Презентация "Кислоты"

Кислоты

• Кислоты – это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла.

  Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

Кислота (Н n А)

Кислотный остаток (А)

HClO 4  хлорная

Соответствующий кислотный оксид

ClO 4  (I) перхлорат

H 2 SO 4  серная

HNO 3  азотная

SO 4  (II) сульфат

Cl 2 O 7  оксид хлора (VII )

SO 3     оксид серы (VI ), серный ангидрид

NO 3  (I) нитрат

HMnO 4  марганцевая

N 2 O 5  оксид азота ( V )

MnO 4  (I) перманганат

H 2 SO 3  сернистая

H 3 PO 4  ортофосфорная

Mn 2 O 7  оксид марганца (VII )

SO 3  (II) сульфит

SO 2       оксид серы (IV )

PO 4  (III) ортофосфат

HNO 2  азотистая

P 2 O 5    оксид фосфора (V )

NO 2  (I) нитрит

H 2 CO 3  угольная

N 2 O 3    оксид азота (III )

CO 3  (II) карбонат

H 2 SiO 3  кремниевая

CO 2  оксид углерода ( IV), углекислый газ

SiO 3  (II) силикат

SiO 2   оксид кремния (IV)

  Таблица бескислородных кислот

Кислота (Н n А)

Кислотный остаток (А)

HCl  соляная, хлороводородная

Cl (I) хлорид

H 2 S   сероводородная

S(II) сульфид

HBr бромоводородная

Br (I) бромид

HI йодоводородная

I(I) йодид

HF фтороводородная,плавиковая

F(I) фторид

Физические свойства кислот

• Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости.
• твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO 3 , борная H 3 BO 3 .
• Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H 2 SiO 3 .
• Растворы кислот имеют кислый вкус.

Способы получения кислот

бескислородные

кислородсодержащие

HCl, HBr, HI, HF, H 2 S

HNO 3 , H 2 SO 4   и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1.  Прямое взаимодействие неметаллов

H 2  + Cl 2  = 2 HCl

1.  Кислотный оксид + вода = кислота   

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

SO 3  + H 2 O  = H 2 SO 4

2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) =  Na 2 SO 4  + 2HCl­

Химические свойства кислот

•   Изменяют окраску индикаторов   ( http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm )  Видео "Действие кислот на индикаторы"

Название индикатора

Нейтральная среда

Лакмус

Кислая среда

Фиолетовый

Фенолфталеин

Бесцветный

Метилоранж

Красный

Бесцветный

Оранжевый

Универсальная индикаторная бумага

Оранжевая

Красный

Красная

• 2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H 2    (искл.  HNO 3  –азотная кислота)                                         
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/432f464f-1f22-5224-e016-91243ab1f09c/index.htm
•   Видео "Взаимодействие кислот с металлами«

• Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H 2 ↑           (р. замещения)
• Zn + 2 HCl = ZnCl 2  + H 2     

• 3. С основными (амфотерными) оксидами  – оксидами металлов
•   Видео "Взаимодействие оксидов металлов с кислотами"
• Ме х О у  +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н 2 О       (р. обмена)
• CuO + H 2 SO 4  = Cu SO 4  + H 2 O

• 4. Реагируют с основаниями   –  реакция нейтрализации
•  
• КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H 2 O      ( р. обмена)
• H 3 PO 4  + 3NaOH = Na 3 PO 4  + 3H 2 O

• 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот -  если образуется кислота, выпадающая в осадок или выделяется газ:

  Видео "Взаимодействие кислот с солями"

• 2 NaCl (тв.) + H 2 SO 4 (конц.) =  Na 2 SO 4  + 2HCl­↑   ( р. обмена)

HClO 4   HBr HCl H 2 SO 4   HNO 3   HMnO 4   H 2 SO 3   H 3 PO 4   HF HNO 2 H 2 CO 3   H 2 S H 2 SiO 3  . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую " width="640"

Сила кислот убывает в ряду:

HI HClO 4   HBr HCl H 2 SO 4   HNO 3   HMnO 4   H 2 SO 3   H 3 PO 4   HF HNO 2 H 2 CO 3   H 2 S H 2 SiO 3  .

Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

• 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании  
• ( искл.  H 2 SO 4  ; H 3 PO 4  )
•  
• КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА        (р. разложения )
•  
• Запомните!    Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду :        
• H 2 CO 3  ↔ H 2 O + CO 2 ↑
• H 2 SO 3  ↔ H 2 O + SO 2 ↑
• Сероводородная кислота  в продуктах  выделяется в виде газа:
• СаS + 2HCl = H 2 S↑ + CaCl 2
• Видео  "Химические свойства соляной кислоты"

• ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
• № 1. Распределите химические формулы кислот  в таблицу. Дайте им названия:
• LiOH, Mn 2 O 7 , CaO, Na 3 PO 4 , H 2 S, MnO, Fe(OH) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4  ,HBr , CaCl 2 , Na 2 O,  HCl , H 2 SO 4  , HNO 3  , HMnO 4  , Ca(OH) 2 , SiO 2 ,  H 2 SO 3  , Zn(OH) 2 , H 3 PO 4  , HF , HNO 2 ,H 2 CO 3  , N 2 O, NaNO 3  ,H 2 S , H 2 SiO 3

Бес-кисло-

Кислоты

родные

Кислород- содержащие

растворимые

нераст-воримые

одно-

основные

двух-основные

трёх-основные

• https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/8-klass/urok-no36-kisloty-klassifikacia-nomenklatura-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva