Презентация на тему " Соли"

Соли: номенклатура, классификация. Способы получения и физические свойства

Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Ba SO 4 K 3 N Na 3 PO 4

Номенклатура солей

Название металла в родительном падеже

Название кислотного остатка

Название

Соли

+

=

Кислотные остатки

NO 2 ¯ - нитрит CL ¯ - хлорид

NO 3 ¯ - нитрат N 3- - нитрид

SO 3 2- - сульфит С 4- - карбид

SO 4 2- - сульфат S 2- - сульфид

СO 3 2- -карбонат

РO 4 3- - фосфат

Алгоритм составления формулы соли

• Записать химические знаки металла и кислотного остатка.
• Определить валентность металла и кислотного остатка.
• Найти для них наименьшее общее кратное (НОК).
• Разделить НОК на заряды ионов. Получаем индексы.
• Поставить индексы в формулу.
• Осуществить проверку.

Составление формулы

НОК=2

-2

+1

Na 2 S

II

I

S

Na

2

2 = 2

НОК=6

+3

2-

(SO 4 )

Al

3

2

Классификация солей по составу

Средние

Na2CO3

Основные

Аl(ОН)2Сl

Кислые

NaHCO3

СОЛИ

Смешанные

СаClBr

Комплексные

K4[Fe(CN)6]

Двойные

KNaSO4

Классификация солей по растворимости

СОЛИ

Растворимые

Нерастворимые

Na2CO3

СаCO3

Физические свойства солей

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества (при нахождении в условиях нормальной температуры и давления). Кристаллы разных солей при этом могут различаться по форме.

Соли различаются по степени растворимости их в воде. По этому критерию они условно подразделяются на: растворимые (в 100 г воды растворяется больше 1 г соли); малорастворимые (растворимость находится в пределах от 0,1 г до 1 г на 100 г воды); нерастворимые (в 100 г воды растворяется менее 0,1 г соли).

Для всех солей свойственны высокие температуры плавления и кипения.

При нахождении в нормальных условиях соли практически не проводят электрический ток, однако растворы большинства солей – отличные проводники электричества.

Домашнее задание: прочитать § 46.