Химические свойства и применение серы

Тема урока: Свойства и применение серы.

Цель: - Рассмотреть химические свойства и ее применение. - Развивать монологическую речь, память, мышление, обще учебные умения и навыки.

- Воспитывать настойчивость при изучении нового материала, при решении задач и заданий.

Планируемые результаты обучения: Знать физические и химические свойства серы. Уметь составлять уравнения реакций, подтверждающие окислительно – восстановительные свойства серы, сравнивать свойства простых веществ серы и кислорода, разъяснять эти свойства в свете представлений об окислительно – восстановительных реакциях.

Тип урока: урок изучения нового учебного материала.

Оборудование: ПСХЭ, учебник, мультимедийна установка.

- Ход урока

1.Организационный момент.

Повторение материала прошлого урока.

1.Положение серы в Периодической таблице, ее характеристика.

2. Нахождение в природе.

3. Аллотропные модификации серы.

4. Физические свойства серы.

2. Изучение новой темы.

Ребята смотрят презентацию и демонстрационные опыты. Выводы записывают в тетрадь.

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

1.Взаимодействие с металлами

Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:

Cu + S = CuS.

2.Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:

H₂ + S = H₂S.

3.Взаимодействие с кислородом

Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

S + O₂ = SO₂;

2S + 3O₂ = 2SO₃.

4.Взаимодействие с фосфором и углеродом

При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

2P + 3S = P₂S₃;

2S + C = CS₂.

5.Взаимодействие с фтором

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + 3F₂ = SF₆.

6.Взаимодействие со сложными веществами

При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:

S + 2HNO₃ = 2NO + H2SO₄.

7.Реакция диспропорционирования

Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6KOH = K₂S⁺⁴ O₃ + 2K₂S^-2 + 3H₂O.

Напишите в уравнении реакции схему перехода электронов.

Применение серы.

Откройте страницу 30 в учебнике и проанализируйте таблицу применения серы. Запишите основные области ее применения.

2.Закрепление.

Параграф 10, упражнение 5.

Рефлексия. Подведение итогов.

Домашнее задание: Параграф 10, задачи 1,2