Обобщающий урок по теме «Неметаллы»

Обобщающий урок по теме «Неметаллы»

9 класс

Цель.

Проработать ключевые моменты изученной темы и подготовиться к контрольной работе.

Задачи.

1. Систематизировать и обобщить знания особенностей строения атомов неметаллов, свойств простых веществ, а также их соединений.

Закрепить понимание зависимости свойств от типа кристаллической решётки, вида химической связи, строения атома, степени окисления элемента; знания о качественных реакциях на ионы.

2. Совершенствовать навыки составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде, электронного баланса ОВР, проведения и наблюдения химического эксперимента.

3. Добиваться четких и лаконичных ответов, аккуратного выполнения заданий. Продолжить формирование умений анализировать, делать выводы, работать самостоятельно.

• Кто б ни был ты, прекрасный гений, Твои творения окажутся пустыми, Когда ты будешь сух и нелюдим. И знай, тебе скажу без наставлений, Будь ты биолог, физик или химик – Ты должен быть искусством вдохновим. Не станешь ты творцом открытий разных, Не сможешь воплотить свои мечты, Когда к литературе безучастен, Поэзию не понимаешь ты.

• Неметаллы - это химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

Положение неметаллов в ПС Д.И.Менделеева.

• Неметаллы расположены в правом верхнем углу ПС (вдоль и над диагональю B-At).
• Всего 22 элемента- неметалла в Периодической системе
• Элементы-неметаллы располагаются только в главных подгруппах ПС.

Особенности атомного строения элементов-неметаллов .

Для атомов-неметаллов характерно:

• Небольшой атомный радиус ( в сравнении с радиусами атомов-металлов одного с ними периода).
• Большее число электронов на внешнем уровне (4-8), исключения Н, Не, В.
• Происходит заполнение электронами только внешнего энергетического уровня.
• Для элементов-неметаллов характерны высокие значения электроотрицательности.

Типы кристаллических решеток неметаллов

• Молекулярные

• Атомные

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

Причины аллотропии:

• Различное число атомов в молекуле;
• Образование различных кристаллических форм.

Аллотропия кислорода. Кислород и озон

Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор

Р 4

• Р

( красный фосфор)

• (белый фосфор)

Аллотропия углерода.

• Графит

• Алмаз

Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

Неметаллы

Газообразные

Жидкие

Твёрдые

Задание первой группе

Семен Исаакович Вольфкович (1896 – 1980) в одной из лабораторий Московского университета на Моховой получал это вещество в электрической печи при электротермической возгонки фосфоритов. Когда он поздно возвращался домой по почти не освещенным в то время улицам Москвы, его одежда излучала голубоватое свечение, а из – под ботинок высекались искры. Вскоре среди жителей Моховой улицы стали передаваться рассказы о «светящемся монахе». Назовите вещество, которое получал Вольфкович Р

Задание второй группе

У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около стола. В одной из бутылок находилась суспензия золы водорослей, а в другой – концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и с пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде черно-фиолетовых кристаллов с металлическим блеском. Так был открыт новый элемент…

I 2

Послушайте стихотворение и переведите его на язык химии, запишите генетический ряд неметалла

Пусть эти превращения

Дадут вам уравнения.

Красный фосфор я сжигаю,

К дымку воду приливаю.

Проверяю лакмусом,

Станет сразу красным он!

Добавим натрия гидроксид —

Цвет фиолетовый в колбе возник.

Потом получаю фосфат серебра,

Цветом - лимонная кожура.

Растворяю осадок желтый

Добавлением кислоты азотной.

И на доске превращения эти

Вы запишите, умные дети!

запишите генетический ряд неметалла

• Ответ. Генетический ряд фосфора выглядит следующим образом:
• Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4 → Na 3 PO 4 → Ag 3 PO 4 → Н 3 РО 4 .

Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно

.

Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами.

Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки

Не держите пробирку отверстием к себе или к кому-нибудь, кто стоит рядом с вами.

Не склоняйтесь над сосудом с кипящей жидкостью.

Перед началом эксперимента внимательно ознакомьтесь с инструкциями

Определять запах вещества нужно очень осторожно: слегка подгоняя ладонью пары вещества в свою сторону.

Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ

При работе с химическими веществами используйте специальную одежду

Задание

Выбрав необходимые реактивы, проведите качественные реакции на ионы:

« C » - CO 3 2-

« S » - SO 4 2-

« Cl » - Cl -

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Качественные реакции на ионы

• Карбонат-ион
• Сульфат-ион
• Хлорид-ион

Виртуальный эксперимент

Запишите уравнение реакции на доске и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

• Определите тип реакции по всем изученным признакам

Конкурс «Расчетный»

• Вычислите массу осадка сульфата бария, который был получен при взаимодействии 200 г. сульфата натрия, содержащего 28% примесей с раствором хлорида бария.

Тест – экспресс

1. Символ элемента, образующего прос­тое вещество — неметалл:

A. Mg. Б . С u. В . Na. Г . F.

2) О 3 – это : а) озон; б) воздух; в) галит; г ) метан

3 . ) Какую высшую степень окисления имеют следующие элементы?

Азот +6

Хлор +5

Сера +4

Кремний +7

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A. F—О—N—С. В. N—F—О—С. Б. С—N—О—F. Г. О—N—F—С.

5 . H 2 S - это:

а) бесцветный газ без запаха б) бесцветный газ с резким запахом, ядовитый

в) светло-желтый газ с резким запахом г) желто-зеленый газ с резким запахом

6. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого: А . НС 1. Б . NaOH. В . SiO 2 . Г . N 2 .

7. Наиболее электроотрицательными являются атомы…..

а) серы б)фосфор в) кремния г) хлора

8 . Типичному неметаллу соответствует следующая схема распределения электронов по электронным слоям:

а) 2, 1 б) 2, 8, 2 в) 2, 8, 7

9. Ион S О 4 2- можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. Б. Водорода В. Натрия. Г. Серебра.

10) правила разбавления серной кислоты гласит:

а) нельзя приливать воду к кислоте б) нельзя приливать кислоту в воду

Поменяйтесь тестом с соседом и проверьте тест.

• 1. А.
• 2. А.
• 3. Азот +5

• 7. Г
• 8. В
• 9. А
• 10. А

Хлор +7

Сера +6

Кремний +4

• 4. А
• 5. Б
• 6. А

5 ошибок " width="640"

Критерии оценок

«5» - 0-1 ошибка

«4» - 2-3 ошибки

«3» - 4-5 ошибок

«2» - 5 ошибок

Домашнее задание

• составить задачу (найти объем СО 2 ),
• повторить качественные реакции,
• обратить внимание на соединения азота.

Рефлексия

Заканчивая урок, продолжите фразу: « Уходя с урока, я хочу сказать …»

• Мне было комфортно на уроке.
• Я много узнал нового.
• Это мне пригодится в жизни.
• Я принял активное участие в обсуждении темы.
• Мне это не интересно.