Презентация химия 10 класс

СТРОЕНИЕ,ИЗОМЕРИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАНОВ.ПРИМЕНЕНИЕ.

Работу выполнили:

• Котова Настя 10 В
• Айдынова Сюзан 10В
• Байшева Настя 10В
• Филимонов Денис 10В

Вопрос

Алканы

Общая формула

Гомологический ряд

Строение

Виды изомерии

Физические свойства

Химические свойства

Получение

I . Замещение

1.Галогенирование

2.Нитрование

Получение метана

1.Гидролиз карбида алюминия

Применение

II .Окисление

III . Отщепление

1.Дегидрирование

IV. Крекинг

Общие способы получения алканов

1.Гидрирование алкенов и алкинов

2.Реакция Вюрца

3. Декарбоксилирование

V . Изомеризация

Гомологический ряд алканов

C n H 2n+2

Строение алканов

• Простейшим представителем алканов является метан. Рассмотрим строение его молекулы.
• CH 4 - ковалентная полярная связь.

ВИДЕО

• 109 ° 28 ’ – угол между связями
• Длина связи C-H 0 . 109 нм

C-C 0.154 нм

ВИДЕО

Виды изомерии алканов

Для алканов характерна изомерия углеродного скелета

ВИДЕО

Физические свойства

Алканы имеют молекулярную кристаллическую решетку

• С 1 -С 4 - бесцветные газы
• С 5 -С 17 -бесцветные жидкости, имеющие запах бензина
• С 18 -твердые вещества

Химические свойства

Для алканов характерны реакции:

I. Замещения

-Галогенирование свет

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

-Нитрование t

СН 4 + HONO 2 → CH 3 NO 2 +H 2 O

II .Окисление

-Горение

СН 4 +2О 2 →СО 2 + 2Н 2 О

-Каталитическое окисление

СН 3 ОН

СН4 + [О] → НСОН

НСООН

Химические свойства

III .Отщепления

1. Дегидрирование

t,Ni

С 3 Н 8 →С 3 Н 6 + Н 2

1500 0 C

2СН 4 → С 2 Н 2 + 3Н 2

2. Пиролиз

1000 0 c

СН 4 →С+ 2Н 2

IV. Крекинг

600 0 c

С 8 Н 18 →С 4 Н 10 + С 4 Н 8

IV. Изомеризация

t ,AlCl 3

СН 3 - СН 2 - СН 2 - СН 3 → СН 3 - СН - СН 3

/

СН 3

Методы получения метана

1.Разложение карбида алюминия водой или кислотой.

Al 4 C 3 +12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4

Al 4 C 3 +12H С l → 4AlCl 3 + 3CH 4

2 .Синтез из простых веществ

t,Ni

С + 2Н 2 →СН 4

3.Восстановление оксидов углерода:

t,Ni

СО + 3Н 2 → СН 4 + Н 2 О

4 . Декарбоксилирование

CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3

Способы получения

1.Гидрирование алкенов и алкинов

( Ni,t)

СН 2 =СН 2 +Н 2 → СН 3 -СН 3

СН ≡ СН + 2 Н 2 → СН 3 -СН 3

2 .Реакция Вюрца

СН 3 С l + 2Na + CH 3 Cl → C 2 H 6 + 2NaCl

Применение

Для получения:

1. Резины

2.Типографской краски

3.Синтетического бензина

4.Синтез-газа

5.Растворителей

6.Горючего

7.Хладаагентов

Ресурсы

1.И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская

«Органическая химия 11»

2. С D –диск «Виртуальная лаборатория, 9 класс»

3.С D -диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия»