Презентации на тему "Решение расчетных задач 11 класс"

Задача 6. Определите константу равновесия реакции NOCl 2 (г)+NO(г) = 2NOCl(г), если при некоторой температуре равновесные концентрации веществ составляют: [NOCl 2 ]=0,05 моль/л; [NO]=0,55 моль/л; [NOCl]=0,08 моль/л.

Решение.

Константа равновесия обратимой химической реакции равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ. Значение каждой из концентраций должно быть возведено в степень, равную стехиометрическому коэффициенту перед соответствующим веществом в уравнении реакции. Поэтому 2 2

Кр = [NOCl]/ [NOCl 2 ]*[NO]=0,08 / 0,05*0,55 = 0,233(моль/л)

• Ответ: 0,233.

2 – пишется в степени!

Задача 7. Укажите, как повлияет: а) повышение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q

Решение:

• а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам:

2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q

2V 1V 2V

• По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО 2 , в сторону прямой реакции (→).
• б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО 2 (←), т.к. по закону сохранения энергии:

2CO (г) + O 2 (г) ↔ 2CO 2 (г) + Q

• в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО 2 (→) т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

0) то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру; б) так как в данной системе разложение РСl 5 ведет к увеличению объема PCl 5 (г) = РСl 3 (г) + Сl 2 (г) 1V 1V 1V (из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление; в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РСl 5 , так и уменьшением концентрации РСl 3 или Сl 2 . " width="640"

Задача 8. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г) ΔН = + 92,59 кДж. Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5?

Решение.

а) так как реакция разложения PCl 5 эндотермическая (ΔН 0) то для смещения равновесия в сторону прямой реакции нужно повысить температуру;

б) так как в данной системе разложение РСl 5 ведет к увеличению объема

PCl 5 (г) = РСl 3 (г) + Сl 2 (г)

1V 1V 1V

(из одной молекулы газа образуются две газообразные молекулы), то для смещения равновесия в сторону прямой реакции надо уменьшить давление;

в) смещения равновесия в указанном направлении можно достигнуть как увеличением концентрации РСl 5 , так и уменьшением концентрации РСl 3 или Сl 2 .

Домашнее задание:

• 1. Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:

А) H2 + I2 = 2HI; Б) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ;

В) 2NO + O2 = 2NO; Г) C2 H4 + H2 = C2H6 .

• 2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение

2 2

V = k*C А * C В , если:

А) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

Б) концентрацию вещества B увеличить в 3 раза;

В) концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза;

Г) концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию В

• 3. Определите, как изменится скорость некоторой реакции:

А) при повышении температуры от 10 до 50°С;

Б) при понижении температуры от 10 до 0°С.

Температурный коэффициент реакции равен 3.меньшить в 3 раза?

Домашнее задание:

1.Установите соответствие между уравнением химической реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления в системе.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ

А) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Б) 2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) 1) смещается в сторону продуктов реакции

В) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2НCl(г) 2) смещается в сторону исходных веществ

Г) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) 3) не происходит смещения равновесия

2. Как следует изменить объем реакционной смеси системы:

8NH3(г) + 3Br2(ж)→6NH4Br(к) + N2(г), чтобы скорость реакции уменьшилась в 30 раз?