Опорный конспект по химии на тему "Строение атома и ПСХЭ"

Опорные конспекты по общей химии.

Строение атома.

Состав атома.

Состояние ē в атоме.

(т. е. информация о его энергии и нахождении в атоме)

Атомная орбиталь — часть атомного пространст­ва, в которой вероятность нахождения данного ē на­ибольшая

Формы орбиталей:

d, f — более сложной формы.

Энергетический уровень (п) — совокупность орбиталей, имеющих близкие по значению энергии и размеры.

Электронный слой (п) — совокупность ē, занимаю­щих данный энергетический уровень. Количество электронных слоев в атоме равно номеру периода.

Энергетический подуровень — совокупность орби­талей на одном энергетическом уровне, имеющих одинаковую форму и отличающихся направленностью в пространстве. Количество подуровней на энер­гетическом уровне равно номеру энергетического уровня (п).

Принципы заполнения орбиталей электронами.

1. Принцип наименьшей энергии — электроны за­полняют орбитали в порядке увеличения их энергии.

2. Принцип Паули — на одной орбитали не может быть более 2 электронов.

3. Правило Хунда — в пределах подуровня ē (с одинаковыми спинами) сначала заполняют свобод­ные орбитали по одному, а затем спариваются.

Строение электронных оболочек атомов.

(электронные конфигурации)

I период

II период

Периодический закон и Периодическая система химических элементов (ПСХЭ)

Д. И. Менделеева (1869).

Современная формулировка ПЗ.

Свойства элементов, а также формы и свойства об­разуемых ими простых веществ и соединений, нахо­дятся в периодической зависимости от величины за­ряда их атомных ядер.

ПСХЭ — графическое выражение ПЗ.

1. Порядковый номер элемента численно равен заряду ядра и общему количеству ē, что определяет

строение электронной оболочки атома и его свойства.

2. Период — горизонтальный ряд элементов с оди­наковым числом электронных слоев, равным номеру

периода. Периоды начинаются М_щ и заканчиваются галогеном (Г) и инертным газом.

Исключения: I период начинается с Н, не содержит Г; VII период незавершен.

I, II, III — малые периоды; IV, V, VI — большие.

3. Группа — вертикальный столбец элементов с одинаковым числом валентных ē, равным номеру группы

(высшей степени окисления для большинства элементов).

4. Лантаноиды и актиноиды — f-элементы, рас­полагаются в нижней части ПСХЭ (короткая форма);

их по 14, что равно максимальному количеству ē на f-подуровне.

Вывод: расположение элементов в ПСХЭ полно­стью объясняется характером заполнения электрона­ми

энергетических уровней и подуровней.

Закономерности ПСХЭ.

Каждый элемент в ПСХЭ находится на пересече­нии трех закономерностей: по периоду, по подгруппе, по диагонали (схема 2).

Физический смысл ПЗ — свойства элементов и об­разованных ими веществ изменяются периодически, так как периодически повторяются (с увеличением Z) электронные конфигурации атомов.

Наличие и учет всех трех закономерностей ПСХЭ («звездность» системы) — основа предсказательной функции ПЗ.