Методическая разработка урока химии. Тема "Строение атома". 8 класс

Химия, 8 класс

УМК: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Жегин И.М.

(учебник: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара Химия 8 класс, Москва, Издательский центр «Вентана-Граф», 2012)

Учитель Салыкина Г.Ю.

Тема. Строение атома (урок первый)

Тип урока: ОНЗ

Основные цели:

1. сформировать понятия об атоме, как сложной нейтральной частице;

2. сформировать знания о зависимости строения атома от положения химического элемента в периодической системе;

3. сформировать умение строить схемы (модели) строения атомов;

4. расширить представление о значении периодической системы для познания научной картины мира.

Мыслительные операции, необходимые на этапе проектирования: анализ, сравнение, обобщение, аналогия.

Демонстрационный и раздаточный материал:

Оборудование: экран, проектор, ноутбук, колонки, периодическая таблица

Средства ИКТ: презентация «Строение атома», отрывок из учебного фильма «Периодический закон Д.И.Менделеева» https://www.youtube.com/watch?time_continue=1493&v=fiafjWPaDEk.

Ход урока

1. Мотивация к учебной деятельности.

Слайд 1

− Добрый день, ребята! Мы живем в сложном мире, который каждый день открывает нам тайны природы. Химия – наука естественная, загадочная, и она дает нам возможность объяснить научную картину макромира и микромира. Как вы думаете, что общего между изображениями, представленными на слайде? (человек, пудинг, космос).

Выслушать ответы

− Очевидно, что между этими объектами можно установить какие-то закономерности, объясняя их определенными правилами, законами. «Природу побеждают, только повинуясь ее законам» - и сегодня мы будет частью микромира, который является основой великого закона Д.И.Менделеева.

Микромир даст нам возможность открыть новое знание.

− Как вы открываете новые знания? (Мы выясняем, какие знания у нас отсутствуют, и самостоятельно открываем эти знания.)

− С чего надо начать работу, чтобы успешно открыть новые знания? (Надо повторить то, что будет необходимо для открытия.)

2. Актуализация знаний и фиксирование индивидуального затруднения в пробном действии.

Слайд 2

1. Вспомним, так чем же представлен микромир? (молекулами, атомами)

2. Из чего состоят молекулы? (из атомов)

3. Как ведут себя молекулы в химических реакциях (меняют свой состав и свойства)

4. Как ведут себя атомы в химических реакциях (атомы состав не меняют)

5. Что же такое молекула? (молекула – это мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его химическими свойствами)

Слайд 3

1. Что такое атом? (атом - это мельчайшая химически неделимая частица вещества)

Слайд 4

−Пробное действие: на рисунке изображены модели четырех атомов. Черными кружочками обозначены электроны. Какая модель соответствует атому неона Ne?

−Какое у вас возникло затруднение?

−Я не могу определить, какая модель соответствует строению атома неона

3. Выявление места и причины затруднения.

−Где возникло затруднение?

−В определении схемы строения атома элемента

−В чем причина затруднения?

−Мы не знаем строение атома

4. Построение проекта выхода из затруднения

−Сформулируйте цель вашей деятельности

−Узнать строение атома

Слайд 5

− Сформулируйте тему урока

−Строение атома

−Как вы думаете, какие средства нам помогут открыть новое знание? (презентация, учебник, учитель).

Слайд 6

−Ребята, первые представления об атоме зародились очень давно. Начальный этап развития представлений о строение атомов назвали древнегреческий атомизм. Основателем теории был философ Демокрит, который считал, что «У огня атомы остры, поэтому огонь способен обжигать, у твёрдых тел они шероховаты, поэтому накрепко сцепляются друг с другом, у воды — гладки, поэтому она способна течь. Даже душа человека состоит из атомов».

Затем появились новые теории. К самым значимым относятся теория Томсона и теория Резерфорда.

Слайд 7

Теория Томсона: атом это булочка–пудинг, основная материя которого несет на себе положительный заряд, а в этой материи, как изюм в пудинге, находятся маленькие отрицательно заряженные частицы.

Слайд 8

Теория Резерфорда – планетарная модель атома. В центре атома – положительно заряженное ядро, оно тяжелое, а вокруг него, как планеты вокруг солнца, движутся отрицательно заряженные частицы – электроны.

Слайд 9

Современная теория строения атома уточняет состав ядра и особенности поведения электронов относительно ядра.

Слайд 10

В атоме есть элементарные частицы: нуклоны (протоны и нейтроны) и электроны.

Как же определить состав и строение атомов разных химических элементов

Предлагаю работать по следующему плану:

Слайд 11

1. посмотрите видеофрагмент;

2. прочитайте текст на карточках;

3. используя периодическую систему, соотнесите модели строения атомов с элементами;

4. проанализируйте данные и сделайте соответствующие выводы.

Слайд 12

Просмотр видеофрагмента

Слайд 13, 14

Групповая работа

Защита проектов

Получение эталона

Слайд 15,16

1. Реализация построенного проекта

Слайд 17

− Вернемся к пробному действию. На рисунке изображены модели четырех атомов. Черными кружочками обозначены электроны. Какая модель соответствует атому неона Ne? (устная работа с места с проговариванием во внешней речи)

6. Первичное закрепление во внешней речи (фронтально)

Слайд 18

− Задание: составьте схему строение атома алюминия

Образец речи:

Атом алюминия состоит из ядра и оболочки.

Ядро состоит из протонов и нейтронов.

Количество протонов – это порядковый номер – 13. Протоны – положительно заряженные частицы.

Количество нейтронов определяем по формуле: из атомной массы 27 вычитаем порядковый номер 13. Получаем 14.

В атоме алюминия три энергетических уровня, т.к. алюминий находится в 3 периоде.

На первом уровне – 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 3.

Количество электронов последнего уровня совпадает с номером группы: алюминий находится в 3 группе.

− Подведем итог. Чтобы правильно построить схему строения атома, нужно знать положение элемента в периодической системе.

− Вернемся к пробному действию. На рисунке изображены модели четырех атомов. Черными кружочками обозначены электроны. Какая модель соответствует атому неона Ne? (устная работа с места с проговариванием во внешней речи)

1. Самостоятельная работа с самопроверкой по эталону

Слайд 19

Слайд 20

Эталон для самопроверки

Проговаривание во внешней речи.

− Найдите место, где у вас возникло затруднение?

− Почему оно возникло?

− Кто выполнил задание правильно? Молодцы.

8. Включение в систему знаний и повторение.

Фронтальная беседа

− Ребята, таким образом, определяя строение атома, необходимо учитывать положение элементов в периодической системе. Таблица Д.И.Менделеева является справочным материалом для использования на олимпиадах, ЕГЭ, ОГЭ. Предлагаю посмотреть на содержание некоторых заданий ОГЭ по химии.

Слайд 21, 22

9. Рефлексия учебной деятельности на уроке.

−Что нового вы узнали? (Познакомились со строение атома).

Слайд 23

− Какую цель вы ставили на уроке? (Узнать строение атома и научиться применять полученные знания на практике).

− Достигли вы цели? Обоснуйте. (Да, потому что узнали состав атома, зависимость строения атома от положения элемента в периодической системе).

− Какие трудности еще остались? Над чем надо еще поработать? (…..)

Слайд 24

Домашнее задание: построить схемы строения атомов первых 20-ти элементов периодической системы

Слайд 25

− Проанализируйте свою работу. Давайте вспомним начало урока: пудинг с изюмом. Если у вас не осталось вопросов по данной теме, поместите знак «+» на пудинг, если вопросы остались – украсьте пудинг изюмом со знаком «−»