Презентация "Теория электролитической диссоциации"

Теория электролитической диссоциации (ТЭД) .

План урока

• Теория электролитической диссоциации.
• I - е положение ТЭД.
• Задания к I -му положению ТЭД.

• II -е положение ТЭД.
• Задания к II -му положению ТЭД.

1. Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

В 1887г. Шведский учёный

С.Аррениус для объяснения

особенностей водных растворов

веществ предложил теорию

электролитической диссоциации.

В дальнейшем эта теория была

развита многими учёными, в том

числе И.А. Каблуковым и

В.А. Кистяковским.

Сванте Аррениус

2. I -е положение ТЭД.

Современное содержание ТЭД можно

свести к четырем основным положениям. I -е положение:

Все вещества по их способности

проводить электрический ток в

растворах делятся на электролиты и

неэлектролиты.

Вещества в растворах

Неэлектролиты ( водные растворы не проводят эл. ток)

Электролиты

(водные растворы

проводят эл.ток)

Вещества с ионной и

ковалентной

полярной связью

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли

Все простые вещества, все оксиды и н / р кислоты, основания и соли.

3. Задания к I -му положению ТЭД

• Какие вещества называются электролитами и неэлектролитами?
• Назовите по два вещества, которые являются электролитами и неэлектролитами.
• Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O 2 , HNO 3 ,CuO.
• Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl 2 , CaO, H 2 SO 4 , NaOH, Cl 2 , Zn(OH) 2

4. II -е положение ТЭД

В растворах электролиты диссоциируют

( распадаются ) на положительные и

отрицательные ионы.

Процесс распада электролита на ионы

называется электролитической

диссоциацией (ЭД).

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

Механизм ЭД:

Вещества с

ковалентной

связью:

Ориентация диполей

воды  гидратация 

ионизация 

диссоциация

Вещества с ионной связью:

Ориентация

диполей воды 

гидратация 

диссоциация .

Типы ионов

• По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные);
• По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах)
• По составу: простые и сложные.

Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl = Na + + Cl - HCl = H + + Cl -

5. Задания ко II -му положению ТЭД

• Сформулируйте второе положение ТЭД.
• Что такое электролитическая диссоциация?
• Что является причиной ЭД?
• Каков механизм ЭД: а)веществ с ионной связью, б) веществ с ковалентной связью?
• Назовите частицы: а) H, H 2 , H + ; б) Cl 2 , Cl, Cl - .
• Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl 2 , AgNO 3 , Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 .