Открытый урок на тему: "Бинарные соединения"

Открытый урок по химии на тему:

8 класс

Подготовила и провела: Газиева Эльмира Хабибовна

учитель биологии и химии

Цельурока: сформировать представление о классе бинарных соединений оксидах, их составе, номенклатуре, свойствах и получении.

Задачи

Образовательная – сформировать понятие об оксидах  как об одном из классов химических соединений, изучить физические свойства и классификацию оксидов; изучить основные правила  номенклатуры оксидов, определить значение оксидов в природе и жизни человека; познакомить учащихся с основными способами получения оксидов.

Развивающая – формировать умения сравнивать, выявлять общие признаки веществ, делать выводы, продолжить формирование исследовательских навыков учащихся при работе с различными источниками информации.

Воспитательная – воспитывать ответственность, самостоятельность, формировать коммуникативные качества обучающихся при организации работы в группах; формировать познавательный интерес, ценностное отношение  к химии как науке и учебному предмету.

Основные понятия: оксиды, основные, кислотные, амфотерные, солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, презентация, учебник – Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., Химия. Неорганическая химия. 8 класс. – М.: «Просвещение», 2011. Бутылка газированной воды, медная проволока, спиртовка, спички, щипцы.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Здравствуйте, мои дорогие! Я очень рада встрече с вами. И конечно жду той минуты, когда мы снова сможем заглянуть в этот Чудесный учебник. А вы этого желаете? Тогда вперед!

1. Актуализация знаний

Человека окружает огромное количество химических веществ. По составу они делятся на: простые и сложные.

- Вспомните, какие вещества называются простыми?

(Ответ). Простыми – называются вещества, которые образованны атомами одного химического элемента.

- Хорошо. Приведите примеры таких веществ?

(Ответ). O₂, H₂, Fe, Cu, Al и т.д.

- Молодцы. А какие вещества называются сложными?

(Ответ). Сложными – называются вещества, которые образованы атомами разных химических элементов.

- Приведите, пожалуйста, примеры таких веществ?

(Ответ). H₂O, CO₂, NaCl, сахар и т.д.

1. Изучение нового материала

План изложения материала:

1. Понятие – оксиды.

2. Классификация оксидов.

3. Номенклатура оксидов.

4. Физические свойства оксидов.

5. Химические свойства оксидов.

6. Основные способы получения оксидов.

7. Значение оксидов в природе и жизни человека.

1. Понятие – оксиды

Сложные вещества, в неорганической химии, делят на несколько групп: ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ и СОЛИ.

На нашем уроке мы с вами подробнее познакомимся с классом – ОКСИДЫ. Вы уже с ними начинали немного знакомиться при изучении темы «Кислород».

-Вспомните, что же такое оксиды?

(Ответ). Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород. (2 слайд)

- Молодцы. Запишем тему нашего урока: «Оксиды».

Можно предположить, что общая формула оксидов имеет следующий вид: R_xO_y ,

где R – элемент (металл или неметалл), O – кислород, x и y – индексы, которые показывают количество атомов химического элемента и кислорода в оксиде. (3 слайд)

- Перед вами перечень веществ, выберите из него оксиды и назовите их.

NH₃, CaO, HCl, CO₂, H₂O, CaCO₃, SiO₂, NaOH, CuO.

(После ответа учащихся, включаю следующий слайд).

(4 слайд) Ответ – CaO, CO₂, H₂O, SiO_2, CuO.

- По каким признакам вы выбрали оксиды? В чем сходство этих химических соединений?

(Ответ). Наличие кислорода, сложные вещества, состоят из 2-х элементов (бинарные).

1. Классификация оксидов

- Сходство нашли. Теперь посмотрите внимательно и скажите, чем отличаются выбранные вами оксиды?

(Ответ). Обратите внимание, что в одних оксидах атом кислорода связан с атомом металла (CaO, CuO), а в других оксидах – с неметаллом (CO₂, H₂O, SiO₂).

- Можно сказать, что оксиды делятся на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

(5 слайд). В зависимости от того, с каким химическим элементом связан кислород, различают – КИСЛОТНЫЕ и ОСНОВНЫЕ оксиды. Но есть еще оксиды, которые называются амфотерные (их изучают позже).

НЕМЕТАЛЛЫ – образуют только кислотные оксиды.

МЕТАЛЛЫ – образуют и кислотные и основные оксиды.

Для металлов существует правило: Если валентность (свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента) в металлах меньше 4-х, то, как правило, образуются основные оксиды; если валентность больше 4-х – кислотные оксиды. (Пример кислотного оксида для металлов – CrO₃ (H₂CrO₄-хромовая кислота); Mn₂O₇ (HMnO₄ – марганцевая кислота).

(6 слайд). В зависимости от того, какие химические свойства проявляют оксиды, их называют:

СОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ – оксиды, которые образуют соли (кислотные, основные, амфотерные)

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИМИ (которые не образуют солей, и не проявляющие кислотных, основных и амфотерных свойств) –

(NO (монооксид азота, оксид азота (II)), N2O (оксид азота (I), закись азота), CO, SiO).

Запишите в тетрадь несолеобразующие оксиды.

1. Название оксидов

Любое из химических соединений имеет определенное название, так и оксиды. Их название начинается со слова «оксид» с добавлением названия второго химического элемента (металла или неметалла).

(7 слайд). Попробуем назвать следующие оксиды:

K₂O – оксид калия, (основный)

FeO – оксид железа(II), (основный)

SO₂ – оксид серы(IV), (кислотный)

MgO – оксид магния, (основный)

SiO₂ – оксид кремния(IV), (кислотный)

Если элемент проявляет постоянную валентность, ее не указываем. Если же проявляет переменную валентность, то она указывается в скобках, римскими цифрами.

- Посмотрите, какие из предложенных оксидов относятся к кислотным? (SiO₂, SO₂) К основным

1. Способы получения оксидов

- Как вы думаете, как можно получить оксиды?

Оксиды получают двумя способами. (8 слайд)

Записываем пример горения простого вещества

4P + 5O₂ = 2P₂O₅,

Показываю опыт по получению оксида меди.

В процессе демонстрации опыта повторить правила техники безопасности через вопросы:

-Как нужно потушить спиртовку после работы?

(Ответ). Накрыть колпачком.

-Почему проволоку при нагревании необходимо держать щипцами? (Ответ). Чтобы не обжечься.

Описание: медную проволоку скрутить в спираль, закрепить в щипцах и прокалить в пламени спиртовки.

Вопросы к опыту:

-Что произошло с медной проволокой? 

(Ответ). Почернела.

- Как вы думаете, почему почернела проволока? 

(Ответ). Произошла реакция.

- Связано ли наблюдаемое вами явление с кислородом? 

(Ответ). Да. Потому что процесс горения поддерживается кислородом.

Запишем уравнение реакции проведенного опыта.

2Cu+O₂=2CuO

(В результате реакции горения простых веществ, продуктом является только оксид).

При горении сложных веществ, в результате реакции образуются - оксид и выделяется вода. Запишем примеры получения оксидов:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O

(9 слайд). Посмотрим получение оксидов из сложных веществ, в результате разложения. (Показываю видео с получением оксида хрома).

(NH₄)₂Cr₂O₇ = Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O (Это один из примеров разложения соли).

CaCO₃ = CaO + CO₂;

Разложение кислот: H₂SO₄ = SO₃ + H₂O

Разложение нерастворимых оснований: Cu(OH)₂ = ^t CuO + H₂O

Закрепление способов получения.

- Какие способы получения оксидов вы знаете?

- Какие продукты получаются в результате горения сложных веществ?

- Какие продукты получаются при горении простых веществ?

- Какие продукты реакции получаются при разложении веществ?

1. Физические свойства оксидов

- Любые вещества обладают физическими и химическими свойствами. Давайте вспомним, что относится к физическим свойствам?

(Ответ). Агрегатное состояние: твердое жидкое и газообразное.

Оксиды могут быть твердыми, жидкими и газообразными веществами, различной окраски, с запахом и без запаха, тяжелее или легче воздуха.

В результате опыта с медной проволокой образовался нагар, который твердый по своим свойствам. Вода - оксид, по агрегатному состоянию – жидкая. Если открыть бутылку воды, то мы слышим шипение и видим пузырьки выделяющегося газа – это оксид углерода (углекислый газ).

1. Химические свойства оксидов

(10 слайд). Все оксиды, как кислотные, так и основные оксиды обладают разными свойствами. (Объясняю химические свойства, записываем в тетрадь.)

1. Основные оксиды

А) взаимодействие с кислотами: CuO + H₂SO₄ →^t CuSO₄ + H₂O

Li₂O + 2HNO₃ = 2LiNO₃ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: Li₂O + H₂O → 2LiOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (получается основание)

1. Кислотные оксиды

А) взаимодействие с основаниями: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O (получается соль и вода)

Б) взаимодействие с водой: P₂O₅ + 3H₂O →^t 2H₃PO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃ (получается кислота)

В) Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

CaCO₃ + SiO₂ →^t CaSiO₃ + CO₂

3Na₂CO₃ + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ (получается соль и оксид)

1. Взаимодействие оксидов между собой:

CaO + CO₂ → CaCO₃

SiO₂ + MgO = MgSiO₃ (образуется соль)

- При взаимодействии чего образуется основание?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и вода?

- При взаимодействии чего образуется кислота?

- Основание образуется при взаимодействии каких веществ?

- В каких случаях продуктами реакции является соль и оксид?

1. Значение оксидов в природе и жизни человека

Значение оксидов в промышленности и быту, а также для природных процессов - велика. (11,12,13 слайд)

В промышленности: Fe₂O₃ и Fe₃O₄ – применяют в производстве чугуна (сплав железа с углеродом) и стали; CaO и SiO₂ – производство строительных материалов; CO₂ – в пищевой промышленности для производства газированных напитков; H₂O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д.

В быту: H₂O – в питьевых и хозяйственных целях; SiO₂ – входит в состав чистящих веществ; ZnO –входит в состав белой краски.

В природных процессах: H₂O и CO₂ – обеспечивают осуществление процессов фотосинтеза; H₂O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

1. Подведение итогов урока.

- Что такое оксиды? (сложные вещества, которые состоят из 2-х химических элементов, один из которых кислород)

- С какой класификацией оксидов мы познакомились на уроке? (кислотными, основными, амфотерными)

- Какие оксиды образуют неметаллы? (кислотные)

- Какие оксиды образуют металлы? (основные и кислотные)

- Какими двумя способами получают оксиды? (горение веществ, разложение сложных веществ)

V. Рефлексия.

VI. Домашнее задание:

-- § 30 – прочитать, выучить определения

- упр. 1, 2.

(14 слайд). На этом наш урок окончен, благодарю за внимание. До свидания!