Получение и свойства кислот

Получение и свойства кислот

Лабараторная работа 13,14,15,16

• Цель: Дать учащимся теоретические представления о получении кислот, их физических и химических свойствах.
• 1. Образовательные задачи: формировать знания и навыки защиты окружающей среды от загрязнения.
• 2. Развивающая: создание условий для развития умения самостоятельно приобретать знания, используя различные источники информации; развитие критического мышления, памяти, внимания, наблюдательности; развивать навыки записывать электронные и графические формулы;
• 3. Воспитательная: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности; воспитывать у учащихся уважение к мнению других членов коллектива; обратить особое внимание учащихся на проблемы, связанные с охраной окружающей среды.

• • Какие вещества называются кислотами?
• • По каким признакам классифицируются кислоты?
• • В следующих кислотах определите валентность элемента, образующего кислоты: H 2 S, H 2 SO 3 , H 2 CrO 4 , HМnO 4 , H 2 SO 4 .
• • Как образуются названия кислот?

Получение

Кислоты получают следующими способами:

• Кислородосодержащие кислоты можно получить взаимодействием кислотных оксидов с водой: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 ; SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 ;
• Бескислородные кислоты можно получить растворением в воде продуктов взаимодействия неметаллов с водородом:
• H 2 + Cl 2 = 2HCl (водный раствор которого – соляная кислота);
• Н 2 + S + H 2 S (водный раствор которого – сероводородная кислота);
• Кислоты можно получить взаимодействием их солей с другими кислотами:
• Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 3 + Na 2 SO 4 ; FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S; Na 2 SiO 3 + 2HCl = H 2 SiO 3 + 2NaCl.

Физические свойства

• Кислоты могут быть твёрдыми (борная, ортофосфорная) и жидкими (серная, азотная). Большинство из них хорошо растворимы в воде. Водные растворы некоторых газов (хлористый водород – HCl, бромистый водород – HBr, сероводород – H 2 S) также являются кислотами. В молекулах кислот водород образует прямую связь с кислотным остатком.

Химические свойства

• Химические свойства кислот доказывают их довольно высокую активность: Кислоты изменяют окраску многих индикаторов.
• Кислоты, взаимодействуя с основаниями, образуют соль и воду (этс реакция называется реакцией нейтрализации);
• H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
• HCl + Mg(OH) 2 = Mg(OH)Cl + H 2 O;
• H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O
• Кислоты, взаимодействуя с основными оксидами, образуют также соль и воду (эта реакция также может послужить примером реакции нейтрализации):
• 2HNO 3 + CaO = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O.
• Кислоты взаимодействуют с металлами, образуя соль и выделяя водород или другие продукты в зависимости от условий:
• Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2

• Металлы, состоящие в ряду активности слева от водорода, вытесняют его из кислот, стоящие же справа- не вытесняют или дают другие продукты:
• Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.
• Кислоты, взаимодействуя с солями, образуют новые соль и кислоту (среднюю или кислую соль в зависимости от условий): А) средняя соль и новая кислота:
• BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl;
• Б) кислая соль и новая кислота:
• NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl;
• В) только кислая соль:
• CaCO 3 + H 2 CO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 ;
• При нагревании кислоты разлагаются на кислотный оксид и воду:
• H 2 SiO 3 →SiO 2 + H 2 O .

• Лабораторная работа № 14
• Тема: Воздействие растворов кислот на индикаторы.
• Налейте в две пробирки по 1 мл соляной кислоты. В одну из пробирок добавьте 1-2 капли лакмуса, в другую – метилоранж. Обратите внимание на изменение окраски индикаторов.
• Повторите этот же опыт с раствором серной кислоты.
• Запомните, какой цвет приобретают индикаторы (лакмус и метилоранж) в растворах кислот.

• Лабораторная работа № 15
• Тема: Взаимодействие кислот с металлами.
• 1. Возьмите три пробирки. Поместите в первую пробирку цинк, во вторую – железо, а в третью – кусочки меди. Добавьте в пробирки по 1-2 мл раствора соляной кислоты.
• 2. Повторите эти же опыты с раствором серной кислоты.
• 3. Если реакции не идут, немного нагрейте пробирки в пламени спиртовой лампы.
• 4. Опишите свои наблюдения за взаимодействием металлов с кислотами, основываясь на проведенных опытах. Напишите уравнения протекающих реакций.
• Будьте осторожны при работе с кислотами!

• Лабораторная работа № 16
• Тема: Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
• 1. Возьмите две пробирки. Поместите в них равное количество оксида железа (III). Налейте в первую пробирку соляную, а во вторую – серную кислоту объемом 1-2 мл. Пронаблюдайте за происходящими в пробирках изменениями. Если они не ощутимы, немного нагрейте пробирки. При полном растворении добавьте еще оксида железа (III) и попытайтесь растворить его.
• 2. По окончании реакции нанесите несколько капель полученного раствора на стеклянную пластинку и нагрейте. Что остается на пластинке после испарения воды?
• 3. Повторите этот же опыт с оксидом магния.
• Напишите уравнения протекающих реакций.

• Домашнее задание: Прочитать § 44 конспектировать, ответить на вопросы и выполнить задания.