Методическая разработка урока по теме "Основания"

Основания в свете теории

электролитической диссоциации. (8 класс)

Цель урока. Дать понятие об основаниях как классе электролитов, рассмотреть их классификацию по различным признакам, охарактеризовать общие свойства оснований в свете ионных представлений.

Оборудование и реактивы. Видеофильм «Основания», компьютер, экран, растворы щелочей – гидроксид натрия; соляная, серная кислоты; сульфат меди; индикаторы.

Планируемые результаты:

Учащиеся должны знать:

классификацию и химические свойства оснований.

Учащиеся должны уметь:

составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Ход урока.

1. Организационный момент. Вступительное слово учителя.

2. Повторение ТЭД:

1) Что такое Э.Д.?

2) Что такое электролит?

3) Что такое катион, анион?

4) Дайте определение кислотам как электролитам.

5) Классификация кислот

3. Изучение новой темы.

Вопрос: какие вещества называются основаниями?

Ответ: основаниями называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп.

Вопрос: вспомним формулы и тривиальные названия оснований.

Ответ: NaOH - едкий натр, каустическая сода, каустик

KOH – едкое кали

Ca(OH)2 - гашеная известь

Ca(OH)2 (р-р) – известковая вода, известковое молоко

Ba(OH)2 – едкий барит

Ba(OH)2 (р-р) – баритовая вода

NH4OH – нашатырный спирт

2.1. Классификация оснований. Работа с таблицей 11 учебника стр. 160.

Классификация оснований: Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, NaOH, Al(OH)3, Zn(OH)2, KOH.

2.2. Свойства оснований. Проводим опыт: определяем растворимость, действие индикаторов и заполняем таблицу.

Свойства оснований

2.4. Типичные реакции оснований

1) основание + кислота = соль + вода (реакция нейтрализации); составляем уравнения реакций в молекулярном и ионном виде 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4↓ + 2H2O (опыт)

2) щелочь + оксид неметалла = соль + вода (реакция обмена)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

3) щелочь + соль = новое основание + новая соль (реакция обмена); составляем уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

2 NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ (опыт)

4) нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O

2.5. Закрепление:

Допишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Гидроксид меди (II) + соляная кислота =

Гидроксид железа (III) + азотная кислота =

Гидроксид калия + серная кислота =

Гидроксид лития + оксид серы (IV) =

Гидроксид натрия +оксид углерода (IV) =

Гидроксид магния =

Гидроксид железа (II) =

«СИНКВЕЙН»

Пятистишие:

1. Имя существительное (Что?)

2. 2 имени прилагательного (Какие?)

3. 3 глагола, характеризующих, действие (Что делают?)

4. Фраза из 4 слов, содержит основную мысль.

5. Синоним к имени существительному (Что?)

Синквейн 1 NaOH

2

3

4

5

Рефлексия.

• Сегодня я узнал…

• Было интересно…

• Было трудно…

• Я понял, что…

• Теперь я могу…

Домашнее задание

§ 39 упр 1-3 (пис.) стр. 214-217