Презентация по химии "Соли в свете теории электролитической диссоциации"

СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ

Презентация к уроку химии

для 8 класса

Учитель химии МБОУ СШ № 16

г. Новый Уренгой

Батырова Раиля Бадртдиновна

Цели урока

• Дать понятие о солях;

• Рассмотреть классификацию солей;

• Ознакомить с общими свойствами солей в свете ионных представлений.

ТЕСТ

1.Определите ряд формул, состоящих только из

1 вариант КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 2 вариант- ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

а) Na 2 O, N 2 O, CuO б) CO 2 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 в) MgO, BaO, Na 2 O г) Li 2 O, CaO, CO

2.Выберите из списка веществ формулы только

1 вариант КИСЛОТ 2 вариант- ОСНОВАНИЙ

а) НСl, AlCl 3 , CO 2 , H 2 SO 4 б) H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 , HF

в) NaOH, BaCl 2 , CO, Ca(OH) 2 г) Al(OH) 3 , NaOH, KOH, Ba(OH) 2

3. Выберите формулу

1 вариант ОКСИДА СЕРЫ (IV ) 2 вариант- ОКСИДА УГЛЕРОДА (II)

а)H 2 S б) CO в) HNO 3 г) ZnO д) SO 2

4.Выберите формулу

1 вариант СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 2 вариант- ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ

а) KOH б) H 2 SO 4 в) H 2 SO 3 г) Ca(OH) 2

5.Закончите молекулярное уравнение реакций и запишите соответствующее

ионное уравнение

1 вариант : Fe(OH) 2 + HNO 3 → 2 вариант: NaOH + H 2 SO 4 →

Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 + ) и анионы кислотных остатков

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-

катион

анион

металла

кислотного

остатка

NH 4 Cl ↔

NH 4 +

Cl -

+

катион

аммония

анион

хлора

СОЛИ

ОСНОВНЫЕ

КИСЛЫЕ

СРЕДНИЕ

Продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток

Продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

Na 2 СO 3 = 2Na + + СO 3 2-

NaНСO 3 =Na + + НСO 3 -

(CuOH) 2 СO 3 =2CuOH + + СO 3 2-

Na 2 СO 3

Na Н СO 3 гидро карбонат натрия

(Cu OH ) 2 СO 3 гидроксо карбонат меди(II)

карбонат натрия

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

1. СОЛЬ + КИСЛОТА → другая СОЛЬ + другая КИСЛОТА ( ↓ или ↑) р.обмена

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + 2Cl - + 2H + + SO 4 2- → BaSO 4 ↓ + 2H + + 2Cl -

Ba 2+ + SO 4 2- → BaSO 4 ↓

Na 2 CO 2 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑+ 2H 2 O

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2Na + + 2Cl - + CO 2 ↑+ 2H 2 O

CO 3 2- + 2H + → CO 2 ↑ + 2H 2 O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

2. СОЛЬ (Р) + ЩЕЛОЧЬ → другая СОЛЬ + другое ОСНОВАНИЕ ( ↓ ) р.обмена

Cu SO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 2-

Cu 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + SO 4 2-

Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH) 2 ↓

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

3. СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ (Р)2 → СОЛЬ 3 + СОЛЬ 4 ( ↓ ) р обмена

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl↓ + Na + + NO 3 -

Ag + + Cl - → AgCl↓

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

СОЛЬ (Р) + МЕТАЛЛ → другая СОЛЬ + другой МЕТАЛЛ р.замещения

CuSO 4 + Zn → Cu + ZnSO 4

Cu 2+ + SO 4 2- + Zn 0 → Cu 0 + Zn 2+ + SO 4 2-

Cu 2+ + Zn 0 → Cu 0 + Zn 2+

Ряд напряжений металлов:

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Au

С растворами КИСЛОТ взаимодействуют МЕТАЛЛЫ, которые расположены ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА в соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов.

Вытеснительный ряд металлов:

Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H 2 , Cu, Hg, Ag, Au

Каждый МЕТАЛЛ вытесняет из РАСТВОРА СОЛЕЙ другие металлы, расположенные ПРАВЕЕ его в электрохимическом ряду напряжений металлов.

вступают в химическое взаимодействие

СОЛИ

c

кислотами,

щелочами,

солями,

металлами

Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних , кислых и основных солей, дайте им названия

Ca(HSO 4 ) 2 , (CuOH) 2 SO 4 , Zn(NO 3 ) 2 , NaH 2 PO 4 , K 3 PO 4 , MgOHNO 3 , FeCl 3 , (CaOH) 2 SO 3 , Na 2 CO 3 , NaHCO 3

СРЕДНИЕ

КИСЛЫЕ

ОСНОВНЫЕ

Напишите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения

I вариант

II вариант

Гидроксид калия + хлорид железа (III)

Карбонат натрия + серная кислота