Обратимость химических реакций

Обратимость химических реакций

Химическое равновесие

Обратимые и необратимые реакции

• Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении.

• Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.

Обратимые и необратимые реакции

• При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?

Химическое равновесие

• Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием .

Смещение химического равновесия

• Принцип Ле Шателье (1884г.):

если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.

Влияние изменения температуры

Влияние изменения температуры

• При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

• При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Влияние изменения концентрации веществ

• При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования.
• При уменьшении концентрации – в сторону его образования.

Влияние изменения давления

• При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше .

Катализатор:

• не влияет на смещение химического равновесия

(он лишь ускоряет процесс его достижения)

Принцип Ле Шателье:

применим к любым равновесным системам:

• термодинамическим
• биологическим
• психическим
• педагогическим
• социальным
• экономическим