Окислително-восстановительные реакции

Химическая реакция

- это процесс, при котором одни вещества (реагенты) превращаются в другие вещества (продукты реакции)

Типы химических реакций

Реакция обмена

1. AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3

t

Реакция разложения

2. CaCO 3 ⟶CaO+CO 2 ↑

3. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑

Реакция замещения

Реакция соединения

4. C + O₂ = CO₂↑

Степень окисления

- это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.

Определите степени окисления элементов

Al 2 O 3

Al 2 +3 O 3 -2

P 2 +5 O 5 -2

P 2 O 5

Ca 3 +2 N 2 -3

Ca 3 N 2

As 2 O 3

As 2 +3 O 3 -2

Cl 2 O 7

Cl 2 +7 O 7 -2

Окислительно-восстановительные реакции

1) Na 2 O+ CO 2 =Nа 2 СO 3

2) Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

В первом уравнении степени окисления элементов не изменились, а во втором изменились – у цинка и водорода. Вторая реакция относится к окислительно-восстановительным.

Окислительно-восстановительные реакции

- это реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления химических элементов, образующих реагирующие вещества.

Процесс О тдачи электронов называется   О кисление. При этом степень окисления этого элемента повышается .

H 2 0  - 2ē    2H +1

S -2  - 2ē    S 0

2Br  -1  - 2ē   Br 2 0

Процесс присоединения электронов называется  восстановление. При этом степень окисления элемента уменьшается .  

Cr +6  +3ē   Cr +3

Mn +4  + 2ē   Mn +2

S 0  + 2ē   S -2

Забирает (принимает) электроны

Отдаёт электроны

Электроны

Восстановитель — вещество (элемент в составе этого вещества), отдающее электроны. Само вещество (элемент в его составе) при этом окисляется .

Окислитель — вещество (элемент в составе этого вещества), принимающее электроны. Само вещество (элемент в его составе) при этом восстанавливается .

Типичные

восстановители

Типичные

окислители

• Простые вещества-неметаллы
• Сложные вещества, в составе которых есть ионы металлов или неметаллов с наивысшей степенью окисления

• Простые вещества-металлы
• Сложные вещества, в составе которых есть ионы металлов или неметаллов с наименьшей степенью окисления

Установите соответствие

1. F 2 (фтор)

А. Окислитель

2. Na (натрий)

Б. Восстановитель

В. Окислитель и

восстановитель

3. H 2 SO 4 (серная кислота)

4. KMnO 4 (перманганат калия)

5. SO 2 (оксид серы IV)

Метод электронного баланса

KMnO 4 + HCl → MnCl 2 + KCl + Cl 2 + H 2 O

Al + HCl → AlCl 3  + H 2

H 2 SO 4  + Al → H 2 S + Al 2 (SO 4 ) 3  + H 2 O

Закрепление

• Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

H 2 S → SO 2  → SO 3

H 2 S -2 → S +4 O2   → S +6 O 3

2. Указать, относятся ли реакции к ОВР.

А) Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2  

Б) Fe + CuSO 4  = FeSO 4  + Cu

В) Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2  

Г) AgNO 3 + KI = KNO 3  + AgI↓

Д) H 2  + O 2  = H 2 O  

3. Допиши схемы полуреакций процессов

Fe +3

а) Fe 0 – 3e = б) S +6 + 8e = в) N -3 – 5e = г) I 2 0 – 2e = д) Mn +2 – 5e = е) Fe +3 + 1e =

S -2

N +2

2I -1

Mn +7

Fe +2

Дополните предложения

• Сегодня на уроке я …
• На уроке было …
• У меня возникли трудности с …

Домашнее задание

Параграф 40 прочитать, индивидуальное задание на карточках