Методическая разработка : "Контрольная работа для 9 класса по теме "Химические реакции""

Контрольная работа №3: «Химические реакции». Вариант 1.

1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H₂O + 3O₂ = 4Fe(OH)₃:

а) соединения, ОВР, обратимая; б) замещения, ОВР, необратимая; в) соединения, ОВР, необратимая; г) обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О₂=СО₂+402 кДж, если при этом выделяется 1608 кДж теплоты?

а) 4,8 г; б) 48 г; в) 120 г; г) 240 г.

3. Характеристика реакции, уравнение которой СН₃-СН₂-СН₂-СН₃ ^АlCl– СН₃-СН(СН₃)-СН₃:

А) дегидрирования, гомогенная, каталитическая; б) изомеризации, гомогенная, каталитическая;

В) полимеризации, гетерогенная, каталитическая; г) присоединения, гетерогенная, каталитическая.

4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N₂+3H₂ = 2NH₃+Q:

а) N⁰ б) H; в) H⁺; г ) N^-3

5. При повышении температуры на 30⁰С (температурный коэффициент у=3) скорость реакции увеличится: а) в 3 раза; б) в 9 раз; в) в 27 раз; г) в 81 раз.

6. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

а) ACl₃; б) KNO₃; в) K₂CO₃; г) FeCl₃

7. Краткое ионное уравнение Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄| отображает взаимодействие серной кислоты и вещества: а) бария; б) гидроксида бария; в) нитрата бария; г) оксида бария.

8. Гидролизу не подвергается: а) белок; б) сульфат цинка; в) целлюлоза; г) этилен

9. Составьте уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой. Дайте полную характеристику данной реакции по всем изученным признакам.

10. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 50 г мрамора содержащего 10% некарбонатных примесей, с избытком соляной кислоты.

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl₂ – Fe – FeCl₃ – Fe(OH)₃. Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа №3: «Химические реакции». Вариант 2.

1. Характеристика реакции, уравнение которой 2KClO₃=2KCl+3O₂|

а) реакция замещения, ОВР, обратимая; б) реакция разложения, ОВР, обратимая; в) реакция разложения, не ОВР, необратимая; г) реакция обмена, не ОВР, необратимая.

2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 5,6л водорода (н.у.) с избытком хлора, согласно термохимическому уравнению Н₂+Сl₂=2HCl + 92,3 кДж:

а) 2,3 кДж; б) 23 кДж; в) 46 кДж; г) 230 кДж

3. Характеристика реакции, уравнение которой CH₃-СН₂-СН₃ – ^{Ni, t} – СН₃-СН=СН₂ + Н₂

а) реакция дегидрирования, гомогенная, каталитическая; б) реакция гидратации, гомогенная, каталитическая; в) реакция гидрирования, гетерогенная, каталитическая; г) реакция дегидратации, каталитическая, гомогенная.

4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О₂ = 2СО₂ + Q

а) С⁺² б) С⁺⁴ в) О⁰ г) О^-2

5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент у=2) надо повысить температуру: а) на 30⁰С б) на 40⁰С в) на 50⁰С г) на 60⁰С

6. Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой: а) КСl б) ZnSO₄ в) Na₂CO₃ г) NaNO₃

7. Для осуществления реакции, ионное уравнение которой Сu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂| можно использовать раствор гидроксида натрия и вещество, формула которого:

а) CuO; б) CuS; в) CuCl; г ) CuCl₂

8. Гидролизу подвергается: а) ацетилен; б) нитрат калия; в) целлюлоза; г) этанол

9. Составьте уравнение реакции горения водорода. Дайте полную характеристику данной химической реакции по всем изученным классификационным признакам.

10. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 20 г технического карбида кальция, содержащего 20 % примесей.

11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: СuCl₂ – Cu – CuSO₄ – Cu(OH)₂. Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.