Олимпиада по химии для 9 класса

Химия, 9 класс, школьный этап

Время выполнения – 1 час.

Задание 1:

Какими пятью различными способами можно получить хлорид цинка? Приведите уравнения соответствующих реакций. Классифицируйте реакции по их типу.

(max 10 баллов)

Задание 2:

При полном взаимодействии меди с раствором концентрированной серной кислоты выделяется газ, взаимодействие которого с избытком сероводорода сопровождается образованием 38,4 г серы. Определите массу растворившегося металла.

(max 5 баллов)

Задание 3:

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

KBr + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

(max 3 балла)

Задание 4:

Врач и естествоиспытатель средневековья Парацельс, изучая взаимодействие железа и серной кислоты, получил газ, который назвал «горючий воздух». Впоследствии французский ученый Антуан Лавуазье получил этот газ при взаимодействии водяного пара с раскаленным железом.

1. Что это за газ?

2. Какие химические реакции протекали в опытах ученых?

3. Какой объем газа (н. у.) выделится при взаимодействии 5 г железа с избытком разбавленного водного раствора серной кислоты.

(max 4 балла)

ОТВЕТЫ

Всего за все задания олимпиады – 22 балла.

Задание 1:

1. Zn + Cl₂ = ZnCl₂ (1 б)

Реакция соединения (1 б)

1. ZnO +2HCl = 2H₂O + ZnCl₂ (1 б)

Реакция обмена (1 б)

1. Zn + HCl = ZnCl₂ +H₂ (1 б)

Реакция замещения (1 б)

1. Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (1 б)

Реакция обмена (1 б)

1. ZnSO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄ (1 б)

Реакция обмена (1 б)

Максимальное количество баллов – 10.

Задание 2:

Сu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (1 б)

SO₂ + 2H₂S = 3S +2H₂O (1 б)

n (S) = m (S) / M(S) = 38,4 / 32 = 1,2 моль (1 б)

n (Cu) = n (SO₂) = n (S) / 3 = 1,2 / 3 = 0,4 моль (1 б)

m (Cu) = n (Cu) * Ar (Cu) = 0,4 * 64 = 25,6 г (1 б)

Максимальное количество баллов – 5.

Задание 3:

6 KBr + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ = 3 Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 7 H₂O (1 б)

2 Br ^- - 2e Br₂⁰ 3

6

C r ⁺⁶ + 3e Cr ⁺³ 2

(За электронный баланс 1 б)

Br ^- – восстановитель (0,5 б)

Cr ⁺⁶ – окислитель (0,5 б)

Максимальное количество баллов – 3.

Задание 4:

1. Водород (1 б)

2. Fe + H₂SO_{4 (разб)} = FeSO₄ + H₂ (1 б)

2 Fe + 3 H₂O = Fe₂O₃ + 3H₂ (1 б)

3. 2 л (1 б). Допустим ответ без округления.

Максимальное количество баллов – 4.