Презентация на тему: " Степень окисления"

Степень Окисления

Степень окисления – это заряд, приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона .

• порядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом элемента, причем вначале пишется заряд («+» или «—»), а затем число (1, 2, 3).
• Nа 2 + S -2 , Н 2 + 0 -2 , Сl 2 °.

1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления.

2 . На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления .

+1

-2

H 2 O

Нулевая

(нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии)

Правила для определения степени окисления.

Степень окисления

Положительная

Отрицательная

(положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо)

(отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо)

Постоянная степень окисления.

• У металлов степень окисления всегда положительна и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).

• У металлов I группы С.О.= +1
• У металлов II группы С.О.= +2
• У металлов III группы С.О.= +3

Постоянная степень окисления

• Степень окисления фтора (F) всегда равна -1

Переменная степень окисления

• Все остальные металлы (кроме перечисленных)
• Почти все неметаллы

Переменная степень окисления.

• У атома кислорода (О) степень окисления равна -2 , кроме соединений со фтором (+2)

+2 -1

ОF 2,

и в пероксидах (-1)

-1

Н 2 О 2

Переменная степень окисления.

• У атома водорода степень окисления равна +1

+1 -2

Н 2 О,

Кроме соединений с металлами (-1) :

+1 -1

NaH

Нулевая степень окисления.

• Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда равна нулю (0):

0

О 2

0

Cl 2

0

Fe

Алгебраическая сумма степеней окисления

в веществе равна нулю

Cl 2 +7

O 7 -2

+14

-14 =0

В соединениях суммарная степень окисления всегда равна нулю. Зная это и степень одного из элементов, всегда можно найти степень окисления другого элемента по формуле бинарного соединения. Например, найдём степень окисления хлора в соединении Cl 2 O 7 . Обозначим степень окисления кислорода: Cl 2 O 7 -2 .Следовательно, семь атомов кислорода будут иметь общий отрицательный заряд(-2) . 7=-14. Тогда общий заряд двух атомов хлора будет равен+14, а степень окисления одного атома:

(+14):2=+7

• Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента

Алгебраическая сумма степеней

окисления в ионе

Правило: алгебраическая сумма степеней окисления в сложном ионе равна суммарному заряду этого иона.

Рассмотрим пример:

Обозначим степень окисления кислорода -2 .Три иона кислорода будут иметь общий отрицательный заряд

(-2) . 3=-6. Тогда общий заряд двух ионов серы будет равен+4, а одного иона (+4):2=+2

(S 2 2+ O 3 -2 ) 2-

(S 2

O 3 -2 ) 2-

+4

-6 =-2

Правило креста

Правило креста: для составления химических формул по названию вещества надо записать соответствующие знаки химических элементов и указать степени окисления каждого из них.

Например, оксид алюминия - Al +3 O -2 . Затем по «правилу креста» степень окисления кислорода равна индексу у атома Al, а степень окисления алюминия-индексу у атома O.

Al +3 O -2 Al 2 O 3

2

3

Нахождение степени окисления элементов в сложном веществе.

H 2 SO 4

(+1) . 2 + Х + (-2) . 4 = 0

2 + Х - 8 = 0

Х = +6

+6

1.Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить

О

H ;

+1

-2

+1

-2

2. Степени окисления элемента для которого не можем определить его степень окисления обозначаем за X

Х

3. Составляем и решаем уравнение.

Бинарные соединения.

• Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.

Бинарные соединения.

• На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью окисления, а на втором - с отрицательной.

Названия бинарных соединений.

• На первом месте в названии бинарного соединения записывается латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом -ид , а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.

Названия бинарных соединений.

Названия элементов с отрицательной степенью окисления:

• Cl - хлор ид
• О - окс ид
• Н - гидр ид
• S - сульф ид
• N - нитр ид
• P - фосф ид
• С - карб ид
• Br - бром ид

Составление формул бинарных соединений по названию.

оксид углерода (IV).

1) Записать символы химических элементов образующих соединение:

СО

Составление формул бинарных соединений по названию.

оксид углерода (IV).

2) Над атомами химических элементов в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана переменная степень окисления элемента – она положительна):

+4 -2

СО

Составление формул бинарных соединений по названию.

3) Найти наименьшее общее кратное между значениями степеней окисления:

+4 -2

СО

4

Составление формул бинарных соединений по названию.

• Определить индексы, разделив НОК на значения степеней окисления каждого элемента.

+4 -2

СО

СО 2 - оксид углерода (IV)

4

2

Индекс «1» не пишут

Проверочная работа

I вариант

II вариант

H 2 SO 3 H 4 P 2 O 7 ZnF 2 BaCO 3 O 2 Na 2 SO 4

CaBr 2 KClO 4 S 8

Na 2 Cr 2 O 7 Li 2 SO 4 MgSiO 3 (ClO 2 ) - ,(NO 3 ) -

(PO 4 ) 3- , (MnO 4 ) -

1. Расставьте степени окисления в соединениях и в ионах:

• Составьте формулы следующих соединений:

Хлорид магния

Фторид алюминия

Сульфид железа (III)

Оксид бора

Гидрид бария

Нитрид кальция

Оксид серы(IV)

Оксид азота(II)

Сульфид магния

Нитрид лития

• Назовите вещества, представленные формулами:

LiH , CuO, FeCl 3, Ag 2 S

FeCl 2 , CaH 2 , CO 2 , Al 2 S 3