Презентация 9 класс химия

Амфотерные соединения.

9 класс химия

• Калинина Вероника Николаевна

Основные свойства при взаимодействии с сильными кислотами:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Кислотные свойства при взаимодействии со щелочами:

а) Реакции при сплавлении.

Формулу гидроксида цинка записывают H 2 ZnO 2 (цинковая кислота).

H 2 ZnO 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

(цинкат натрия)

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Кислотная форма гидроксида алюминия H 3 AlO 3 (ортоалюминиевая кислота), но она неустойчива, и при нагревании отщепляется вода, получается HAlO 2 , метаалюминиевая кислота. При сплавлении соединений алюминия со щелочами получаются соли – метаалюминаты: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

б) Реакции в растворе происходят с образованием комплексных солей: Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2  Zn(OH) 4  ZnO + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2  Zn(OH) 4  (тетрагидроксоцинкат натрия) Al(OH) 3 + NaOH = Na  Al(OH) 4  Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na  Al(OH) 4  (тетрагидроксоалюминат натрия)

Соединения бериллия - ВеО и Ве(ОН) 2 - взаимодействуют со щелочами аналогично соединениям цинка, соединения хрома (III) и железа (III) - Cr 2 O 3 , Cr(OH) 3 , Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 - аналогично соединениям алюминия, но оксиды этих металлов взаимодействуют со щелочами только при сплавлении.

Cr 2 O 3 + 2NaOH = 2NaCrO 2 + H 2 O метахромит натрия, хромат (III) натрия. Fe 2 O 3 + 2NaOH = 2NaFeO 2 + H 2 O феррит натрия, феррат (III) натрия.

При взаимодействии гидроксидов этих металлов со щелочами в растворе получаются комплексные соли с координационным числом 6 . Гидроксид хрома (III) легко растворяется в щелочах. Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3  Cr(OH) 6  гексагидроксохромат (III) натрия.

Гидроксид железа (III) имеет очень слабые амфотерные свойства, взаимодействует только с горячими концентрированными растворами щелочей: Fe(OH) 3 + 3NaOH = Na 3  Fe(OH) 6  гексагидроксоферрат (III) натрия.

Из рассматриваемых металлов с растворами щелочей взаимодействуют только Ве, Zn, Al : Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2  Be(OH) 4  + H 2  тетрагидроксобериллат натрия. Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2  Zn(OH) 4  + H 2  2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na  Al(OH) 4  + 3H 2  Железо и хром с растворами щелочей не реагируют, эти реакции возможны только при сплавлении с твёрдыми щелочами.

способы разрушения комплексных солей

1. При действии избытка сильной кислоты получаются две средних соли и вода:

Na  Al(OH) 4  + 4HCl изб. = NaCl + AlCl 3 + 4H 2 O

K 3  Cr(OH) 6  + 6HNO 3 изб. = 3KNO 3 + Cr(NO 3 ) 3 + 6H 2 O

2. При действии недостатка сильной кислоты получаются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода: Na  Al(OH) 4  + HCl нед. = NaCl + Al(OH) 3  + H 2 O K 3  Cr(OH) 6  +3HNO 3 нед. =3KNO 3 + Cr(OH) 3  +3H 2 O

3. При действии слабой кислоты получаются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода: Na  Al(OH) 4  + H 2 S = NaHS + Al(OH) 3  + H 2 O K 3  Cr(OH) 6  + 3СО 2 + 3Н 2 О = 3KHCO 3 + Cr(OH) 3  + 3H 2 O  

4. При действии углекислого или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и амфотерный гидроксид: Na  Al(OH) 4  + CO 2 = NaHCO 3 + Al(OH) 3  K 3  Cr(OH) 6  + 3SO 2 = 3KHSO 3 + Cr(OH) 3

5. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами Fe 3+ , Al 3+ и Cr 3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла: 3Na  Al(OH) 4  + FeCl 3 = 3Al(OH) 3  + Fe(OH) 3  + 3NaCl K 3  Cr(OH) 6  + Al(NO 3 ) 3 = Al(OH) 3  + Cr(OH) 3  + 3KNO 3

6. При нагревании выделяется вода: Na  Al(OH) 4  = NaAlO 2 + 2H 2 O K 3  Cr(OH) 6  = KCrO 2 + 2H 2 O + 2KOH

Составить уравнения реакций между растворами гексагидроксохромата (III) калия и 1) хлорида алюминия, 2) сероводорода, 3) соляной кислоты (изб и нед)

1) K 3  Cr(OH) 6 + AlCl 3 =Cr(OH) 3  +Al(OH) 3  + +3KCl 2)K 3  Cr(OH) 6  + 3H 2 S = 3KHS + Cr(OH) 3  +3H 2 O 3) K 3  Cr(OH) 6  + 6HCl изб. = 3KCl + CrCl 3 + + 6H 2 O   4) K 3  Cr(OH) 6  + 3HCl нед. = 3KCl + Cr(OH) 3  + +3H 2 O