Презентация к уроку по теме «Кристаллические решетки» для 8 класса

Кристаллические решетки

Цели урока

• ЗНАТЬ понятия о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел, типы кристаллических решеток
• УМЕТЬ по химическим формулам устанавливать строение и свойства веществ
• Иметь представление о законе постоянства состава

Агрегатноесостояние вещества

Жидкое

O 2

голубая жидкость

-194

Твердое

Газообразное O 2

при о.у.

O 2

синие кристаллы

-218,8

Аморфные вещества

смола

мед

пластилин

стекло

пластмассы, шоколад, воск

Кристаллические вещества

Твердое вещество

Аморфное

• нет определенной Т плавл
• расположение частиц не упорядоченно

смола

стекло

пластилин

воск

пластмассы

Кристаллическое

• определенная Т плавл
• правильное расположение частиц, из которых они построены: атомов, ионов, молекул

хлорид натрия

графит металлы

Кристаллические решётки веществ – это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Типы кристаллических решеток

• Ионные

• А томные

• Молекулярные

• Металлические

Групповая работа. Заполнить таблицу и составить модель

Тип решетки

Частицы в узлах решетки

1-я группа

2-я группа

Вид связи

Ионная

3-я группа

Атомная

между частицами

Примеры веществ

4-я

Молекулярная

Физические свойства веществ

Металлическая

Ионные кристаллические решетки

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью.

• Ионные кристаллические решётки имеют
• Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия. Связи между ионами в кристалле прочные и устойчивые . Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью , тугоплавки, хрупкие

Атомные кристаллические решетки (АКР)

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.

  С алмаз, 3500 0

В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся алмаз , В- бор, Si- кремний, Ge- германий, Аl 2 O 3 , SiO 2 -кварц, песок, горный хрусталь.

Вещества с АКР имеют очень высокие T плавления, обладают повышенной твёрдостью.

Алмаз - самый твёрдый природный материал.

С графит

Молекулярные кристаллические решетки

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в молекулах прочные - ковалентные, как полярные, так и неполярные , но между молекулами силы межмолекулярного притяжения слабые

Вещества с МКР непрочные, имеют малую твёрдость, низкие температуры плавления, летучи. Способны к возгонке. При обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии, есть и твердые вещества: тв. СО 2 – «сухой лед», вода, твердые инертные газы, Сl 2 , H 2 , N 2 , O 2 , P , органические вещества ( сахар, глюкоза)

Металлические кристаллические решетки

Вещества с металлической связью имеют металлические решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла, а между ними подвижные электроны

Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

Тип решетки

Частицы в узлах решетки

Вид связи

Примеры веществ

между частицами

Физические свойства веществ

Соли, оксиды, гидроксиды металлов.

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие

Ионная – связь прочная

Ионы

Ионная

Атом-

Атомы

Ковалентная (полярная,неполяр ная) очень проч-ная связь

Очень высокие T плавления, повышен-ная твёрдостью.

Алмаз, графит, B, Si, Al 2 O 3 ,

ная

SiO 2

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способ-ны к возгонке, имеют небольшую твердость

Газы, жидкости, тв (О 2 , Н 2 , Cl 2 , N 2 , Br 2 , H 2 O, CO 2 , HCl);орг. в-ва

М/у молекулами

слабые F притяжен,

внутри прочная ковалентная связь

Молеку

Молеку-лярная

лы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло-

и электропроводны

Метал-лическая

Атом,

Металлическая

Ме, сплавы

ионы

Вещества

Немолекулярного

строения (из атомов, ионов)

Молекулярного строения

(из молекул).

Закон постоянства состава веществ ( закон Пруста) : молекулярные вещества независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства

По формулам определите соединения

с ионной кристаллической решеткой.

Ионная связь возникает между металлом и неметаллом .

3

2

1

NaF

NH 3

O 2

F 2

H 2

H 2 O

N 2

PH 3

CO

К 2 O

5

6

4

МgCl 2

7

8

9

LiР 3

Na 2 S

12

11

10

BaO

14

13

15

KF

Определите соединения с молекулярной

кристаллической решеткой

Это вещества с ковалентными связями (полярными и неполярными) между неметаллами

3

2

1

NaF

NH 3

К 2 O

6

5

4

O 2

МgCl 2

N 2

9

8

7

LiР 3

Na 2 S

CO

10

11

12

H 2

PH 3

BaO

14

15

13

H 2 O

KF

F 2

Вывод

• Существует следующая закономерность: если известно строение веществ, то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства веществ, то можно определить строение.

Тест с самопроверкой

×

×

×

×

×

×

×

×

×

×