План - конспект урока "Свойства солей"

План-конспект урока.

Класс: 8

Предмет: химия

Тема урока

Химические свойства солей.

Цели урока

Образовательные:

- В процессе исследования изучить химические свойства солей и их значение в природе

и жизни человека.

Развивающие:

-Развивать практические навыки и умения составлять уравнения химических реакций

-Учить анализировать полученную информацию.

-Развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации.

-Учить выделять причинно-следственные связи.

Воспитательные:

-Развивать интерес к предмету.

-Развивать взаимосвязь между предметами.

-Развивать знания о применении химии в быту.

-Развивать познавательную деятельность через эксперимент.

-Учить правильному обращению с лабораторным оборудованием и реактивами при выполнении лабораторных работ.

Тип урока: урок усвоения новых знаний.

Метод обучения: объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, лабораторная работа.

Организационные формы: беседа, практическая и самостоятельная работы.

Оборудование и реактивы:

-периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

-штатив с пробирками, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы,

-Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин

-Соляная и серная кислота.

-Металлы: цинк, железо, медь.

-Гидроксид натрия

-Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат натрия

-Вода.

Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:

• Анализ учебной информации.

• Раскрытие межпредметных связей между химией, физикой, биологией.

• Выдвижение гипотез.

• Анализ и составление обобщающих выводов.

План урока

1.Организационный момент

2.Актуализация знаний учащихся

3.Изучение нового материала

4.Закрепление

5.Домашнее задание

Ход урока

I.Организационный момент

II.Актуализация знаний учащихся:

-Я бы хотела начать наш урок  с конкурса «Химический чемоданчик».

Конкурс  “ Химический чемоданчик”

В чемодане находится вещество, которое необходимо угадать, как в игре ЧТО? ГДЕ? КОГДА?

 1.В ее честь названы многие города, реки и озера.

2. Она необходима организму человека каждый день. Ее недостаток в пище пагубно сказывается на здоровье.

3.В средние века она ценилась дороже серебра и золота. У всех народов она – символ гостеприимства, верности, радушия.

 Как вы думаете,  о каком веществе идет речь?(Поваренная соль).

-К какому классу неорганических соединений она относится.   Правильно, соли,  эту тему мы начали изучать с вами на прошлом уроке.

Фронтальный опрос:  «Что мы знаем о солях?»

- состав…

- физические свойства…

-классификация…

- номенклатура….                                                                

Индивидуальная работа: «Подтвердить или опровергнуть»

1. соли – это твердые вещества

2.все соли растворимы

3. CuSO₄ средняя соль

4. NaHCO₃ питьевая сода

5. FeSO₄ сульфит железа

6. AlOHCl₂ кислая соль

7. (CuOH)₂CO₃  гидроксокарбонат меди

8. Mg(HSO₄)₂  гидросульфат магния

9. на доске мы пишем солью

10. нитрат  калия нерастворим                                        

А сейчас я предлагаю вам отправиться в « химическую кухню» и провести следующие опыты

- «Химическая кухня» :

1.опыт – взаимодействие соды и лимона

2.опыт – взаимодействие  растворов соды и соли

-Вопрос:      Что вам захотелось узнать

                      после данных экспериментов о солях?                     

- Предполагаемый ответ:  

(Почему в одном случае видны происходящие изменения, а в другом нет.)

-Для того чтобы ответить на эти вопросы, что мы должны с вами узнать? 

(Мы должны узнать химические свойства солей.)

-Это и будет темой нашего урока:  Химические свойства солей    

-Определим  наши задачи:

• изучить химические свойства солей;

• применять знания при составлении уравнений;

• уметь записывать уравнения реакций                                       

III.Изучение нового материала

Ранее мы изучали химические свойства оксидов, кислот и оснований. Давайте вспомним, взаимодействуют ли эти вещества с солями, и что при этом получается.

1. Кислоты взаимодействуют ли с солями? Что при этом получается? Какие условия надо соблюдать, чтобы реакция пошла?

2. Будет ли реагировать основание и соль? Что при этом получается? Какие условия надо соблюдать, чтобы реакция пошла?

Продемонстрируем эти реакции на опыте. Но прежде вспомним правила техники безопасности, только потом приступим к демонстрации опытов

Первое свойство. 

Опыт №1. Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой. Первый ученик проводит химическую реакцию, записывает уравнение на доске (остальные проверяют правильность записи):

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl р. обмена, белый осадок

Второе свойство. 

Опыт №2. Взаимодействие сульфата меди(II) с гидроксидом калия. Второй ученик проводит химическую реакцию, записывает уравнение на доске (остальные проверяют правильность записи):

CuSO₄+2KOH= Cu(OH)₂ ↓+K₂SO₄ р. обмена, синий осадок

Сейчас мы продемонстрировали свойств солей, которые мы знали из предыдущих уроков, когда изучали химические свойства кислот и оснований. Оказывается, соли реагируют еще и другими веществами.

Третье свойство. 

Третий ученик записывает взаимодействие соли летучей кислоты с нелетучим оксидом. Опыт не проводим, запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + SiO₂ → СO₂↑ + CaSiO₃ р. обмена, идет при нагревании.

Четвертое свойство. 

Опыт №3. Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. Четвертый ученик проводит химическую реакцию, записывает уравнение на доске (остальные проверяют правильность записи):

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄↓ р. обмена, белый осадок

Пятое свойство. 

Опыт №4. Взаимодействие сульфата меди(II) с железом и золотом. Четвертый ученик проводит химическую реакцию, записывает уравнение на доске (остальные проверяют правильность записи):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓ р. замещения, красный осадок

CuSO₄ + Au = не идет

Записать правило: реакция между металлом и раствором соли идет, если металл активнее, чем металл соли (смотри ряд активности металлов).

Учащиеся делают записи в тетрадях.

Обратить внимание учеников, что в ходе всех записанных реакций образуются соли, поэтому эти реакции могут служить способами для их получения.

Выполним следующее задание.

Задание №1. Написать уравнение реакции между раствором сульфата меди(II) с натрием.

Ученик пишет уравнение на доске по вышеизложенному правилу. Учитель предлагает проверить предположения опытным путем.

Опыт №5. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с натрием. Смотрим опыт (проводит учитель). Обсуждаем увиденное.

Гипотеза: реакция между веществами идет, но не по правилу, и образуются совсем другие продукты.

Вопросы.

1. Что наблюдаем в пробирке?

2. Какие вещества образовались в реакции?

3. Почему в ходе реакции образовались совсем другие продукты, чем мы предполагали? Как это объяснить?

4. Какие еще вещества присутствуют в растворе?

5. Возможны ли реакции между этими веществами?

А далее в ходе рассуждений в эвристической беседе учащиеся должны прийти к выводу, что натрий в первою очередь будет реагировать с водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

Образовавшийся гидроксид натрия, будет взаимодействовать с раствором сульфата меди(II):

CuSO₄+ 2NaOH = Cu(OH)₂ ↓+Na₂SO₄ р. обмена, синий осадок

Итоговое уравнение: 2Na + CuSO₄+2H₂O → Cu(OH)₂ ↓+Na₂SO₄ + H₂↑, следовательно, образовавшийся газ – водород, а голубой осадок – гидроксид меди(II).

Учащиеся записывают уравнения реакций в тетрадь.

Вывод из опыта: активные металлы взаимодействуют с растворами солей с образованием основания, соли и водорода.

IV. Закрепление   

• Типичные реакции солей                                                       

• Какие реакции возможно осуществить:                              

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂+ 2Ag

Ba(NO₃)₂ + 2KOH → Ba(OH)₂ + 2KNO₃

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄                                         

Тест      (работа в парах)                                                              

1.Реакция происходит между :

а.Cu и FeCl₂

б.Ca и  NaCl

в.Fe и Cr₂(SO₄)₃

г.Na и KCl

    2.Реакция не идет между :

а.NaCl и Al(NO₃)₃

б.NaCl и AgNO₃

в.Na₂SO₄ и BaCl₂

г.СaCl₂ и Na₂CO₃

3.Осадок выделяется при взаимодействии:

а.KNO₃ и BaS

б.CuS  и HCl

в.Na₂SO₄  и  Ba(OH)₂

г.MgSO₄  и   Li Br                                                

V.Домашнее задание: §47, с.164 №3.

VI. Рефлексия

Выявляется степень выполнения учебных целей.

(Ребята, чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке?

Были ли моменты непонимания?

Смогли ли мы их разрешить в ходе разговора?

Назовите самые удачные ответы ваших товарищей.

Что вам понравилось или не понравилось на уроке и почему?)

Учащиеся отвечают на вопросы, оценивают полноту полученных знаний, производят самооценку своей работы. Выявляют наиболее интересные и полноценные ответы, обосновывают свою точку зрения.