Опорный конспект по теме: КИСЛОРОД

Опорный конспект по теме: КИСЛОРОД

Кислород O2

1. Был открыт В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.

2. Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

3. Строение атома

P11 = 8; n01 = 8; ē = 8

¹⁶ ₈ О +8 1s²2s²2p⁴

4. Физические свойства

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H2O растворяется 3V O2 (н.у.); t°кип= -183°С; t°пл = -219°C; d по воздуху = 1,1.

5.Способы получения

1. Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

2. Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

2KMnO4 –t°→ K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 –t°;MnO2→ 2KCl + 3O2

2H2O2 –MnO2→ 2H2O + O2

6. Способы собирания

Вытеснением воды Вытеснением воздуха

7.Химические свойства

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

С неметаллами

C + O2 → CO2

S + O2 → SO2

2H2 + O2 → 2H2O

С металлами

2Mg + O2 → 2MgO

2Cu + O2 –t°→ 2CuO

Со сложными веществами

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O

Горение в кислороде

Озон O3

Озон -аллотропная модификация кислорода.

Физические свойства

Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; t°кип= -112°С; t°пл= -193°C.

Получение

3O2 → 2O3

1. Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

2. Действием серной кислоты на пероксид бария

3BaO2 + 3H2SO4 → 3BaSO4 + 3H2O + O3

Химические свойства

1. Неустойчив:

O3 → O2 + O

2. Сильный окислитель:

2KI + O3 + H2O → 2KOH + I2 + O2

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.