Презентация. Химические уравнения

ХИМИЧЕСКИЕ

УРАВНЕНИЯ

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и знаков

А + Б → В + Г

Исходные

вещества

Продукты

реакции

Молекулярное уравнение – это уравнение, в котором исходные вещества и продукты реакции записаны в виде молекул

2

→

Н 2

О 2

+

2

Н 2 О

Осадок

↓

Газ

↑

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Перед формулой простого вещества можно записывать дробный коэффициент

С 4 Н 10 + О 2 → СО 2 + Н 2 О

С 4 Н 10

О 2

+

Н 2 О

6,5

5

→

+

СО 2

4

2С 4 Н 10 + 13О 2 → 8СО 2 + 10Н 2 О

Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов, образующих соль

Н 3 РО 4 + Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + Н 2 О

2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + Н 2 О

Если в схеме реакции есть атомы водорода и кислорода, то сначала уравниваются атомы водорода, а только потом кислорода

2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + Н 2 О

2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 → Са 3 (РО 4 ) 2 + 6Н 2 О

2Н 3 РО 4 + 3Са(ОН) 2 = Са 3 (РО 4 ) 2 + 6Н 2 О

Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то начинать уравнивание следует с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число

Ba(NO 3 ) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → BaSO 4 ↓ + Al(NO 3 ) 3

3

Ba(NO 3 ) 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 = BaSO 4 ↓ + Al(NO 3 ) 3

2

3

Если число атомов какого-то элемента в одной части схемы уравнения чётное, а в другой нечётное, то необходимо перед формулой с нечётным числом атомов поставить коэффициент 2

Al + O 2 → Al 2 O 3

Al + O 2 → Al 2 O 3

2

3

4

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3