Презентация "Количество вещества и молярный объем газов"

Количество вещества

и

молярный объем газов

Количество вещества —

физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе .

Под структурными единицами понимаются любые частицы,

из которых состоит вещество

( атомы , молекулы , ионы

или любые другие частицы).

Единицей измерения количества вещества в СИ  служит моль .

Моль – это такое количество вещества,

в котором содержится 6*10 23 молекул

(или других структурных частиц) этого вещества.

МАССА 1 МОЛЬ

ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО

МОЛЯРНОЙ МАССОЙ ,

обозначается М

и измеряется в г/моль .

Молярная масса

- это масса одного моля вещества .

М=[г/моль]

( молярная масса численно равна молекулярной массе М=Мr )

отсюда

[ М] – г/моль, [ m] – г,

кг/кмоль, кг,

мг/ммоль. мг.

[ n] –моль,

кмоль,

ммоль.

Единицы измерения

Например ,

1 моль воды имеет массу,

равную 18 грамм ,

так как Мr(Н 2 О)= 18 .

Тогда: 1 моль кислорода

имеет массу - …,

5 моль алюминия - ….,

0,1 моль натрия - ….. .

N = N A ∙ n, где N – число молекул N A – постоянная Авогадро, молек./моль

6,02*10 23

n – количество вещества, моль

Следовательно, n = N / N A

N A = N / n

Некоторое представление о величине числа Авогадро даёт следующий пример.

Количество воды, которое низвергается с ниагарского водопада (США) –

при длине 1279 м и высоте 40 м - составляет 6500 м 3 / с.

В капле воды содержится больше молекул, чем капель, упавших с Ниагарского водопада за 400 лет при условии постоянного полноводья.

Закон объемных отношений

Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак

открыл закон газовых (объемных) отношений:

«При постоянном давлении и температуре объемы

вступающих в реакцию газов относятся друг к другу

как небольшие простые

целые числа»

• о

Ж.Л. Гей-Люссак

1808

Например

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Н 2 +Cl 2  2HCl

1:1:2

2CH 4  C 2 H 2 +3H 2

2:1:3

2C+O 2  2CO

1:2

Химическая реакция

Отношение объемов газов

Н 2 +F 2  2HF

1:1:2

2CH 4  C 2 H 2 +3H 2

2:1:3

2C +O 2  2CO

1:2

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 … )

Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул:

H 2 ; N 2 ; O 2 .

И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2.

• о

А. Авогадро

1811

о

Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) :

в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Следствия (для газов)

• Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму:

• Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы.

• 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

• Объем 1 моль вещества – это молярный объем ( V m )

Уравнение связи

Где n- количество вещества (моль)

Решение задач

Найдите массу 2 моль кислорода.

Дано: Решение:

n (О 2 )= 2 моль 1. n = m/ М

2. m = n х М , М=Мr

3. М (О 2 ) = 16х2=32 (г/ моль)

Найти: 4. m (О 2 ) = 32х2=64 (г)

m (О 2 ) - ?

Ответ: m (О 2 ) = 64 г

• Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО 2 ).
• Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.)
• Что тяжелее: 2 моль СО 2 или 2 моль

СаО ?

• Найдите количество вещества серной кислоты (H 2 SO 4 ) массой 4,9 г
• Какой объем займет сернистый газ (SO 2 ) , масса которого равна 3,2 г?
• Найдите число молекул в 2 молях

водорода.

Задачи (закрепление)