Презентация "Общая характеристика неметаллов"

Общая характеристика неметаллов

Распространенность

• Химических элементов-неметаллов всего 16
• Два из них, кислород и кремний составляют 76 % от массы земной коры.
• Неметаллы составляют 98,5 % от массы растений и 97,6 % от массы человека. Из углерода, водорода, кислорода, серы, фосфора и азота состоят все важнейшие органические вещества, они являются элементами жизни.
• Водород и гелий – основные элементы Вселенной из них состоят все космические объекты, включая Солнце.

Особенности строения атомов

• Неметаллы – это химические элементы, атомы которых принимают электроны для завершения внешнего энергетического уровня, образуя при этом отрицательно заряженные ионы.
• Практически все неметаллы имеют сравнительно малые радиусы и большое число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до 7 (кроме бора и водорода), для них характерны высокие значения электроотрицательности и окислительные свойства.
• Инертные газы, занимают особое положение, они имеют полностью завершенный внешний электронный слой и занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Их иногда относят к неметаллам, но формально, по физическим признакам.

Закономерности в изменении свойств элементов

• В периоде:
• заряд ядра увеличивается,
• радиус атома уменьшается,
• число электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается,
• электроотрицательность увеличивается,
• окислительные свойства усиливаются,
• неметаллические свойства усиливаются.

• В группе:
• заряд ядра увеличивается,
• радиус атома увеличивается,
• число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется,
• электроотрицательность уменьшается,
• окислительные свойства ослабевают,
• неметаллические свойства ослабевают.

Таким образом, чем правее и выше стоит элемент в Периодической системе, тем ярче выражены его неметаллические свойства.

Простые вещества металлы

Особенности простых веществ

• Практически все неметаллы имеют свой цвет.
• Все неметаллы не проводят тепло и электрический ток.
• Кристаллы неметаллов непластичные и хрупкие, так как любая деформация приводит к разрушению химических связей.
• Большинство из неметаллов не имеют металлического блеска.
• Могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они принимают участие.
• Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы.
• Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор,
• Преимущественно восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Химические свойства

• Взаимодействие с металлами:

2Na + Cl 2  = 2NaCl,

Fe + S = FeS,

6Li + N 2  = 2Li 3 N,

2Ca + O 2  = 2CaO

• Взаимодействие с другими неметаллами:

• взаимодействуя  с водородом , большинство неметаллов проявляет окислительные свойства:
• взаимодействуя  с водородом , большинство неметаллов проявляет окислительные свойства:

3H 2  + N 2  = 2NH 3 ,

H 2  + Br 2  = 2HBr;

• взаимодействуя  с кислородом  , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:
• взаимодействуя  с кислородом  , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O 2  = SO 2 ,

4P + 5O 2  = 2P 2 O 5 ;

• при взаимодействии  с фтором  фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:
• при взаимодействии  с фтором  фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

2F 2  + O 2  = 2OF 2 ;

• неметаллы взаимодействуют  между собой :
• неметаллы взаимодействуют  между собой :

S + 3F 2  = SF 6 ,

Взаимодействие сложных веществ с кислородом (горение) Неметалл кислород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с некоторыми сложными веществами:

2H 2 S + 3O 2  = 2H 2 O + 2SO 2 ,

4NH 3  +5O 2  = 4NO + 6H 2 O.

Взаимодействие с водородом Водород выступает в качестве восстановителя при взаимодействии, например, с оксидами металлов:

CuO + H 2  = Cu + H 2 O.

Взаимодействие с другими неметаллами В зависимости от химической реакции неметаллы при взаимодействии со сложными веществами могут проявлять свойства:

• 1) окислительные:

2FeCl 2  + Cl 2  = 2FeCl 3 ,

2NaBr + Cl 2  = 2NaCl + Br 2 ;

• 2) восстановительные:

S + 6HNO 3  = H 2 SO 4  + 6NO 2  + 2H 2 O,

3P +5HNO 3  + 2H 2 O = 3H 3 PO 4  + 5NO;

• 3) один и тот же неметалл может выступать в качестве окислителя и восстановителя одновременно:

3Cl 2  + 6KOH = 5KCl + KClO 3  + 3H 2 O.