План урока "Реакции ионного обмена"

ПЛАН-КОНСПЕКТ урока по химии

Тема: Реакции ионного обмена

Цель: Ознакомить учащихся с реакциями ионного обмена и условиями их протекания

Задачи:

Обучающие:

1. Формирование знаний об обратимых и необратимых реакциях.

2. Формирование представления о реакциях ионного обмена между растворами электролитов.

3. Формирование знаний об условиях протекания реакций ионного обмена

4. Формирование умений составления полных и сокращенных ионных уравнений

5. Закрепление навыков составления полных и сокращенных ионных уравнений

Ход урока

1. Организационный момент

Здравствуйте ребята. Работать будем следующим образом: Систематизация знаний, контроль домашнего задания, изучение новой темы с последующим закреплением. Отсутствующих отметим в конце урока.

1. Актуализация и систематизация знаний

(Составление опорного конспекта)

Преподаватель: Что является объектом изучения химии?

Учащиеся: Вещества

Преподаватель: Только ли вещества изучает химия?

Учащиеся: Свойства, состав и строение

Преподаватель: Как классифицируются вещества?

Учащиеся: Простые и сложные (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: Как классифицируются простые вещества?

Учащиеся: Металлы и неметаллы (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: Как классифицируются сложные вещества?

Учащиеся: Оксиды, кислоты, основания, соли (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: По какому принципу происходит деление на металлы и неметаллы?

Учащиеся: Потому что одни из них имеют металлический блеск, ковки, тепло- и электропроводны, а другие не обладают этими физическими свойствами. Металлы являются проводниками первого рода (носитель заряда – электрон).

Преподаватель: Электрической проводимостью обладают не только металлы, но и растворы, и расплавы многих сложных веществ. Как называются такие вещества?

Учащиеся: Электролиты (Вписывают в опорный конспект)

Преподаватель: «Литос»- растворенный. Это проводники второго рода (носитель заряда – ион). Какие вещества являются электролитами?

Учащиеся: Кислоты, основания и соли

Преподаватель: Какие вещества называются неэлектролитами и что к ним относится?

Учащиеся: Это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. (Вписывают в опорный конспект) Простые вещества и оксиды.

Преподаватель: Как называется процесс распада электролита на ионы?

Учащиеся: Электролитическая диссоциация

Преподаватель: Дайте определения терминам кислота, основание и соль с точки зрения ТЭД (если на это останется время)

Учащиеся: отвечают по желанию с места

Преподаватель: В домашнем задании (Упр. 2 на стр. 68) необходимо было написать уравнения диссоциации веществ

1. Изучение нового материала

Мы систематизировали наши знания о веществах. Вещества характеризуются не только физическими свойствами, но и химическими.

Преподаватель: Что называют химическими свойствами?

Учащиеся: Способность реагировать между собой, вступать в химические реакции

Преподаватель: Реакция (лат.) «ре» - против; «акцио» - действие. Это действие в ответ на какое-либо воздействие. Какие вы знаете признаки химической реакции?

Учащиеся: появление газа, осадка, запаха, изменение цвета, образование теплоты

Преподаватель: Какие вы знаете типы химических реакций?

Учащиеся: Соединения, разложения, обмена, замещения

Преподаватель: Сегодня мы продолжим изучение типов реакции и углубим свои знания. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Тема урока – реакции ионного обмена (Учитель записывает на доске)

Реакции ионного обмена – это реакции, протекающие между ионами в растворах электролитов (Запись определения в тетрадь)

Необратимые (протекают до конца): 1.Образуется осадок ↓, 2.Выделяется газ ↑3.Образуется малодиссоциирующее вещество, например вода (Н₂О)

Обратимые- (не протекают до конца)

Составляем молекулярное и ионные уравнения реакций.

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓+ 2NaCl – молекулярное уравнение

2Na⁺ + SO₄^-2 + Ba⁺² + 2Cl^- → BaSO₄ ↓+ 2Na⁺ + 2Cl^- - полное ионное уравнение

Ba⁺² + SO₄^-2 → BaSO₄ ↓ - сокращенное ионное уравнение

Na₂CO₃ + 2HCl → H₂O + CO₂ ↑+ 2NaCl – молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃^-2 + 2H⁺ + 2Cl^- → H₂O + CO₂ ↑+ 2Na⁺ + 2Cl^- - полное ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^-2 → H₂O + CO₂ ↑ - сокращенное ионное уравнение

Образование воды

KOH + HCl → KCl + H₂O – молекулярное уравнение

K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- → K⁺ + Cl^- + H₂O – полное ионное уравнение

H⁺ + OH^- → H₂O – сокращенное ионное уравнение

Преподаватель: Реакции ионного обмена имеют большое значение в любой отрасли.

1. В сельском хозяйстве (процессы, происходящие в почве – это ионнообменные взаимодействия веществ)

2. В пищевой отрасли (Для выпекания тортов и бисквитов используют соду, гашеную уксусом)

3. В полиграфическом производстве тоже используются реакции ионного обмена. Они записаны на листах.

Химические реакции, используемые в полиграфическом производстве

Таблица растворимости – специальная таблица, по которой судят о растворимости веществ в воде. Составлена химиками на основании опытов. (Объясняет, как пользоваться таблицей растворимости)

1. Закрепление

Один учащийся у доски осуществляет практически реакцию и записывает уравнение в ионном виде. Остальные записывают в тетради. Учитель направляет, проверяет:

ZnCO₃+2HCl→ ZnCl₂+H₂O+CO₂↑

AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃

AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl

2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

ZnCO₃+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂O+CO₂↑

1. Заключительный этап урока

Подведение итогов.

1. Домашнее задание

§ 8. Упр. 2 стр. 74.

Задание № 1

Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

1. HCl + AgNO₃ =

2. FeSO₄ + NaOH =

3. HNO₃ + Ca(OH)₂ =

Задание № 2

Составить уравнения реакций в ионно –молекулярном виде, укажите условие протекания каждой реакции ионного обмена:

1. гидроксид натрия + серная кислота =

2. сульфат калия + хлорид бария =

3. гидроксид лития + сульфат меди (II) =

Задание № 3

Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется газ:

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ = 3) K₂SO₃ + HCl =

2. MgCO₃ + HNO₃ = 4) Li₂CO₃ + KOH =

Задание № 4Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется осадок:

1. H₃PO₄ + KNO₃ = 3) BaCl2 + KNO3 =

2. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = 4) AgNO₃ + KCl =

Задание № 5. Закончить уравнения тех реакций, в результате протекания которых образуется вода:

1. ZnO + H₂SO₄ = 3) AgNO₃ + H₃PO₄ =

2. FeS + HCl = 4) HNO₃ + Ba(OH)₂ =