Сохраните летнее настроение в новом учебном году! –90% на доступ к материалами по вашему предмету или классу

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Практическая работа "Получение аммиака и изучение его свойств"

Категория: Химия

16.06.2017 16:02

Материал может быть использован в 9 классе при изучении темы "Азот и фосфор". Разработка включает: экспериментальные задания, форму отчета и задания для самоконтроля.

Просмотр содержимого документа
«Практическая работа "Получение аммиака и изучение его свойств"»

Практическая работа № 4 9 класс

«Получение аммиака и изучение его свойств»

Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.

Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.

Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор фенолфталеина или универсальн. индикатор.

Ход работы

I. Инструктаж по ТБ

II. Выполнение работы, оформление отчета

№

Что делали

Что наблюдали

Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

Выводы.

1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.

Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке

Собираем аммиак в пробирку дном ...

Разрыхление реакционной массы.
Образование тумана.
Индикаторная бумага окрасилась в ...

О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?

Написать уравнение реакции:

Ca(OH)₂ + NH₄Cl = ... + NH₃↑ + ...

Физические свойства аммиака:..... . Аммиак ... воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном... .

Mr(NH₃) = ...

= ...

2. Исследование химических свойств аммиака

1. Растворение аммиака в воде.

.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.

3. Взаимодействие с кислотами:

Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку, помещаем её в химический стакан с водой.

Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем индикатор … (указать название)

В стакан с водным раствором аммиака в присутствии индикатора вливают 1мл раствора соляной кислоты

Пробирка наполняется водой.

Раствор приобретает ...

Над раствором образуется … .

Окраска раствора … .

Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:

NH₃ + H₂O ⇄

NH₄OH + ... = ... + ...

NH₄OH + H⁺ + ... = NH₄⁺ + ... + ...

NH₄OH + H⁺ = NH₄⁺ + H₂O

Аммиак ... растворим в воде. Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ... . Относится к классу ... . Механизм образования химической связи в катионе ... . Тип реакции ... .

Почему изменилась первоначальная окраска раствора?

Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ... . К какому классу относится продукт реакции? ...

Тип реакции ...

4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака

На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:

а) Горение аммиак без катализатора

б) Горение аммиак в присутствии катализатора

Какие вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?

Вывод:

Задания.

1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?

2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?