Тест по теме "Классификация химических реакций"

Тест по теме «Классификация химических реакций»

Укажите схемы реакций соединения:

1) Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O;

2) AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂;

3) SO₂ + O₂ → SO₃;

4) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃.

Укажите схемы реакций, для проведения которых обязательно используется катализатор:

1) KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O;

2) N₂ + H₂ → NH₃;

3) NH₃ + O₂ → NO + H₂O;

4) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O.

Отметьте уравнения или схемы реакций разложения:

1) HNO₃ → H₂O + NO₂ +O₂;

2) Fe + Cu(NO₃)₂ = Fe(NO₃)₂ + Cu;

3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

4) H₂O₂ → H₂O + O₂.

Укажите уравнения или схемы реакций замещения:

1) Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag;

2) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂;

3) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl;

4) CuO + H₂ → Cu + H₂O.

Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

1) N₂ + H₂ → NH₃ + Q;

2) SO₂ + O₂ + Q → SO₃;

3) C + O₂ = CO₂ + 369 кДж;

4) CaCO₃ = CaO + CO₂ + 157 кДж.

Укажите уравнения или схемы реакций обмена:

1) NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O;

2) Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + KNO₃;

3) N₂O₅ + H₂O → HNO₃;

4) CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O.

Число продуктов всегда меньше числа исходных веществ в случае реакций:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + Cl₂ → AlCl₃;

2) BaCO₃ = BaO + CO₂;

3) H₂O₂ → H₂O + O₂;

4) Cu + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Ag.

Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

1) N₂ + 3H₂ ⇆ 2NH₃;

2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + H₂O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H₂O;

4) SO₂ + O₂  ⇆  SO₃.

Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:

1) разложения;

2) обмена;

3) соединения;

4) замещения.

Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:

1) разложения;

2) обмена;

3) замещения;

4) соединения.

В неорганической химии реакция замещения протекает:

1) между двумя простыми веществами;

2) двумя сложными веществами;

3) простым и сложным веществами;

4) как двумя простыми, так и двумя сложными веществами.

Окислительно-восстановительными могут быть реакции:

1) замещения;

2) обмена;

3) разложения;

4) соединения.

Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

В реакцию обмена между собой могут вступать вещества:

1) простое и сложное;

2) два простых;

3) два сложных;

4) как два простых, так и два сложных.

В результате реакции разложения могут образоваться:

1) только простые вещества;

2) только сложные вещества;

3) или только простые, или только сложные вещества;

4) одновременно простые и сложные вещества.

В реакцию соединения между собой могут вступать вещества:

1) только простые;

2) только сложные;

3) как простые, так и сложные;

4) простое со сложным.

Укажите справедливые утверждения:

1) в результате реакции разложения образуется не более двух новых веществ;

2) в реакции обмена число различных по составу продуктов всегда равно числу различных по составу исходных веществ;

3) в реакции соединения число различных по составу исходных веществ всегда больше, чем продуктов;

4) в неорганических реакциях замещения число различных по составу исходных веществ равно числу различных по составу продуктов.

Укажите схему или уравнение окислительно-восстановительной реакции разложения:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂;

2) H₂O₂ → H₂O + O₂;

3) Cu + O₂ → CuO;

4) NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂.

Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций соединения:

1) SO₂ + O₂ → SO₃;

2) NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO;

3) NO₂ + O₂ + H₂O → HNO₃;

4) SO₂ + NaOH = NaHSO₃.

Укажите схемы или уравнения окислительно-восстановительных реакций замещения:

1) CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂;

2) Fe(OH)₂ + HCl → FeCl₂ + H₂O;

3) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑;

4) Fe₂O₃ + H₂ → Fe + H₂O.

Реакция НЕ может быть одновременно:

1) обмена и окислительно-восстановительной;

2) окислительно-восстановительной и разложения;

3) замещения и окислительно-восстановительной;

4) соединения и окислительно-восстановительной.

Гомогенными могут быть:

1) только реакции обмена;

2) только реакции соединения;

3) только реакции разложения;

4) все вышеназванные реакции, а также реакции замещения.

Одна и та же реакция может быть одновременно:

а) обратимой и экзотермической;

б) замещения и обмена;

в) обмена и разложения;

г) соединения и разложения.

1) а, в, г;

2) а, в;

3) б, в, г;

4) б, г.

Отметьте уравнения или схемы гомогенных реакций соединения:

1) CaO (тв) + CO₂ (г) = CaCO₃ (тв);

2) CO (г) + O₂ (г) → CO₂ (г);

3) NO₂ (г) + H₂O (ж) + O₂ (г) → HNO₃ (ж);

4) SO₃ (ж) + H₂O (ж) = H₂SO₄ (ж).

Укажите уравнения или схемы гомогенных окислительно-восстановительных реакций разложения:

1) Cu(NO₃)₂ (тв) → CuO (тв.) + NO₂ (г) + O₂ (г);

2) SO₃ (г) → SO₂ (г) + O₂ (г);

3) NH₄NO₃ (тв) → N₂O (г) + H₂O (ж);

4) 2NH₃ (г) = N₂ (г) + 3H₂ (г).

Отметьте уравнения или схемы гетерогенных окислительно-восстановительных реакций:

1) Na (тв) + H₂O (ж) → NaOH (p-p) + H₂ (г);

2) H₂ (г) + CuO (тв) = Cu (тв) + H₂O (г);

3) NO₂ (г) + CO (г) → N₂ (г) + CO₂ (г);

4) H₂ (г) + N₂O (г) = N₂ (г) + H₂O (г).

Укажите схемы или уравнения гомогенных экзотермических реакций обмена:

1) NaOH (p-p) + HCl (p-p) = NaOH (p-p) + H₂O (ж) + Q;

2) Ba(OH)₂ (p-p) + 2HCl (p-p) = BaCl₂ (p-p) + 2H₂O (ж) + Q;

3) N₂(г) + H₂ (г) → NH₃ (г) + Q;

4) H₂ (г) + I₂ (г) → HI (г) − Q.

Даны схемы (уравнения) реакций получения SO₂. Из них гетерогенными окислительно-восстановительными будут реакции:

а) FeS₂ (тв) + O₂ (г) → Fe₂O₃ (тв) + SO₂ (г);

б) NaHSO₃ (p-p) + HCl (p-p) → NaCl (p-p) + H₂O (ж) + SO₂ (г);

в) S (тв) + O₂ (г) = SO₂ (г);

г) Fe₂(SO₄)₃ (тв) → Fe₂O₃ (тв) + SO₂ (г) + O₂(г).

1) а, б, в;

2) а, б, г;

3) б, в, г;

4) а, в, г.

Даны реакции: а) обжиг пирита; б) обжиг известняка; в) фотосинтез; г) взаимодействие водных растворов сульфата натрия и хлорида бария. Окислительно-восстановительными из перечисленных будут реакции:

1) а, б;

2) а, в;

3) а, г;

4) б, в.

Для описания реакции нейтрализации подходят признаки:

1) всегда гомогенная;

2) обмена;

3) продукты — как правило, соль и вода;

4) может быть гомогенной и гетерогенной.

Даны вещества, формулы которых Zn, ZnO, Zn(OH)₂, ZnCO₃, SO₂. Укажите число веществ, которые могут реагировать с H₂SO₄ (разб.) по типу реакции обмена:

1) 5;

2) 4;

3) 3;

4) 2.

Даны вещества, формулы которых Al₂O₃, Al, Al(OH)₃, Na₃[Al(OH)₆], Al(NO₃)₃, SO₂, P₂O₅. Число веществ, с которыми KOH (р-р) может реагировать по типу реакции соединения, равно:

1) 6;

2) 5;

3) 4;

4) 3.

Укажите формулу вещества, с которым CuSO₄ (р-р) реагирует по типу реакции обмена:

1) Zn;

2) KNO₃;

3) KOH;

4) HCl.

Даны вещества, имеющие формулы Fe₂O₃, NaHS, Fe(OH)₃, Ba(NO₃)₂, NaHSO₄, Na₂[Zn(OH)₄]. Число веществ, с которыми H₂SO₄ (разб.) реагирует по типу реакции обмена, равно:

1) 6;

2) 5;

3) 4;

4) 3.

К реакциям соединения следует отнести реакции:

1) между K₂S (р-р) и H₂S;

2) Al(OH)₃ и NaOH (p-p);

3) K₃[Al(OH)₆] и HCl (p-p);

4) Al₂O₃ и KOH (тв).

Укажите экзотермические процессы:

1) F⁰ (г) + e^- → F⁻ (г);

2) H₂ (г) → 2H (г);

3) Mg (г) → Mg²⁺ (г) + 2e^-;

4) Ca²⁺ (г) + 2e^- = Ca (г).