Модульный урок "Углерод и его соединения"

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

Домодедовская средняя общеобразовательная школа №2

учитель химии Омельянчук Татьяна Евгеньевна

Углерод и его соединения

9 класс

Цель урока: Изучение строения атома углерода и элементов подгруппы углерода, его физических и химических свойств, а так же свойств его соединений и их биологического значения.

Задачи:

1. Образовательные:

учащиеся должны на основе имеющихся знаний о строении атома и взаимосвязи его со свойствами сделать предположение о физических и химических свойствах углерода и его соединений.

2. Воспитательные:

совершенствование коммуникативных умений;

развитие умения самостоятельной работы по добыванию знаний.

3. Развивающие:

развитие умения прогнозировать свойства элементов и их соединений;

развитие умения сравнивать, сопоставлять, обобщать;

развитие положительной мотивации обучения.

Оборудование урока: Периодическая система Д.И.Менделеева, комплект с заданиями и приложениями для каждого учащегося.

УЭ – 1 Входной контроль

Цель. Определить исходный уровень знаний о химических элементах подгруппы углерода.

Задание. Ответьте на вопросы. Работайте с классом, выставляйте баллы в лист контроля (см. приложение №1)

1. Перечислите элементы подгруппы углерода 1балл

2. Каковы особенности строения внешнего энергетического уровня атомов элементов IV группы главной подгруппы. 1балл

3. Как изменяются свойства элементов в подгруппе (окислительные, восстановительные, металлические, неметаллические). Почему? 1балл

4. Какие степени окисления характерны для элементов IV группы гл. подгруппы? Какие степени окисления характерны для углерода. 2балла

УЭ -2

Цель. Углубление знаний о строении атома углерода.

Задание. Прочитайте в учебнике (Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия-9 М.: Вентана-Граф, 2007) с.160-162

1. Как изменяется радиус атомов элементов подгруппы углерода с увеличением заряда ядра?

1балл

2. Какими свойствами (окислительными или восстановительными) обладают углерод и кремний?

2балла

3. Приведите примеры соединений углерода с характерными степенями окисления.

3 балла

4. Составьте формулы соединений: а) карбонат аммония

б) карбид кальция

в) карбонат магния

г) сероуглерод

4 балла

5. Определите степени окисления элементов в соединениях:

1 вариант

SiC, CO, Na₂CO₃, SiO₂, SnCl₂, PbCl₂, H₂SiO₃

2 вариант

CO₂, PbSO₄, CH₄, SnS, PbO₂, CaCO₃, SiO₂

4 балла

УЭ – 3

Цель. Самостоятельно изучить и конкретизировать сведения о физических и химических свойствах углерода как простого вещества.

Задание. Прочитайте в учебнике с.162-166. Изучите в опорном конспекте (см. приложение №2) блок «Углерод». Ответьте на вопросы.

1. Расскажите об аллотропных видоизменениях углерода.

2 балла

2. В чем причина отличий в свойствах аллотропных видоизменений?

2 балла

3. Где применяются различные аллотропные видоизменения углерода?

1 балл

4. Что такое адсорбция? Где она применяется?

2 балла

5. Дайте характеристику окислительных и восстановительных свойств углерода. Напишите уравнения соответствующих реакций.

3 балла

УЭ – 4

Цель. Самостоятельно изучить свойства соединений углерода, углубить знания о свойствах углерода.

Задание. Прочитайте в учебнике с.167-172. Изучите в опорном конспекте (см. приложение №2) блок «Соединения углерода». Ответьте на вопросы.

1. Дайте краткую сравнительную характеристику оксидов углерода.

2 балла

2. Качественная реакция на оксид углерода (VI)

1 балл

3. Запишите уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с

а) основным оксидом

б) основанием

2 балла

4. Какая кислота соответствует оксиду углерода (VI), охарактеризуйте ее свойства

3 балла

5. Почему угольная кислота образует два ряда солей. Приведите примеры, назовите вещества.

2 балла

6. Как определить угольную кислоту и ее соли. Напишите качественную реакцию на карбонат-ион.

2 балла

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

1 вариант.

Уголь — карбид алюминия — метан — оксид углерода (VI) — карбонат натрия —карбонат кальция — оксид углерода (VI) 8 баллов

2 вариант.

Уголь — оксид углерода(VI) — карбонат кальция — гидрокарбонат кальция — карбонат кальция — оксид углерода(VI) — уголь(сажа)

8 баллов

УЭ – 5

Цель. Самостоятельно изучить биологическое значение, применение углерода и его соединений.

Задание. Прочитайте в учебнике с.173-174. Обсудите в группе следующие вопросы:

1. Биологическое значение углерода.

1 балл

2. Как углекислый газ влияет на климат Земли.

1 балл

3. Как осуществляется круговорот углерода в природе

1 балл

4. Напишите формулы и названия соединений углерода, применяемых в промышленности и в повседневной жизни.

4 балла

УЭ – 6

1. Прочитайте еще раз цели урока.

2. Подумайте, достигли ли вы их и в какой степени?

3. Подсчитайте сумму набранных баллов и поставьте себе оценку за урок.

• Если все задания выполнены, сдайте тетрадь на проверку, дома повторите материал учебника с.160-172.

• Если вы выполнили не все задания, дома повторите материал учебника с.160-172 и продолжите выполнение заданий на следующем уроке.

Приложение 1

Лист контроля

Критерии оценки:

40-47 баллов - «5»

39-30 баллов - «4»

29-20 баллов - «3»

Менее 20 баллов - «2»

Приложение 2

УГЛЕРОД

С

Углерод, алмаз, графит, карбин, фуллерены см. с.162

Малоактивен на холоду реагирует с фтором CF₄ тефлон

При высокой температуре – химически активен

Восстановитель Окислитель

С⁰→ С⁺², С⁺⁴ С⁰→ С^-4

СО угарный газ,

монооксид углерода 4Аl + 3C = Al₄C₃ карбиды

оксид углерода(II) 2Be + C = Be₂C

С + О₂

СО₂ углекислый газ

двуокись углерода С + 2Н₂ = СН₄ метан

оксид углерода (IV)

С + Н₂О = СО + Н₂

водяной газ

С + ZnO = Zn + CO₂

СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА

СО СО₂

при t_обыч – инертен при нагрев – окислитель

при нагрев – восстановитель CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

несолеобразующий кислотный оксид

ядовит газ, Ц, З, Р в воде, тв. СО₂ – сухой лед

газ, Ц, З, М в воде (хладагент)

Получение: Получение:

в лаборатории в пром. CaCO₃= CaO + CO₂

НСООН = СО↑ + Н₂О в лаб. СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + Н₂О +СО₂↑

в газогенераторах Качественная реакция на углекислый газ

СО₂↑ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ ↓ + Н₂О

помутнение известковой воды

Н₂СО₃

(угольная кислота)

слабая, существует только в водном растворе

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

Характерны все свойства кислот

СОЛИ

Средние Кислые

Карбонаты (СО₃^2-) Гидрокарбонаты (НСО₃^-)

К₂СО₃ – карбонат калия NaНСО₃ – гидрокарбонат натрия

Nа₂СО₃ – карбонат натрия Са(НСО₃)₂ – гидрокарбонат кальция

СаСО₃ - карбонат кальция

Качественная реакция – действие сильной кислоты («вскипание»)

СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + СО₂↑ + Н₂О

Применение

К₂СО₃ – поташ (пр-во мыла, тугоплавкого стекла, в фотографии)

NaНСО₃ – питьевая (пищевая сода) (медицина, кулинария, в быту, пр-во газированных напитков, в огнетушителях)

Nа₂СО₃ – кальцинированная сода (пр- во стекла, мыла, бумаги, в быту)

СаСО₃ - мел, мрамор, известняк (в строительстве, в быту)