Опорный конспект по теме "Хлор"

1.Агрегатное состояние при н.у. — газ

2. Цвет (газ)- Жёлто-зелёный

3.Запах-удушающий, резкий

4.Вкус - сладковатый, «металлический»

5.Плотность- 3,214 г/л (газ)

6.Хорошо растворим в воде (хлорная вода)

7. t кип= -34 °C, t пл =−100 °C

8. Электропроводность-очень плохая (1млрд раз хуже дистиллированной воды)

9.Теплопроводность - от -70 до 400°С.

Физические свойства

1.Простое вещество. 2.Молекулярное строение. 3.Молекулярная кристаллическая решетка. 4.Ковалентная неполярная связь.

Строение

Нахождение в природе

1.Природный хлор представляет собой смесь двух изотопов 35Cl и 37Cl

2.Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галит NaCl, сильвинит KCl · NaCl

3.Основным источником хлора является морская вода, содержащая хлорид натрия.

сильвинита KCl · NaCl

Cl2

Химические свойства

1. Реагирует почти со всеми металлами

2Na+Cl₂=2NaCl; 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

2. C неметаллами (кроме C, N₂, F₂, O₂ и инертных газов) образует соответствующие хлориды.

5Cl₂+2P=2PCl₅; H₂+Cl₂=2HCl

3. При реакции с фтором образуются фториды:

Cl₂+F₂=2ClF; Cl₂+3F₂=2ClF₃

4.Хлор вытесняет бром и йод из растворов их солей : Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl

(хлор) Mr=71

Применение

Получение

1. Производство: лекарства, пластмасса ,соляная кислота, хлорная известь, бертолетова соль, хлориды металлов, яды, удобрения. 2.Отбеливание ткани и бумаги. 3.Хлорирование воды. 4.Пищевая добавка E925. 5.Металлургия: производство чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

1.В лаборатории: а) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂O б) MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂↑ +2H₂O

2. В промышленности. Электрохимический: 2NaCl + 2H₂О = H₂↑ + Cl₂↑ + 2NaOH.

В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений; - В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.