Презентация к уроку химии "Состояние электрона в атоме" (11 класс)

Состояние электронов в атоме

1924 год

Франция

Луи де Бройль

(Луи Виктор Пьер Реймон,

7-й герцог Брольи)

(1892-1987)

Лауреат нобелевской премии

(1929)

Электрон обладает двойственными корпускулярно-волновыми свойствами (как свет), то есть проявляет одновременно свойства частицы и волны.

1927 год

США

Клинтон Дж. Дэвиссон

(1881-1958)

Лауре ат нобелевской премии по физике

(1937)

Лестер Г. Джермер

(1896-1971)

Англия

Джозеф Паджет Томсон

(1892-1975)

Экспериментально доказали

утверждение Луи де Бройля

1924 год

Германия

Вернер Карл Гейзенберг

(1901-1976)

Лауреат

нобелевской премии по физике

(1932).

Принцип неопределенности: :

Невозможно в один и тот же момент времени точно определить местонахождение электрона в пространстве и его скорость.

1926 год

Австрия

Эрвин Шредингер

(1887-1961)

Лауреат

нобелевской премии

по физике

(1933)

Уравнение Шредингера

Уравнение Шредингера

где:

x, y, z – расстояние,

– постоянная Планка (6,626 × 10 -34 Дж . с);

m – масса частицы, E и E п полная и потенциальная энергия частицы

Квадрат модуля

функции Ψ

определяет

вероятность

нахождения электрона

в пространстве

в атоме.

Функция Ψ зависит

от пространственных

координат электрона

(радиуса и двух углов)

и определяется

набором квантовых чисел: n, l, m, s

Квантовые числа

Квантовые числа

Главное квантовое число

Орбитальное (побочное) квантовое число

Физический смысл

n

l

Магнитное квантовое число

Определяет энергию электрона; Степень его удаления от ядра; Размер электронного облака;

Значения

Целочисленные значения, совпадающие с номером периода (им соответствуют латинские буквы: K , L , M , N и т.д.)

Иллю-

страции

Определяет форму электронной орбитали

m

Спиновое квантовое число

Целочисленные значения: [0, n -1] (им соответствуют латинские буквы:

s , p , d , f и далее по алфавиту)

Характеризует положение электронной орбитали в пространстве

Слайд 9

s

Характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг собственной оси – спин

Слайд 10

Целочисленные значения от – l до + l , всего (2 l +1) значений

Слайд 11

-1/2 и +1/2

Слайд 12

Главное квантовое число

n

E n = -2π 2 me 2 / n 2 h 2 , где E n - энергия электрона, m - масса электрона, e - заряд электрона, n - главное квантовое число

Назад

Орбитальное квантовое число

l

Назад

Магнитное квантовое число

m

Назад

Спиновое квантовое число

s

Назад

Принцип наименьшей энергии:

В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей его связи с ядром).

1961

Клечковский

Всеволод Маврикиевич

(1900 -1972)

Россия

Правило Клечковского:

Электрон занимает в основном состоянии уровень не с минимально возможным значением n, а с наименьшим значением суммы n + l.

1940

Вольфганг Эрнст Паули

(1900 – 1958)

Австрия

Лауреат нобелевской премии

(1945)

Принцип Паули:

В атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Фридрих Хунд

(1896 – 1997)

Германия

Правило Хунда:

При данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образам, чтобы суммарный спин был максимальным.