кислоты.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
1. В пробирку с уксусной кислотой добавили несколько капель лакмуса. Индикатор изменил окраску с синей на красную. Затем добавили раствор щелочи, окраска исчезла	CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
2. В пробирку с порошком магния прилили уксусную кислоту. Наблюдаем выделение пузырьков газа водорода	2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2 ↑
3. В пробирку с СаО прилили уксусную кислоту. Наблюдаем растворение оксида кальция	2CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
4. В пробирку с раствором карбоната натрия прилили раствор уксусной кислоты. Наблюдаем выделение пузырьков углекислого газа	2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑

Вывод: Уксусная кислота слабая органическая кислота, изменяет окраску лакмуса, взаимодействует с активными металлами и их оксидами, щелочами и растворами некоторых солей

Лабораторная работа №12 «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств»

Цель работы: исследование моющего действия растворов мыла и синтетического порошка.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, 1% растворы мыла и синтетического порошка, приготовленные на дистиллированной воде, фенолфталеин, жесткая вода, раствор серной кислоты.

Ход работы:

1. Налейте в две пробирки по 1 мл жесткой (водопроводной) воды: в одну добавьте по каплям раствор мыла, в другую – раствор порошка. Не забудьте взбалтывать содержимое пробирок после добавления каждой капли. Обратите внимание, в каком случае приходится прибавлять больше раствора для образования устойчивой пены. Какой можно сделать вывод? Какое моющее средство не утрачивает своего действия в жесткой воде.

2. В пробирки с растворами мыла и порошка прилейте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
1. В две пробирки с водопроводной водой прилили: в одно – раствор мыла, в другую – раствор порошка. В первом случае приходится добавлять больше раствора для образования устойчивой пены, во второй пробирке пена образуется почти сразу	Мыло – это натриевые соли высших карбоновых кислот. В жесткой воде мыло не пенится, так как образуются нерастворимые соли: 2C17H35COONa+Ca(HCO3)2=(C17H35COO)2Ca+2NaHCO3 Стеарат кальция СМС – натриевые соли кислых сложных эфиров высших спиртов и серной кислоты. Их преимущество заключается в том, что их кальциевые соли растворимы в воде и они не утрачивают моющее действие в жесткой воде.
2. В пробирки с растворами мыла и порошка прилили фенолфталеин. Индикатор окрасился в малиновый цвет (во второй пробирке более интенсивное окрашивание), что свидетельствует о щелочной среде растворов.	Натриевые соли карбоновых кислот, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, подвергаются гидролизу: C17H35COO - + Na+ + H2O  C17H35COOH+ Na++OH -

Вывод: исследовали моющее действие раствора мыла в сравнении с синтетическим моющим средством

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель работы: Обобщение материала по основным положениям теории электролитической диссоциации и генетической связи неорганических веществ

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, спиртовка, пробиркодердатель, растворы H₂SO₄, HNO₃,HCl, NaOH, CuCl₂, CaCl₂, FeCl₃, Na₂CO₃, K₂CO_{3 ,} AgNO₃, , Zn(NO₃)₂,, CuSO₄,, Fe₂(SO₄)₃ , BaCl₂, NaCl.

Ход работы:

Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

1. Проделайте реакции между растворами:

а) Na₂CO₃ и НNO₃, NaOH и CиCl₂;

б) K₂CO₃ и НCl, Fe₂(SO₄)₃ и NaOH;

Напишите уравнение химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2. Пользуясь имеющимися реактивами, осуществите реакции, схемы которых приведены ниже:

а) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

б) H⁺ + OH^- → H₂O

Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

3. Пользуясь имеющимися реактивами, получите:

а) хлорид серебра

б) гидроксид меди (II)

Напишите уравнение химической реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

4. Осуществите превращения:

а) сульфат меди (II) → оксид меди (II)

б) хлорид железа (III) → оксид железа (III)

Напишите уравнение химических реакций.

По итогам проведенных опытов заполните таблицу, сделайте вывод.

Образец выполнения работы

1 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
В пробирку с карбонатом натрия прилили раствор азотной кислоты В пробирку с хлоридом меди прилили щелочь	Выделяются пузырьки газа Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Выпадает осадок синего цвета CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
В пробирку с хлоридом бария приливаем раствор серной кислоты	Выпадает осадок белого цвета BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
В пробирку с хлоридом натрия приливаем нитрат серебра	Выпадает осадок белого цвета NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 Ag+ + Cl- = AgCl↓
В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия Осадок нагреваем	Выпадает осадок синего цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Осадок чернеет Cu(OH)2=CuO+H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

2 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
В пробирку с карбонатом калия прилили раствор соляной кислоты В пробирку с сульфатом железа (III) прилили щелочь	Выделяются пузырьки газа K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Выпадает осадок кирпично-красного цвета Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+3 Na2SO4 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин и приливаем раствор серной кислоты	Малиновая окраска раствора исчезла 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O H+ + OH- = H2O
В пробирку с сульфатом меди (II) приливаем гидроксид натрия	Выпадает осадок синего цвета CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
В пробирку с хлоридом железа (III) приливаем гидроксид натрия Осадок нагреваем	Выпадает красно-бурый осадок FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2Fe(OH)3↓=Fe2O3+3H2O Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду

Вывод: Обобщили материал по основным положениям теории электролитической диссоциации и провели реакции, подтверждающие генетическую связь неорганических веществ.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»

Цель работы: закрепление знаний по теме «Неметаллы», закрепление умений практически осуществлять последовательные превращения веществ.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, сульфата аммония, сульфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, фосфата натрия, нитрата серебра, лакмуса, фенолфталеина.

Ход работы:

Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

Задача 1. Используя имеющиеся реактивы, практически осуществить превращения веществ по следующей схеме:

а) CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂

б) CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

Задача 2. В трех пробирках находятся растворы

а) карбонат натрия, силикат натрия, хлорид натрия;

б) сульфат натрия, фосфат натрия, хлорид аммония;

Используя необходимые реактивы, распознайте каждый из растворов.

Задача 3.а) Проведите качественную реакцию на фосфат-ион.

б) Проведите качественную реакцию на сульфат-ион.

Задача 4. Используя необходимые реактивы, осуществите реакции по схемам:

а) Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃↓

б) 2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

Образец выполнения работы

1 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
в пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета в пробирку с выпавшим осадком приливаем соляную кислоту, осадок растворяется	CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Во все пробирки приливаем раствор серной кислоты. В пробирке с карбонатом натрия наблюдаем выделение пузырьков газа. В пробирке с силикатом натрия образуется студенистый осадок. В третьей пробирке будет хлорид натрия.	Na2CO3 +2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓
В пробирку с раствором фосфата натрия приливаем раствор нитрата серебра. Выпадает осадок желтого цвета	Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ качественной реакцией на фосфат-ион является ион-серебра
В пробирку с известковой водой приливаем раствор карбоната натрия. Выпадает осадок белого цвета.	Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

2 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
В пробирку с порошком оксида кальция приливаем воду. Порошок растворяется, фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет В пробирку с гидрокисдом кальция продуваем углекислый газ через стеклянную трубочку. Наблюдаем образование белых хлопьев	CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O Ca2+ 2OH- +CO2 = CaCO3↓ + H2O
В проирки приливаем раствор гидроксида натрия и определяем хлорид аммония по выделяющемуся аммиаку, который обнаруживается влажной фенофталеиновой бумажкой. Затем приливаем раствор хлорида цинка, в пробирке с фосфатом натрия выпадает осадок. Значит в оставшейся пробирке – сульфат натрия.	NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑ NH4+ + OH- = H2O + NH3↑ 2Na3PO4 + 3ZnCl2 = 6NaCl + Zn3(PO4)2↓ 3Zn2+ + 2PO43- = Zn3(PO4)2↓
В пробирку с сульфатом натрия приливаем раствор хлорида бария. Выпадает осадок белого цвета	Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ качественной реакцией на сульфат-ион является ион-бария
В пробирку с силикатом натрия приливаем раствор серной кислоты. Выпадает студенистый осадок кремниевой кислоты	Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓ 2H+ + SiO32- = H2SiO3↓

Вывод: Закрепили знания по теме «Неметаллы», практически осуществили предложенные схемы превращений.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

Цель работы: закрепление знаний по теме «Металлы», закрепление умений практически осуществлять последовательные превращения веществ.

Оборудование и реактивы:

Ход работы:

Первый вариант выполняет из каждой задачи пример а, второй – пример б.

Задача 1. Определите, в какой пробирке находится раствор каждой из солей:

а) хлорида железа (III), хлорида алюминия, хлорида кальция.

б) сульфат железа (III), сульфат натрия, сульфат алюминия.

Задача 2.Используя необходимые реактивы, получите:

а) хлорид меди (II)

б) хлорид железа (III)

Задача 3. Проведите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃

б) CuCl₂ → Cu(OH)₂ →CuO

Образец выполнения работы

1 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться хлорид кальция.	FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl красно-бурый AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3↓ белый студенистый
В пробирку поместили порошок оксида меди (II) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в голубой цвет	CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
В пробирку поместили порошок оксида кальция и прилили воду. Порошок растворяется, затем приливаем раствор карбоната натрия, выпадает осадок белого цвета.	CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

2 вариант

Порядок выполнения работы	Химизм процесса
Во все пробирки приливаем раствор щелочи. Наблюдаем выпадение разных осадков в двух пробирках, в пробирке, в которой нет изменений, будет находиться сульфат кальция.	Fe2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 красно-бурый Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ белый студенистый
В пробирку поместили порошок оксида железа (III) и прилили соляную кислоту. Порошок растворяется, раствор окрашивается в кирпично-красный цвет	Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия, выпадает осадок синего цвета, затем осадок нагреваем, он чернеет	CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=CuO+H2O

Вывод: Закрепили знания по теме «Металлы», практически осуществили предложенные схемы превращений.

ЛИТЕРАТУРА

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов.-25-е изд., исправленное/Под ред. В.А.Рабиновича.-Л.:Химия, 1985.-704с.

2. Демидов В.А. Химия: Практикум.8-11 кл.-М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2003.– 104с.

3. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.-512с.

4. Полосин В.С. Школьный эксперимент по неорганической химии. Изд. 2-е, переработ. –М., «Просвещение»,1970. – 336с.

5. Химия:Учеб.для 8 кл.общеобразоват.шк./Н.Н.Нурахметов, К.А.Сарманова, К.М.Жексембина.-2-е изд., перераб., доп.-Алматы: Изд-во «Мектеп», 2008.-224с.,ил.

6. Химия: Учебник для 9 кл.общеобразоватюшк. – 2-е изд., перераб., доп./ Н.Н.Нурахметов, К.А.Сарманова, К.М.Джексембина, Н.А.Заграничная, А.Е.Темирбулатова.- Алматы: Изд-во «Мектеп», 2009. – 200с.,ил.

7. Химический эксперимент в школе/Т.С.Назарова, А.А.Грабецкий, В.Н.Лаврова.-М.:Просвещение, 1987.-240с.

8. Чертков И.Н., Жуков П.Н. Химический эксперимент с малым количеством реактивов: Кн.для учителя.-М.:Просвещение, 1989.-191с.

СОДЕРЖАНИЕ

Пояснительная записка 3

Лабораторная работа №1 «Изучение физических свойств веществ» 4

Лабораторная работа №2 «Разделение смесей» 5

Лабораторная работа №3 «Изучение отношения кислот к металлам» 6

Лабораторная работа №4 «Реакция нейтрализации» 7

Лабораторная работа №5 «Типы химических реакций» 8

Лабораторная работа №6 «Получение Zn(OH)₂ и изучение его свойств» 9

Лабораторная работа №7 «Взаимодействие солей с кислотами» 10

Лабораторная работа №8 «Распознавание неорганических веществ» 10

Лабораторная работа №9 «Составление моделей молекул и кристаллов веществ с различными видами химической связи» 12

Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при проведении химического эксперимента» 13

Практическая работа №2 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» 14

Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли» 15

Практическая работа №4 «Получение кислорода разложением перманганата марганца и исследование его свойств» 16

Практическая работа №5 «Получение водорода и изучение его свойств» 18

Практическая работа №6 «Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества» 20

Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений» 21

Лабораторная работа №1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов» 22

Лабораторная работа №2 «Качественные реакции на сульфат-, карбонат- и силикат -ионы» 23

Лабораторная работа №3 «Получение углекислого газа и его распознавание» 23

Лабораторная работа №4 «Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей» 25

Лабораторная работа №5 «Ознакомление с образцами металлов» 26

Лабораторная работа №6 «Ознакомление с образцами природных соединений кальция, 27

алюминия и рудам железа» 27

Лабораторная работа №7 «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавами» 30

Лабораторная работа №8 «Ознакомление с образцами чугуна и стали» 31

Лабораторная работа №9 «Изготовление моделей молекул углеводородов» 32

Лабораторная работа №10 «Ознакомление с нефтепродуктами» 33

Лабораторная работа №11 «Действие уксусной кислоты на индикаторы, взаимодействие с металлами и содой» 34

Лабораторная работа №12 «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств» 35

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация» 36

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» 37

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» 39

ЛИТЕРАТУРА 41

44