Общая характеристика элементов 6А группы

Общая характеристика элементов VIА-группы

Основная характеристика элементов VI А- группы.

• Элементы VI группы главной подгруппы называются халькогенами. К ним относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Слово «халькоген» состоит из двух греческих слов, означающих «медь» или «руда» и «рождённый».

Халькогены в природе встречаются чаще всего в составе руды – сульфидов, пиритов, оксидов, селенидов. К халькогенам относятся неметаллы и металлы. В группе сверху вниз свойства меняются следующим образом:

• металлические свойства усиливаются;
• свойства окислителя ослабевают;
• электроотрицательность уменьшается;
• термическая устойчивость ослабевает.

• неметаллы – кислород, сера, селен;
• металлы – теллур, полоний;

• По электронному строению халькогены относятся к р-элементам. На внешнем энергетическом уровне находится шесть электронов.

Физические свойства серы.

Типичный неметалл.

Твёрдое вещество с температурой плавления 115°С.

Нерастворима в воде.

Встречается три модификации – ромбическая, моноклинная, пластическая.

Химические свойства серы.

Степень окисления –

-2, -1, 0, +1, +2, +4, +6

• При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью . С повышением температуры её активность значительно повышается . При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода.

1. Взаимодействие с металлами

проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:

Cu + S = CuS.

2.Взаимодействие с водородом  происходит при 150–200 °С:

H 2  + S = H 2 S.

3. Взаимодействие с кислородом.

Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

S + O 2  = SO 2 ;

S + O 2  = SO 3 .

4. Взаимодействие с фосфором и углеродом.

При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

P + S = P 2 S 3 ;

S + C = CS 2 .

5. Взаимодействие с фтором.

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + F 2  = SF 6 .

6. Взаимодействие со сложными веществами.

При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:

• S + HNO 3  = NO + H 2 SO 4 .

7 . Реакция диспропорционирования. ( взаимодействие со щелочью образуются сульфиды и сульфиты):

S + KOH = K 2 SO 3  + K 2 S + H 2 O- решить ОВР.

Домашнее задание.

• Параграф 13.