«Оксиды. Состав, классификация, номенклатура.»,

Конспект урока по химии по теме «Оксиды. Состав, классификация, номенклатура.», 

8 класс

УМК «Химия. 8 класс» О. С. Габриеляна

Учитель химии Щенникова С.В.

МОУ "Осташевская СОШ".

Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока.

Образовательные

• повторить понятие об оксидах

• продолжить формирование умения составлять формулы веществ, используя валентность элементов, названия веществ.

• закрепить знания химической номенклатуры для бинарных соединений

• показать значение оксидов в природе и жизни человека.

Развивающие

• Развивать речевые навыки, наблюдение и умение делать выводы

• развивать умение работать коллективно

• Развивать интерес к химической науке

Воспитательные

Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность. Продолжить формирование у учащихся грамотной речи при ответах; воспитывать ответственность за результаты работы; формировать коммуникативные качества обучающихся при организации работы в парах; формировать самостоятельность,  познавательный интерес, ценностное отношение  к химии как науке и учебному предмету; прививать любовь к родному краю и к окружающей среде.

Задачи урока:

1) Изучить основные правила  химической номенклатуры оксидов и научиться давать им названия.

2) Познакомить учащихся с классификацией оксидов на основании их физических и химических свойств.

3)Сформировать понятия «кислотный оксид», «основный оксид», "амфотерный оксид" «солеобразующий оксид», «несолеобразующий оксид».

5) Расширить кругозор учащихся о значении оксидов в природе и деятельности человека.

Методы: словесно-наглядный (рассказ с элементами беседы, демонстрация презентации по теме урока); выполнение заданий , заполнение таблиц и схем); контроль знаний.

План урока:

1. Понятие об оксидах.

2. Номенклатура оксидов.

3. Классификация оксидов по химическим свойствам.

7. Закрепление изученного материала.

Оборудование: ноутбук, проектор, экран, ПСХЭ Д.И. Менделеева, дидактический материал, учебник;, содержащих оксиды.

Ход урока:

1. Организационный момент

Приветствие, проверка готовности к уроку

Актуализация знаний.

Мотивация учебной деятельности на успешную работу

Здравствуйте! Садитесь. Я рада вас видеть на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной.

-Я бы хотела начать наш урок с загадки.

Цель: Повторение изученного материала, необходимого для «открытия нового знания»

Вначале урока вспоминаем все, что ученики уже знают об оксидах. Загадка.

С кислородом ходит парой,
то металл, то неметалл он.
Дружбу связями скрипит.
Всем известный класс
_____________
ОКСИД.

Выпишите формулы этих соединений

Al₂O₃ CaO CO₂

Какой класс сложных веществ нам предстоит изучить?

 Назовите тему сегодняшнего урока? (учащиеся: оксиды)

- Верно. Вы правильно определили тему сегодняшнего урока

«Оксиды. Состав, классификация, номенклатура».

( Запись темы урока «Оксиды» в тетрадь)

Этап «открытия нового знания»

1. Определение класса оксидов

Проанализируйте формулы. Что общего во всех этих веществах?

( Учащиеся выделяют общие признаки оксидов, )

- Сформулируем  определение оксидов, ответив на 3 вопроса.

В ходе анализа справа от формул учитель делает краткую запись на доске, а учащиеся в тетради:

а) какие вещества по составу?                                                     

б) сколько  элементов в составе?                              

в) какой элемент обязательно входит в состав оксидов, его валентность?        

Al₂O₃  1. Сложные вещества.

CaO 2. Состоят из 2 х.э.

CO₂  3. О, II

(создание проблемной ситуации и ее решение)

А это оксид? H₂O₂

( учащиеся- это не оксид, т.к. валентность кислорода равна 1)

- Дайте определение оксидам (Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород c валентностью -2).

(учащиеся записывают определение в тетрадь).

Выведите общую формулу класса оксидов.

II

Э_xО_y

Классификация оксидов (оксиды металлов, оксиды неметаллов).

Первичная проверка усвоения нового материала.

Составьте формулы оксидов: оксид бария, оксид алюминия, оксид калия, оксид углерода(IV), оксид серы(VI) , оксид железа(III)

2) Номенклатура (названия) оксидов.

Попробуйте правильно назвать оксиды, формулы которых записаны К₂О, FeO, Fe₂O₃

Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания валентности.

Если же они образованны химическими элементами с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность

Алгоритм построения названий оксидов:

Оксид + название элемента в родительном падеже  (валентность в случае ее переменности) Учащиеся записывают алгоритм в тетрадь.

Первичная проверка усвоения нового материала.

3) Игра «Волшебный цветок»

Сорвать все лепестки с формулами оксидов.

(Учащиеся работают в группах, выбирают формулы оксидов, мотивируя свой выбор).

MgO, KOH, O₃, SO₃, SO₂, Al₂S₃, CaCO₃, Аl₂O₃,  Mg(OH)₂, CO₂, Na₃N, HCl, CaO, H₂CO₃, P₂O₅, FeCl₃, Na₂O, H₂SO₄, СuО, Cu₂O, HNO₃ ,NH₃

(создание проблемной ситуации и ее решение)

х, самоконтроль по шаблону) У вас на столах лежат карточки.

3) Многие оксиды встречаются в природе в виде полезных ископаемых, они находятся в окружающем нас воздухе, образуются в результате деятельности человека. Сейчас вы познакомитесь с образцами оксидов. (работа с коллекцией природных оксидов)

• Н₂О - вода - оксид водорода

• Al₂О₃- оксид алюминия - глинозём

• SiO₂ - кварц, кремнезём, речной песок, яшма – оксид кремния

• СаО - оксид кальция - негашеная известь

• MnO₂ - оксид марганца (IV) - пиролюзит

• MgO - оксид магния - жженая магнезия

• Fe₂O₃ - оксид железа (III) - красный железняк (гематит)

Те оксиды, с которыми вы познакомились используются человеком в строительстве, для производства металлов, стекла, как поделочные материалы.

5) Составьте формулы названных в тексте оксидов (работа с текстом в группе, самоконтроль по шаблону)

В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия ________ (глина), оксид кремния (IV) _____ (песок), оксид железа (III) ______ (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера – оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода (IV) ______ (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода (II) _____ (угарный газ), оксид серы (IV) ______ (сернистый газ), оксид азота (II) ____ и оксид азота (IV) ______.

Ответ: оксид алюминия - Al₂O₃, оксид кремния - SiO₂, оксид железа (III) - Fe₂O₃, оксид водорода - Н₂О, оксид углерода (IV) - СО₂, оксид серы (IV) - SO₂, оксид азота (II) – NO, оксид азота (IV) - NO₂

Физминутка. Трудным оказался путь, надо бы передохнуть. (Зарядка для глаз)

6) Классификация оксидов - раздаем каждому ученику схемы.

Основные оксиды

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований.
К основным оксидам относятся, например:
Na₂O, K₂O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na₂O + H₂O = 2NaOH.

Запомните!

Каждому основному оксиду
соответствует определенное основание.
Например:

Na2O → NaOH
CaO → Ca(OH)2
Al2O3→ Al(OH)3
FeO → Fe(OH)2
Fe2O3 → Fe(OH)3

Кислотные оксиды

- это оксиды неметалллов

которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например,

CO₂, SO₃, P₂O₅, N₂O₃, Cl₂O₅, Mn₂O₇ и т.д.

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO₂ и др.).

Запомните!

Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например:

СО2 → Н2СО3

SО2 → H2SО3

SО3 → Н2SО4

N2О5 → HNO3

P2О5 → H3PO4

Амфотерные оксиды.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой

(Zn(OH)₂ и H₂ZnO₂).

Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль и воду:

ZnO + 2NaOH = Na₂ ZnO₂ + H₂O.

Силу уму придают упражнения:

IV. Контроль знаний, обратная связь

( самостоятельная работа учащихся, оценка своей работы по ключу)

Тест по теме: «Оксиды».

1.Общая формула оксидов.

А) Э_xО_y       Б) Э_хН_у      В) Э_хН_уО

2.  Ряд формул, в котором все вещества оксиды:

            А) ZnO, ZnCl₂, H₂O         Б) CaO, NaOH, NH₃        В)SO₃, MgO, CuO    

3. Оксид марганца (IV) имеет формулу

              А)Mn₂O₇       Б) MnO₂             В) MnF₄

4. Установите соответствие между формулой оксида и названием

       Формула оксида                                           Название оксида

1.NO                                            А) оксид азота  (II)

2.N₂O₃                                         Б) оксид азота (IV)

3.NO₂                                             В) оксид азота (III)

   Г) оксид азота (V)   

5.  Запишите формулы: оксид натрия, оксид углерода (IV), оксид фосфора (V)

V.Подведение итогов. Рефлексия.

(Цель: формирование у учащихся способности подводить итоги урока, обобщать, делать выводы, характеризовать свои действия)

Молодцы, вы сегодня хорошо работали. Мы все вместе узнали что-то новое и всё же каждый для себя совершил какое- то открытие. Поделитесь этим открытием, закончите предложение:

Сегодня на уроке 

• Мне удалось...

• Я узнал(а) много нового …

• Я научился …

• Мне необходимо …

Запишите продолжение этого предложения в тетрадях. Итак, озвучьте свои записи.

(мы сегодня научились находить формулы оксидов среди других веществ, называть оксиды и составлять формулы по названиям, познакомились с отдельными представителями оксидов.)

Позвольте и мне продолжить эту фразу.

Сегодня на уроке мне удалось пообщаться с замечательными молодыми людьми, которые станут украшением нашего общества.

Так как, урок необычный, я разрешаю вам поставить каждому из вас себе оценку.

Оцените себя.

1. Домашнее задание: § 18 упр. 1

Используя дополнительную литературу подготовить сообщение на тему: «Применение оксидов».

Приложение

I. Составьте формулы оксидов: 

оксид бария,

оксид алюминия,

оксид калия,

оксид углерода(IV)

оксид серы(VI)

оксид железа(III)

Составьте формулы оксидов: 

оксид бария,

оксид алюминия,

оксид калия,

оксид углерода(IV)

оксид серы(VI)

оксид железа(III)

II.

III

IV3) Игра «Волшебный цветок»

Сорвать все лепестки с формулами оксидов.

(Учащиеся работают в группах, выбирают формулы оксидов, мотивируя свой выбор).

MgO, KOH, O₃, SO₃, SO₂, Al₂S₃, CaCO₃, Аl₂O₃,  Mg(OH)₂, CO₂, Na₃N, HCl, CaO, H₂CO₃, P₂O₅, FeCl₃, Na₂O, H₂SO₄, СuО, Cu₂O, HNO₃ ,NH₃

(создание проблемной ситуации и ее решение)

х, самоконтроль по шаблону) У вас на столах лежат карточки.