Оксиды, их классификация и свойства.

Урок 56. Оксиды, их классификация и свойства.

Тип урока: Открытие нового знания.

Цели урока: - организовать работу в сотрудничестве с целью систематизации, углублении знаний обучающихся о значении оксидов, их химических свойствах и областях применения;- продолжить работу по формированию навыков критического мышления, умение работать самостоятельно с учебным материалом и развитие грамотной речи. Задачи урока:

Образовательная: формировать умение определять различия и сходства химических свойств основных и кислотных оксидов, развивать навыки оформления записи химических уравнений. Развивающая: способствовать формированию умений обобщать знания, полученные из разных источников, устанавливать причинно – следственные связи; развивать умения работать по заданному алгоритму, проверять и оценивать учебного материала. Воспитывающая: воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.      Формирование ключевых образовательных компетенций: формировать самообразовательную, информационную, коммуникативную и деятельностную  компетенции.

Время проведения 40 минут.

Ход урока

I. Актуализация знаний учащихся

В 1870 году в Петербургской Академии обсуждалась возможность называть вещества следующим образом. Например: H₂O; KI; HCI; HNO₃ - водород кислородович; калий йодович; водород хлорович; водород азотович трехкислов.

А как сейчас будут звучать названия этих веществ? Как эти вещества можно назвать одним словом? ) Какие вещества называются оксидами? (определение оксидов) Какие виды оксидов вы знаете?

 II. Изучение нового материала

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования. N2O, NO, SiO, CO.

Химический состав оксидов:

Основные оксиды – это оксиды металлов. К ним относятся:

1) Оксиды металлов I А- группы (щелочные металлы) от Li – Fr.

2) Оксиды металлов II А- группы (Mg и щелочноземельные металлы) от Mg-Ra ( Be - амфотерный металл)

3) Оксиды переходных металлов в низких степенях окисления, такие как MnO, CrO.

Амфотерные оксиды-солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий, либо основные, либо кислотные свойства (т.е. проявляющие амфотерность)

Это оксиды металлов ВеО,Al₂O₃,ZnOи металлы побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr₂O_3,MnO₂₎

Примеры: ZnO, BeO, SnO,PbO,Cu₂O,Cr₂O₃,TiO_2, MnO_2,Fe₂O_3.

Кислотные оксиды (ангидриды)- это оксиды проявляющие кислотные свойства и образующие кислородсодержащие кислоты.

Кислотные оксиды образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами с максимальной степенью окисления, равной номеру группы ПСХЭ Д.И. Менделеева(CrO_3,Mn₂O₇)_.

Элементы в кислотных оксидах проявляют степень окисления от +4 до +7.Примеры: CO_2, SO_2, SO_3, SiO_2, CrO_3, Mn₂O_7,NO_2, CI₂O_5, N₂O_5,P₂O₅.

2. Химические свойства оксидов.

Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например:

СО₂ → Н₂СО₃ SО₂ → H₂SО₃ SО₃ → Н₂SО₄ N₂О₃ → HNO₂ N₂О₅ → HNO₃ P₂О₅ → H₃PO₄

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например:

Na₂O → NaOH CaO → Ca(OH)₂ Al₂O₃ → Al(OH)₃

FeO → Fe(OH)₂ Fe₂O₃ → Fe(OH)₃

(Осн. оксид + вода = основание)

СаО + Н₂O → Ca(OH)₂ Оксид магния MgO с водой не реагирует, но реагирует с водяным паром при температуре 100-125 градусов.

(Осн. оксид + кислота = соль + вода)

СаО + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O

(Кисл. оксид + вода = кислота)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

(Кисл. оксид + щёлочь = соль + вода)

SO₃ + Са(ОН)₂ → CaSO₄ + Н₂O

(Осн. оксид + кисл. оксид = соль)

СаО + SO₃ → CaSO₄

III. Закрепление. Упр. 3 стр. 174 Габриелян О.С. Химия: 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, С.А. Сладков – М.: Дрофа, 2017.

 IV. Домашнее задание § 41; написать уравнения реакций химических свойств следующих оксидов: N₂O₅ и Al₂O₃, СО₂ и MgO.