Металлы 11 класс

Металлы побочных подгрупп.

  1.       Неверным является утверждение:

1)   все d-элементы металлы;

2)   на внешнем энергетическом уровне атомов всех d-элементов по два электрона;

3)   у атомов всех d-элементов происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня;

4)   все d-элементы – это элементы побочных подгрупп.

2.       Наиболее распространенным в природе d-элементом является:

1) железо;        2) кобальт;       3) цинк;            4) медь.

3.       Степень окисления марганца в перманганате бария Ba(MnO₄)₂ равна:

1) + 2;              2) + 3;              3) + 6;              4) +7.

4.       Степень окисления хрома повышается в ряду соединений, формулы которых:   1) Cr, K₂CrO₄, Cr₂O₃;                   2) CrO, KCr(SO₄)₂, K₂Cr₂O₇;                

                        3) Cr, Cr₂S₃, CrCl₂;                  4) Cr₂O₃, K₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

5.       Не притягивается магнитом: 1) железо;        2) кобальт;       3) никель;         4) медь.

6.       Применение вольфрама для изготовления нити накаливания в электрических лампах обусловлено его:

1) пластичностью;        2) электропроводностью;    3) тугоплавкостью;       4) высокой плотностью.

7.       В авиастроении широко используют титан из-за его:

1) тепло- и электропроводности;           2) прочности и коррозионной стойкости;

3) пластичности и ковкости;                 4) высокой плотности и твердости.

8.       Сплав на основе меди – это:

1) бронза;         2) латунь;         3) мельхиор;    4) все ответы верны.

9.       При изготовлении ювелирных изделий применяют белое золото. Это сплав золота с:  

   1) медью;         2) серебром;    3) никелем;      4) платиной.

10.   При горении железа в кислороде образуется:

1) оксид железа (II);                 2) оксид железа (III);

3) железная окалина Fe₃O₄;      4) смесь оксида железа (II) и оксида железа (III).

11.   Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

1) водяным паром;       2) разбавленной серной кислотой;       

3) соляной кислотой;    4) разбавленной азотной кислотой.

12.   Водород выделяется при взаимодействии:

1) цинка с соляной кислотой;                           2) натрия с водой;       

3) железа с разбавленной серной кислотой;     4) все ответы верны.

13.   Из нижеперечисленных металлов энергичнее других реагирует с кислородом: 

1) медь;   2) серебро;    3) железо;    4) платина.

14.   С водяным паром при высоких температурах реагирует:

1) золото;         2) серебро;       3) железо;        4) медь.

15.   Хром при н. у. реагирует с:

1) водой;                         2) соляной кислотой;    

3) гидроксидом калия;  4) концентрированной серной кислотой.

16.   Невозможно взаимодействие между:

1) железом и сульфатом меди (II);        2) медью и нитратом золота (III);

3) медью и хлоридом цинка;                4) кадмием и хлоридом меди (II).

17.   Взаимодействием простых веществ нельзя получить хлорид:

1) меди (II);       2) цинка;          3) железа (II);    4) железа (III).

18.   Наиболее выражены кислотные свойства у оксида, формула которого:

1) MnO;            2) Mn₂O₃;          3) MnO₂;           4) Mn₂O₇.

19.   При электролизе водного раствора хлорида никеля на инертном аноде выделяется:

1) никель;   2) водород;      3) хлор;       4) кислород.

20.   Хлорид железа (II) можно получить взаимодействием железа с:

1) соляной кислотой;      2) хлоридом железа (III);  3) хлоридом меди (II);   4) все ответы верны.

21.   Для осуществления перехода: K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ потребуется:

1) вода;      2) соляная кислота;      3) гидроксид калия;      4) дихромат натрия.

22.   Массовая доля кислорода максимальна в оксиде, формула которого:

1) Cr₂O₃;           2) Sc₂O₃;          3) Fe₂O₃;           4) Au₂O₃.

23.   При прокаливании 15 г технического дихромата аммония выделился азот объемом 1,12 л (н. у.). Массовая доля (%) примесей в исходной соли равна:    1) 8;    2) 10;        3) 16;        4) 20.

24.   Чугун массой 30 г, содержащий 93% железа, сожгли в избытке хлора. Продукт растворили в избытке раствора гидроксида калия и получили осадок массой (г): 

   1) 45;            2) 53,5;  3) 90;  4) 107.

25.   Масса (г) медного купороса CuSO₄ ^. 5H₂O, который потребуется для приготовления 100 г 20%-ного раствора сульфата меди (II), равна:

1) 20,0;             2) 31,3;             3) 55,6;             4) 80.

26.   Смесь цинка, серебра и железа массой 29,4 г разделили на две равные части. К одной части добавили избыток соляной кислоты и получили газ объемом 3,36 л (н. у.). К другой части добавили избыток концентрированного горячего раствора гидроксида натрия и получили 2,24 л  газа (н. у.). Массовая доля (%) серебра в исходной смеси равна:

1) 18;    2) 33;    3) 37;    4) 74.

   Тест « Металлы»

 1.От лития к францию у атома щелочных металлов:

       1) возрастает число валентных электронов  2) возрастает число электронных слоев

       3) возрастает электроотрицательность          4) уменьшается радиус

 2.Более сильным восстановителем, чем алюминий,  будет:

      1) бор            2) магний          3) углерод          4) кремний

 3.Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:

        1) Cl₂,  NaOH,  HCl,  Cr₂O₃                   2)  Zn,   KOH,  H₂SO₄,  Na₂O

       3)  HCl,  S,  Mg,  O₂                               4)  Fe₂O_3,   K,  K₂O,  KOH

 4)      В реакции  4FeO  +  O₂  =  2Fe₂O₃   железо:

         1) повышает степень окисления      2)  понижает степень окисления

        3) не изменяет степень окисления                 4)  восстанавливается

 5.Превращения  Na→ Na₂O → NaCl → NaNO₃  можно осуществить, последовательно используя вещества:

             1)  O₂,  Cl₂,  AgNO₃                     2)  Na₂O₂,  CaCl_2,   HNO₃     

             3)  Na₂O_2,   HCl,   AgNO              4) O₂,  HCl,   HNO₃

 6.Ионному виду  Fe²⁺  + 2 OH^-→ Fe(OH)₂  соответствует молекулярное уравнение:

 1)      FeSO₄ + Ba(OH)₂= Fe(OH)₂ + BaSO₄              2) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃  + 3 NaCl

        3)  FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O                      4)  Fe(NO₃)₂  +  2 KOH  = Fe(OH)₂   +  2KNO₃

 7.В ряду  Na₂O → MgO → Al₂O₃   происходит изменение свойств оксидов:

       1) от основных к кислотным                2)  от основных к несолеобразующим

       3) от основных к амфотерным             4) от амфотерных к основным

        8.Бурый осадок получается в результате взаимодействия:

 1) Fe(OH)₂  с HCl           2) FeCl₃   c   H₂S        3) Fe(NO₃)₃ c KOH     4) FeSO₄ c  BaCl₂

        9.Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием:

 1)   алюминия с хлором                                      2)  алюминия с соляной кислотой 

      3) оксида алюминия с соляной кислотой          4) гидроксида алюминия с хлоридом натрия

 10.И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:

                1)  H₂O,   CO₂,  HCl                       2)  CuO,    H₂SO₄,   SO₂

               3) HNO₃,  Zn(OH)₂, SO₃                 4)  CuCl₂,  NaCl,   H₂S

 11.Натрий и кальций могут реагировать со всеми веществами группы:

 1)      H₂O,  HCl,   Br₂       2) H₂O,    Zn,   CO₂      3) Cl₂,  HCl,  Mg    4)  KOH,   F₂,  HF

 12.Превращения Fe → FeCl₃  → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃  можно осуществить, используя последовательно вещества:

             1) HCl,   KOH,   KNO₃              2) Cl₂,  NaOH,   HNO₃        

             3) HCl,    NaOH,   HNO₃            4)Cl₂,   H₂O,  NaNO₃

 13.Доказать наличие ионов Fe²⁺  в растворе можно действием:

                        1)  HCl                2) фенолфталеина      3) КОН         4)  NaNO₃

       14.Гидроксиды образуются при  взаимодействии с водой металлов группы:

1)      Li,  Ca,  Fe           2)  Na,   Al,  Fe         3)  K,  Ba,  Al           4)  Mg,  Fe,  Li

        15.Гидроксид кальция не может реагировать с:

 ₁₎        CO₂            2)  HNO₃             3)  CuSO₄               4)  KNO₃

16.Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:

 ₁₎        HCl,  NaOH,  NaNO₃                2) H₂SO₄,  KOH,  SO₃        

3)  HCl,   LiOH,   K₂SO₄              4) HNO₃ ,   Cu(OH)₂,     KOH

 17.Белый осадок получается при взаимодействии пары веществ:

               1)  FeCl₃  u  NaOH      2)  FeSO₄  u  H₂S      3) Ca(OH)₂ u CO₂       4) CuO  u  H₂SO₄

 18.Реакции   Na₂O  +  2HCl  =  2NaCl  +  H₂O  соответствует ионный вид:

        1) Na⁺ + Cl^¯ = NaCl                                             2)  Na₂O  +  2H⁺  = 2Na⁺ + H₂O

       3) 2Na⁺  + O^2¯  + 2 H⁺ = 2 Na⁺  + H₂O                4)  2H⁺  + O^2¯ = H₂O

19.Превращению Fe⁺³ → Fe⁺²  соответствует уравнение реакции :

 1) FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O                                 2) 4FeO  + O₂ = 2 Fe₂O₃

       3) Fe₂O₃ + CO = 2FeO + CO₂                                 4) FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃ + 3KCl

 20. На избыток нитрата железа(III)  подействовали 450 г 20% раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка:

1)  240,75 г           2)  401, 25 г           3) 80.25 г            4) 54,75 г

 21.Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г

9,8% раствора серной кислоты:

1)  137 л                 2)  13,44 л                3) 2,24 л            4) 67,2 л

 22.При прокаливании гидроксида меди (II) образуются:

 1)      вода и медь                                   2) водород и оксид меди(II)           

3) оксид меди (I) и вода                    4)  оксид меди(II) и вода

23.В растворе не могут одновременно находится ионы:

     1) Na⁺  u NO₃^¯       2) Ba²⁺ u Cl¯           3) Fe³⁺ u OH^¯          4) Mg²⁺  u  SO₄^2¯

 24. В растворе могут одновременно находится вещества:

 1)      KNO₃ u NaCl       2) KCl u  AgNO₃             3) BaCl₂ u H₂SO₄       4) FeSO₄  u  KOH

 25.Как со щелочью, так и с кислотой будут реагировать все вещества группы:

 ₁₎        ZnO, Ca(OH)_2,  AgNO₃,  Al                2) Al(OH)₃,  Zn,  Al₂O₃, (NH₄)₂CO₃

3) Al,  Al(OH)₃,  CO₂,  NaNO₃                 4)  H₂O,  Be(OH)₂,  ZnO,  SO₂