Презентация к обобщающему уроку: "Атомы химических элементов"

Путь в страну ХИМИЯ

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК

« АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

Цели и задачи урока .

• Цели: Повторить, обобщить и систематизировать сведения о строении атома, структуре периодической таблицы и периодичности свойств атомов химических элементов основанных на строении атома, видах химической связи.

• Задачи:
• -отработать умения определять число электронов, протонов, нейтронов в атомах химических элементов
• -закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,
• -определять, как изменяются металлические и неметаллические свойства атомов химических элементов в группе и периоде.
• -определять вид химической связи в веществах;
• -изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;

КОМАНДА

«АТОМ»

КОМАНДА

«МОЛЕКУЛА»

Станция « Строение атома»

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число называются ИЗОТОПАМИ

1

2

3

H

H

H

1

1

1

ПРОТИЙ

ТРИТИЙ

ДЕЙТЕРИЙ

ЗАРЯД ЯДРА

АТОМНАЯ МАССА

• Задание№1 . Для атома фосфора определить чему равен заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов.

Задание №2 . Запишите для атома алюминия электронную схему и формулу. Сколько энергетических уровней в атоме алюминия? Почему? Сколько внешних электронов у атома и численно они равны……………….?

Строение атома

Ядро

1s орбиталь

Э

Л

Е

К

Т

Р

О

Н

Н

А

Я

2s орбиталь

О

Б

О

Л

О

Ч

К

А

2p орбиталь

3s орбиталь

3p орбиталь

3d орбиталь

Распределение электронов по энергетическим уровням. Составление электронных схем

Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента.

Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле.

N = 2n 2 , n –номер энергетического уров ня.

Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне.

2

n = 1, N = 2 . 1 2 = 2

Период

Группа

n = 2, N = 2 . 2 2 = 8

8

V

3

5

3

15

Р

15

30,9748

Проверка

Фосфор

15

Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Задание№ 1 . Расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств: Sr, Mg, Ca, Ba . Кто является самым сильным металлом?

Задание№2. Расположите элементы в порядке увеличения их неметаллических свойств: Si, Na, Al, Cl . Кто является самым сильным неметаллом?

В классе после контрольной работы учителем было найдено 2 шпаргалки. В одной из них была записана электронная формула, а в другой электронная схема неизвестных атомов химических элементов.

Определите:

-номер группы,

-номер периода,

-порядковый номер

-название химического элемента

2 2 6 2 2

Задание №2 1s 2s 2p 3s 3p

Задание №2 ) ) ) )

2 8 8 2

В пределах одной и той же группы ( в главной подгруппе) сверху вниз металлические свойства усиливаются , а не металлические – ослабевают, так как:

• Увеличиваются заряды атомных ядер;
• Число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся неизменным;
• Увеличивается число энергетических уровней;
• Увеличивается радиус атома.

В пределах одного и того же периода слева на право металлические свойства ослабевают, а не металлические – усиливаются, так как:

• Увеличиваются заряды атомных ядер;
• Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
• Число энергетических уровней постоянно;
• Радиус атома уменьшается

Станция

«Химическая связь»

ЗАДАНИЯ

-Запишите механизм образования ковалентной неполярной связи для O2

-Запишите механизм образования металлической связи для Mg

-Даны вещества: BaCl2, F2, Al, H2S.

  Определите вид химической связи для каждого вещества. Запишите механизм образования химической связи для одного любого из веществ.

-Запишите механизм образования ионной связи для вещества:

CaO

-Запишите механизм образования ковалентной полярной связи для вещества:

HCl

.

Ионы и ионная химическая связь.

Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной .

Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом.

Пример:

NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

+

23

0

23

35

35

-1

0

+1

Na

Na

Cl

Cl

+ 11

+ 17

+ 17

+ 11

1

2

8

2

8

8

8

2

7

2

8

-1

ион хлора

ион натрия

Ковалентная неполярная связь

Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар между атомами химических элементов, называется ковалентной.

Связь возникающая между атомами одного и того же химического элемента неметалла называется ковалентной неполярной .

Пример:

Н 2

0

0

+

Н

Н

Н

Н

Ковалентная полярная связь

Ряд неметаллов.

Связь возникающая между атомами разных

Химических элементов неметаллов называется ковалентной полярной .

F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.

ЭО уменьшается

Пример:

Cl

H

HCl

+ δ

- δ

+

Cl

Н

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

• Металлическая связь- это связь возникающая в металлах между ионами и атомами посредством обобществлённых электронов.

Na

Na +

Na

Na

Na +

Na +

Na

Na +

Na +

Na

Na +

Na +

Na

Na

Na +

Na +

Na

Na

+n

0

Me

-ne

—

-

Me

+n

0

Me

Me

—

+ne

Na

Na

Na +

Na +

Na

Na

Станция «Строение атома»

• Станция: «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома»

Станция

«Химическая связь

ЗАДАЧИ УРОКА

• Задачи: - отработать навыки владения «химическим языком»
• - уметь определять число электронов, протонов, нейтронов в атомах химических элементов
• -закрепить умения составлять электронные схемы и электронные формулы для атомов химических элементов,

• -повторить структуру периодической таблицы Д.И.Менделеева и периодичность в изменении свойств атомов химических элементов

• -определять вид химической связи в веществах;
• -изображать механизм образования ионной, ковалентной, металлической связи;

16

С П А С И Б О ЗА У Р О К!