Общая характеристика металлов

Металлы: общая характеристика.

Химические элементы – металлы .

Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего

( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

Главные особенности элементов металлов.

Малое число валентных электронов ( [1-3] ).

Сравнительно большие радиусы атомов.

Небольшие значения электроотрицательности ( от 0,7 до 1,9 ).

Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны ).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами ( амфотерность ).

Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Группа I II III IV V VI VII VIII

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

Период

1

2 Li B

3

4

5

6 At

7 Fr

Все элементы-

металлы:

s –; p –; d –; f -.

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева

В главной подгруппе

Число электронов на внешнем слое не изменяется

Радиус атома увеличивается

Электроотрицательность уменьшается

Восстановительные свойства усиливаются

Металлические свойства усиливаются

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева

В периоде:

Заряды ядер увеличиваются

Радиусы атомов уменьшаются

Число электронов на внешнем слое увеличивается

Электроотрицательность увеличивается

Восстановительные свойства уменьшаются

Металлические свойства ослабевают

Химическая металлическая связь.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Особенности металлической связи.

1. Небольшое количество электронов одновременно

связывают множество атомных ядер.

2. Связь нелокализована.

3. Насыщенностью и направленностью не обладает.

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

Металлы – простые вещества.

В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:

• Малое количество электронов.
• Очень большой атомный радиус.

Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами

окисление

Электрохимический ряд напряжения металлов.

Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;

Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

Электрохимический ряд напряжения металлов.

Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;

остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

Электрохимический ряд напряжения металлов.

На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:

от Li до Al

от Al до H 2

очень активные металлы.

металлы средней активности

Me

от Н 2 до Au

малоактивные металлы

Взаимодействие Ме с простыми веществами.

Взаимодействие с кислородом/

Взаимодействие с серой/

оксиды, пероксиды

сульфиды

Ме

Взаимодействие с галогенами/

галогениды

Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/

гидриды

Взаимодействие с металлом/

интерметаллические соединения

Взаимодействие с азотом/

нитриды

Взаимодействие Ме со сложными веществами.

Взаимодействие с водой:

чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.

Гидроксиды, оксиды

Взаимодействие Ме с растворами кислот:

соли

Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:

Взаимодействие Ме с растворами солей:

органические соли

соли активных Ме