Курсы для учителей от 800 ₽ (72 часа). Документы об окончании по почте БЕСПЛАТНО, комфортное обучение из дома

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 14.06.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 14.05.2025 05:25

Сенкова Оксана Владимировна

учитель химии

52 года

9 067

4 820

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Саров

Специализация

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Практическая работа "Получение соляной кислоты и изучение ее свойств"

Категория: Химия

16.06.2017 15:52

Разработка практической работы по теме "Получение соляной кислоты и изучение ее свойств" может быть использована при проведении уроков 9 класса. Включает в себя задания и вариант оформления отчета о работе.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа "Получение соляной кислоты и изучение ее свойств"»

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА № 2 9 класс

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗУЧЕНИЕ ЕЕ СВОЙСТВ

Цель работы: Получить соляную кислоту. Изучить ее свойства, научиться отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей.

Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки, газоотводная трубка, вата.

Реактивы: NaCl (крист.), H₂SO₄ (конц.), AgNO₃ (р-р), Mg, NaCl (р-р), CaCl₂ (р-р), CuO (тв.), CuSO₄(р-р), NaOH (р-р), СaCO₃(тв.), вода, лакмус.

Ход работы:

I. Инструктаж по технике безопасности перед началом работы

II. Выполнение работы

1. Получение соляной кислоты

В пробирку насыпать немного поваренной соли и прилить концентрированную серную кислоту так, чтобы кислота смочила соль. Закрыть пробирку газоотводной трубкой. Укрепить пробирку в лапке штатива (смотри рисунок). Конец газоотводной трубки опустить в пробирку с водой так чтобы он был на расстоянии 0,5 – 1 см от поверхности воды. Затем смесь соли и кислоты осторожно нагреть.

Внимание!

Следите за тем, чтобы газоотводная трубка не касалась воды!

Иначе воду перебросит в горячую пробирку-реактор и стекло лопнет

Наблюдайте за происходящим в пробирке с водой

2. Исследование свойств соляной кислоты

1). Отношение кислоты к индикатору

В пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить лакмус

2). Взаимодействие с металлами

В пробирку с раствором соляной кислоты HCl добавить Mg

Уравнение реакции: Mg + HCl =

3). Взаимодействие с оксидами металлов

В пробирку с раствором соляной кислоты добавить горошину оксида меди CuO

Пробирку немного нагреть (не кипятить!).

Уравнение реакции: CuO + HCl =

4). Взаимодействие с основаниями

В пробирку со свежеосаденным гидроксидом меди (II) Cu(OH)₂ 1 – 2 мл раствора соляной кислоты (до растворения осадка)

Уравнение реакции: Cu(OH)₂ + HCl =

5). Взаимодействие с солями

В пробирку с CaCO₃ добавить раствор соляной кислоты HCl

Уравнение реакции: CaCO₃ + HCl =

3. Распознавание соляной кислоты и ее солей (качественная реакция на хлориды)

В пробирки с р-ром соляной кислоты и хлорида натрия добавить несколько капель раствора нитрата серебра AgNO₃ (качественная реакция на ион хлора Cl^-)

Уравнения реакций: HCl + AgNO₃=

NaCl + AgNO₃=

Выполните отчет по работе

(Результаты исследования занести в таблицу)

Название опыта	Наблюдения	Уравнение реакции (молекулярное, сокращенное ионное)	Вывод
1. Получение соляной кислоты	Выделение газа и растворение его в воде. От поверхности воды вниз опускаются струйки тяжелой жидкости	t NaCl + H₂SO₄ =	В лаборатории соляную кислоту можно получить при взаимодействии _______ и ________.
2. Исследование свойств соляной кислоты 1). Отношение кислоты к индикатору	Лакмус __________		При диссоциации соляной кислоты образуется ион _______(катион) и хлорид ион (________).
2). Взаимодействие с магнием	Растворение металла и выделение газа	Mg + HCl =	Активные металлы вытесняют _______ из раствора соляной кислоты.
3). Взаимодействие с оксидом меди (II)	Растворение оксида меди (II) и образование раствора _____ цвета.	CuO + HCl =	Основный Оксид и кислота при взаимодействии образуют ________ и воду.
4). Взаимодействие с гидроксидом меди (II)	Растворение осадка и образование голубого раствора	Cu(OH)₂ + HCl =	При взаимодействии кислоты с основаниями образуется растворимая ________ и вода.
5). Взаимодействие с карбонатом кальция	Выделение газа	CaCO₃ + HCl =	При взаимодействии соли и кислоты в одном сосуде – происходит обмен ионами. Реакция между солью и кислотой происходит тогда, когда может образоваться осадок или выделиться газ.
3. Распознавание соляной кислоты и ее солей	Выпадает __________ осадок	HCl + AgNO₃= NaCl + AgNO₃=	Реактивом на хлорид ион является раствор ____________ .