Открытый урок "Кислоты"

Тема урока: «Кислоты, их состав, классификация и значение».

Методические рекомендации использования ВЛ при изучении темы «Кислоты» 8 класс.

Использование ВЛ на данном уроке химии позволит учителю познакомить учащихся с объемным строением неорганических кислот, наглядно провести химический эксперимент по изменению окраски индикаторов в кислотах, что позволяет в условиях данного урока существенно сэкономить время при изучении нового материала.

Тема урока: Кислоты.

Тип урока: Урок изучения нового материала и первичного закрепления знаний

Цели урока:

Личностные: Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей

Метапредметные:

• познавательные:

Находить сходство и различие между объектами, обобщать полученную информацию, вести наблюдения, классификация объектов по предложенным критериям

• информационно-коммуникативные:

Умение формулировать определение, подбирать аргументы.

Применять ИКТ, в процессе обучения химии.

• регулятивные:

Выполнять учебное задание в соответствии с целью.

Соотносить учебные действия с известными правилами.

Выполнять учебное действие в соответствии с планом.

Оценка своих учебных достижений.

Предметные:

Давать определение «кислоты», распознавать оксиды, основания и кислоты среди других веществ, составлять формулы оксидов неметаллов и называть им соответствующие кислоты, понимать значение кислот в жизни человека, распознавать кислоты с помощью индикаторов, «Виртуальной химической лаборатории» .

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, ИКТ.

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, демонстрационный экран, ЭП «Виртуальная химическая лаборатория 8-11 класс», образцы кислот: соляная, серная, уксусная, пробирки, тетради, рабочие листы, плакаты, таблицы с формулами кислот.

Девиз урока: «День прожит не зря, если ты узнал что-то новое».

Ход урока:

1.Организационный момент.

Здравствуйте, дорогие ребята. Сегодня мы с вами работаем с помощью следующих средств: учебник, ваша рабочая тетрадь, инструктивная карта урока и справочный материал каждому ученику. Подпишем инструктивную карту урока.

1. Актуализация знаний.

Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения, основания). Давайте поработаем с формулами. Среди предложенных формул укажите оксиды и основания. А неизвестные вам вещества подчеркните.

Дан ряд веществ: СО₂, НNО₃, Н₂SО₄, Са(ОН)₂, Nа₂СО₃, Н₃РО₄, КОН, НСI, СаО, SО₂, Fе₂О₃ , Nа₂О, Сl₂О₇, Н₂СО₃, КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂?

1 вопрос. Какие вещества вам знакомы из этого перечня? Дайте определения оксидов и оснований?

2 вопрос. Какие вещества из данного списка - оксиды? В инструктивной карте запишите формулы оксидов в 1 столбик.

3 вопрос. Какие вещества из данного перечня основания? В инструктивной карте запишите формулы оснований во 2 столбик.

Ученики делают записи в тетрадь. Третья группа ученикам не знакома.

Учитель: Обратите внимание на формулы химических соединений, которые мы не выбрали. В данном перечне веществ остались формулы, у которых на первом месте стоит водород. (Работа учащихся с инструктивной картой, задание 1.)

Перед вами стоит проблема: что это за соединения? Давайте попробуем ответить на этот вопрос.

Ученики дают ответы.

1. Изучение нового материала

В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам вещества, которые относятся к классу кислот. Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в рабочую тетрадь.

Вопрос ученикам: Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).

Таким образом, мы вместе сформулировали цель нашего урока - изучить состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности.

Учитель:

1. Записываем определение кислот.

Вы видите на плакате формулы трех кислот: соляной или хлороводородной НСl, серной Н₂SО₄ и фосфорной кислот Н₃РО₄. Что общего в их составе?

Ученики дают свои ответы.

Да, это присутствие в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Записываем определение кислот в тетрадь.

2. Рассматриваем классификацию кислот.

В справочном материале перед вами схема «Классификации кислот». Кислоты классифицируют по числу атомов водорода, по наличию кислорода, признаку растворимости.

Классификация кислот

а) по количеству атомов водорода (основности):

Кислоты

одноосновные двухосновные трехосновные

НNО₃; НСI Н₂SО₄; Н₂СО₃ Н₃РО₄

б) по наличию атомов кислорода:

Кислоты

бескислородные кислородосодержащие

НСI; Н₂S НNО₃; Н₂СО₃

Посмотрите на формулы кислот. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность – число атомов водорода в кислоте.

А какой еще может быть признак классификации? Давайте поработаем с таблицей растворимости из учебника, где мы рассматривали свойства оснований. Это признак растворимостим. Найдем нерастворимую кислоту. Это кремниевая кислота.

Учитель приводит образец классификации на примере угольной кислоты Н₂СО₃.

3.Дать характеристику Н₃РО₄ по классификации (учащиеся выполняют задание 2 по инструктивной карте). Выполняем проверку.

4.Перед нами проблема: как назвать кислоты? Найдите в справочном материале запись с формулами и названиями кислот. Читаем формулы кислот вместе с учениками.

НСI – соляная кислота

НNО₃ – азотная кислота

HBr – бромистая кислота

Н₂SО₄ – серная кислота

Н₂СО₃ – угольная кислота

Н₃РО₄ – фосфорная кислота

5. Работа в ВИРТУАЛЬНОЙ ЛАБОРАТОРИИ.

Ребята, а какие молекулы данных кислот в пространстве? Может они плоские? Или объемные? Мы можем увидеть строение молекул в пространстве с помощью виртуальной химической лаборатории, в которой имеется Конструктор молекул.

Работаем в виртуальной лаборатории, строим молекулы соляной и серной кислот.

6. Учитель: Давайте проверим, что вы успели запомнить из формул кислот. Я назову и покажу формулы некоторых кислот (показ карточек с формулами). Попрошу воспроизвести по памяти формулы кислот и их название. (Учащиеся без карточек по памяти называют формулы и названия кислот.)

4.Физкультминутка.

Гимнастика для глаз

Сели спокойно. Выполняем упражнения.

Проводит ученик.

Мы сейчас глаза зажмурим – Раз, два, три, четыре, пять!

На таблицу вверх посмотрим,

А теперь в свою тетрадь,

Влево, вправо, поморгали,

И по кругу пробежали.

Мы глаза зажмурим снова.

Продолжать урок готовы?

Открываем глазки снова!

7. Определение степеней окисления.

Так же мы должны работать с формулами кислот, определяя в них степени окисления. Ребята, давайте с вами, определим степени окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды.

+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н₂S Н₃РО₄ → Р₂О₅ - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н₃РО₃ → Р₂О₃ - фосфористая кислота

Определите оксиды, соответствующие кислотам.

Н₂SО₄ → SО₃ НNО₃ → N₂О₅

Н₂SО₃ → SО₂ НNО₂ → N₂О₃

Выполняем задание № 3 по инструктивной карте. Проверяем и осуществляем взаимоконтроль. По следующей шкале:

- одна ошибка или без ошибок- «5»

-две ошибки –«4»

-три ошибки- «3».

7 . Ребята, а можно ли провести химический эксперимент без пробирок и реактивов? Оказывается можно. Для этого мы обратимся к ВИРТУАЛЬНОЙ ЛАБОРАТОРИИ по химии. Выполняем виртуальный эксперимент.

Проследим изменение окраски индикаторов в растворах кислот щелочей.

В инструктивной карте учащиеся фиксируют выводы: как меняется цвет индикатора в кислотах (задание № 4):

1) метиловый оранжевый - становится красно-розовым;

2) фиолетовый лакмус – красным;

3) бесцветный фенолфталеин – остаётся бесцветным.

Ассоциация - КИСЛЫЙ - КРАСНЫЙ

7.Значение кислот в природе и жизни человека. (Сообщения учащихся).

8. Демонстрация кислот. Техника безопасности при работе с кислотами. ( Плакат)

8. Этап рефлексии

Цель: инициировать рефлексию учащихся по поводу своего психо - эмоционального состояния, мотивации своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками.

Учитель: Я довольна вами, вы порадовали меня своими ответами, желанием многое узнать, вашим интересом к химии. Наша доска как книга. Мы открыли страницу, изучили тему и закрыли страницу. К какому же выводу мы пришли?

Ученики делают выводы об уроке.

Закончите предложения:

Теперь я знаю, что……

Я понял, что……

Я буду……

1.Домашнее задание. §21, с. 119-124, выучить формулы кислот – «4»

2. Задание 4 с.126 (учебник). – «5»

Справочный материал.

1. Схема «Классификации кислот». Кислоты классифицируют по числу атомов водорода, по наличию кислорода, признаку растворимости.

Классификация кислот

а) по количеству атомов водорода (основности):

Кислоты

одноосновные двухосновные трехосновные

НNО₃; НСI Н₂SО₄; Н₂СО₃ Н₃РО₄

б) по наличию атомов кислорода:

Кислоты

бескислородные кислородосодержащие

НСI; Н₂S НNО₃; Н₂СО₃

2. Названия кислот

НСI – соляная кислота

НNО₃ – азотная кислота

HBr – бромистая кислота

Н₂SО₄ – серная кислота

Н₂СО₃ – угольная кислота

Н₃РО₄ – фосфорная кислота

1. Определение степеней окисления.

+1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

НСl Н₂S Н₃РО₄ → Р₂О₅ - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х = + 5

+1 + 3 − 2 +3 − 2

Н₃РО₃ → Р₂О₃ - фосфористая кислота

Инструктивная карта ученика 8 Б класса ____________________________________

Среди предложенных формул укажите формулы оксидов и оснований. И запишите их в нужный столбец. А не известные вам вещества подчеркните. Вещества: СО₂, НNО₃, Сu(ОН)₂ , Н₂SО₄, Са(ОН)₂, Н₃РО₄, НСI, СаО, КОН, Fе₂О₃ , Nа₂О, Н₂СО₃, Ва(ОН)₂ ?

2. Дать характеристику Н₃РО₄ по классификации:

_____________________________________________________________________________

3. Определите степени окисления в оксидах, соответствующие кислотам

Н₂SО₄ → SО₃ НNО₃ → N₂О₅

Н₂SО₃ → SО₂ НNО₂ → N₂О₃

Выполняем задания, проверяем, осуществляем взаимоконтроль. По следующей шкале:

- одна ошибка или без ошибок- «5»

-две ошибки –«4»

-три ошибки- «3», четыре ошибки – «2».

4. Цвет индикатора в кислотах становится:

1) метиловый оранжевый -

2) фиолетовый лакмус –

3) бесцветный фенолфталеин –

5. Итоги урока.

5. Этап рефлексии

Цель: инициировать рефлексию учащихся по поводу своего психо-эмоционального состояния, мотивации своей деятельности и взаимодействия с учителем и одноклассниками. Закончите предложения:

Теперь я знаю, что……………………………………………………………………………………………

Я понял, что……………………………………………………………………………………………….……

Я буду……………………………………………………………………………………………………………

6. 1.Домашнее задание. §21, с. 119-124, выучить формулы кислот – «4»

2. Задание 4 с.126 (учебник). – «5».