Олимпиадные задания для 9 класса

Олимпиадные задания для 9класса

1.  Массовая доля лития будет наименьшей в соединении: (1балл)

1) Li₂Tе;    2) Li₂Sе;    3) Li₂O;    4) Li₂S

2. Сокращённое ионно-молекулярное уравнение между сульфидом железа и серной кислотой – это (1 балл)

1) S^2– +2H⁺ = H₂S;   2) S^2– + H₂SO₄ = H₂S + SO₄^2–;  3) FeS + 2H⁺ =  Fe²⁺ + H₂S;

4) FeS + SO₄^2– =  FeSO₄ + S^2–

3.  Формула кислоты, соответствующей высшей степени окисления элемента, – Н₂ХО₄. Какая из перечисленных кислот может соответствовать этой степени окисления? (1 балл)

1) НХО₃;       2) Н₂Х₂О₇;       3) Н₂Х₂О₆;       4) Н₃ХО₄.

4.  При полной диссоциации одного моль вещества образуется наибольшее число ионов. Формула этого вещества – … (1балл)

1) HNO₃;               2) Na₂SiO₃;           3) Ca₃(РО₄)₂;           4) А1(ОН)₃.

5. Расположите в ряд  по  убыванию числа ионов, образующихся при диссоциации в водных растворах 1 моль следующих веществ: хлорид калия, сульфат железа (III), нитрат свинца (II), фосфорная кислота. Напишите для предложенных веществ уравнение диссоциации. (5 баллов)

6. Массовая доля кислорода в одном оксиде некоторого металла составляет 22,22%, в другом оксиде того же металла – 30,00%. Что это за металл? Какова  формула первого и второго оксидов соответственно? (5баллов)

7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой

HI + FeCl₃ → FeCl₂ + HCl + I₂

Определите окислитель и восстановитель. (5баллов)

Ответы:

1-1

2-3

3-2

4-3

5- сульфат железа (III) Fe₂(SO₄)₃→2Fe³⁺+3SO₄²⁺ , фосфорная кислота H₃PO₄ →3H⁺+PO₄^3-, нитрат свинца (II) Pb(NO₃)₂→Pb²⁺+2NO₃^-, хлорид калия KCl→K⁺+Cl^-.

6. Формулы оксидов FeO и Fe₂O₃

7. 2 HI + 2FeCl₃ →2 FeCl₂ + 2HCl + I₂ (HI-восстановитель,  FeCl₃ – окислитель)